Основные количественные законы химии

Одной из предпосылок к открытию основных количественных законов химии явилось то, что к XIX в. экспериментаторы стали осознавать значение чистоты применяемых в исследовании веществ. Недаром химию тогда часто называли искусством разделять . [c.28]

ОСНОВНЫЕ КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ [c.14]

Ломоносов является родоначальником атомно-молекулярного учения в химии, основоположником физической химии открыл основной количественный закон химии — закон сохранения веса ему принадлежат классические исследования по молекулярно-кинетической теории теплоты и кинетической теории газов и многие другие выдающиеся открытия в различных областях знания (химии, физики и др.). [c.474]

Ломоносов экспериментально установил (1756 г.) основной количественный закон химии — закон сохранения веса (вес веществ до реакции равен их весу после реакции) и роль воздуха при горении ему принадлежат исследования по. атомно-молекулярной теории, молекулярно-кинетической теории теплоты и кинетической теории газов, многочисленные открытия в различных областях знания (химии, физики, метеорологии, астрономии, геологии и др.), [c.532]

На основании одного только количественного метода химического анализа с помош ью отвлеченных, безличных (абстрактных) весовых единиц или процентных выражений невозможно было открыть закон кратных отношений как основной стехиометрический закон химии. [c.92]

Закон сохранения массы при химических реакциях. В 1756 г. Ломоносов, применяя количественные методы при исследовании химических процессов, установил, что при химических превращениях масса веществ остается неизменной. Это открытие Ломоносова стало одним из основных законов химии, который в настоящее время формулируется следующим образом масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе вешаете, образовавшихся в результате реакции. [c.8]

В третьем издании практически заново написано большинство глав, а их количество увеличено до 20. Впервые введены главы, освещающие важные проблемы современной химии глава 18 — Бионеорганическая химия и глава 20 — Химическая экология . Основные понятия и законы химии, ранее составляющие содержание главы 1, даны теперь в более детальном изложении в главах 1 ( Химическая эволюция материи ), 2 ( Основные этапы развития химии ) и 3 ( Количественные соотношения в химии ). Введение этих глав позволило рассмотреть вопросы атомистики с более общих естественно-научных и философских позиций, определить место химической формы движения материи в ряду других ее форм. [c.3]

Теория химического строения. Фундаментальная задача химии — изучение зависимости между химическим строением вещества и ею свойствами. Свойства вещества являются функцией его химического строения. До А.М.Бутлерова считали, что свойства вещества определяются его качественным и количественным составом. Он впервые сформулировал основное положение своей теории химического строения так химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частиц, количеством их и химическим строением. Это знаменитое положение может быть по праву названо законом Бутлерова и приравнено к фундаментальным законам химии. В "переводе" на современный язык закон Бутлерова утверждает, что свойства молекулы определяются природой составляющих ее атомов, их количеством и химическим строением молекулы. Таким образом, первоначально теория химического строения относилась к химическим соединениям, имеющим молекулярную структуру. Это одна из причин, почему она считалась теорией строения органических соединений. Между тем сам Бутлеров считал созданную им теорию химического строения (1861) общехимической теорией и для ее обоснования пользовался примерами как органической, так и неорганической химии. [c.9]

С помощью количественного анализа решаются многообразные задачи. Именно методы количественного анализа подтвердили основные законы химии и способствовали развитию различных теорий химии. Возросшая точность количественного анализа позволила установить, что весьма часто твердые химические соединения не имеют точно фиксированного стехиометрического состава. [c.203]

Разработка количественной теории химической реакционной способности, охватывающей одновременно как влияние строения реагирующих молекул, так и влияние реакционной среды на направление и скорости химических реакций, является основной проблемой органической химии. Эта проблема тесно связана с проблемой, механизмов реакций действительно, для одной и той же общей реакции может существовать несколько сильно различающихся механизмов. Преимущественное протекание реакции по тому или иному механизму и в соответствии с этим ее скорость определяются, с одной стороны, строением соединений, участвующих в реакции, с другой — средой и условиями реакции. Иначе говоря, скорость превращения вещества в тот или иной продукт под действием определенных факторов варьирует в соответствии с механизмом этого превращения. Отсюда следует, что изучение редакционной способности неотделимо от изучения механизмов реакции. Только углубленное знание механизмов реакций позволит выявить законы, определяющие связь между строением веществ и их способностью превращаться по тому или иному пути. [c.55]

Начало XIX в. ознаменовано утверждением химической атомистики Дж. Дальтоном. Атом с его атомным весом из механической модели становится мерой химического элемента. Новое и главное в атомистике Дальтона состоит в том, что основные законы химии получили четкое разъяснение и обоснование. Дальтону удалось удовлетворить запросы химической промышленности теперь стало возможным производить количественные расчеты. Недостатком учения Дальтона было отсутствие правильного соотношения меж- [c.30]

На стехиометрических законах основаны всевозможные количественные расчеты масс и объемов веществ, принимающих участие в химических реакциях. В связи с этим стехиометрические законы совершенно справедливо относятся к основным законам химии и являются отражением реального существования атомов и молекул, обладающих определенной массой мельчайших частиц химических элементов и их соединений. В силу этого стехиометрические законы стали прочным фундаментом, на котором было построено современное атомно-молекулярное учение. [c.13]

Михаил Васильевич Ломоносов — великий русский ученый — один из основоположников новой химии. Он открыл основной закон химии — закон сохранения массы веществ. Разработал теорию атомно-молекулярного строения веществ, являющуюся основой физики и химии. Ввел в химию количественные методы исследования. Объединил химию с физикой, создал новую науку — физическую химию. Большим вкладом в науку являются его работы по исследованию растворов. С именем Ломоносова связано развитие в России различных наук. Историк, ритор, механик, химик, минералог, художник и стихотворец он все испытал и все проник , — писал о нем А. С. Пушкин. [c.4]

Однако химические превращения происходят во времени с различными скоростями выхода продуктов реакции и выделения (или поглощения) тепловой энергии. Научиться управлять такими процессами очень важно. Основные количественные характеристики химического превращения, такие, как скорость протекания реакции, скорость расходования"исходных веществ и скорость выделения (или поглощения) энергии в форме теплоты нельзя изучить, используя только фундаментальные законы и термодинамические соотношения, предназначенные для статических условий. Они рассматриваются в специальном разделе физической химии или в самостоятельном курсе, который называют химической динамикой или химической кинетикой. Химической кинетикой называется учение о законах протекания химических превращений во времени, о скоростях реакций и их механизмах. [c.164]

В утверждении атомно-молекулярной теории большое значение имело открытие основных законов химии. К ним относятся три стехиометрических закона (стехиометрия—учение об измерении или определении количественных отношений, в которых вещества соединяются между собой) — законы постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений. [c.18]

Приведены современные понятия и определения, законы, количественные соотношения, выводы фундаментальных уравнений по основным разделам физической химии (термодинамика, газы, растворы, фазовые равновесия, кинетика химических реакций, электрохимия и [c.17]

Результатом интенсивного развития качественного и количественного анализа явилось открытие новых металлов и их соединений. Помимо определения качественного состава химических соединений (например, солей калия и натрия), изучается количественное отношение соединяющихся элементов. Развитие химии в этом направлении, как известно, привело к открытию основных законов химии—законов постоянства состава и. кратных отношений. [c.22]

Теория электролитической диссоциации заложила основу ионной теории строения солей и других электролитов. Открытие электрона, явившееся логическим завершением установленных Фарадеем количественных законов электролиза, было следующей предпосылкой для создания теории электровалентности. Наиболее характерным химическим актом стало представляться образование катионов и анионов, связанных простым электростатическим притяжением. Катионы получаются из атомов металлов, потерявших электроны, захваченные другими атомами, образующими анионы. Наиболее полно и последовательно это представление было использовано Косселем (1917 г.) в применении к соединениям и процессам неорганической химии. Однако и Косселю было ясно, что неполярные (или гомеополярные) вещества (например, двухатомные молекулы таких элементов, как водород или азот, углеводороды и др.) следует рассматривать с других позиций. Этот другой подход был развит к 1916 г. Льюисом, однако вследствие разразившейся в то время первой мировой войны его теория не сразу стала повсеместно известной. Основное положение теории Льюиса, сохранившееся незыблемым для громадного большинства органических веществ, — образование химической связи в неионно построенных соединениях (так называемой ковалентной связи) за счет пары электронов, выделяемых по одному каждым из связываемых атомов. Таким образом, обычным формулам соответствуют следующие льюисовские формулы [c.20]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.27]

Только на основе закона Ломоносова и новой химической систематики стала возможна постановка проблемы, послужившей в самом начале XIX века предметом спора между Бертолле и Прустом. Сущность проблемы заключалась в том, соединяются ли вещества в некоторых определенных количественных соотношениях, зависящих от их п р и-роды, или же соотношения эти неопределенны, переменны и зависят исключительно от вводимых в реакцию количеств веществ. В первом случае следовало ожидать образования из каких-нибудь двух элементов только немногих соединений, резко отличающихся по составу, во втором—должен был бы получаться ряд таких соединений с постепенно изменяющимся составом. Отсюда вытекало, что в первом случае состав любого данного вещества предполагается вполне определенным и не зависящим от способа его получения, а во втором случае определенность состава исключалась. В общем, следовательно, спор шел о том, происходит ли изменение состава веществ скачками или непрерывно. Вопрос этот является основным для химии, так как химию [c.17]

Физическая химия имеет дело с количественными законами химии, и поэтому одной из ее основных задач является детальное описание состояния любого вида атомов, ионов и молекул. Эта часть физической химии значительно более нолио рассматривается в специальном разделе, посвященном атомам и ионам, здесь же мы остановимся на некоторых общих результатах, полученных в молекулярной химии. В качестве примера рассмотрим пятиатомную молекулу бромистого метила, которая, как это доказывается в органической химии, имеет формулу СНдВг и является тетраэдром с атомом углерода, расположенным в центре. Данные физической химии свидетельствуют о том, что расстояние ме>кду ядрами атомов углерода и водорода составляет 1,094 10" см, а между ядрами атомов углерода и брома — 1,936-Ю см. Кроме того, найдено, что угол между направлениями связей С—Н и С—Вг на 2°38 больше, чем у правильного тетраэдра. Измерены также частоты девяти внутренних колебаний и оиределена энергия, необходимая как для растяжения, так и для разрыва межатомных связей. Для этой молекулы приближенно определено эффективное число электронов, участвующих в дисперсии света, и найдена частота их колебаний. С помощью этих данных можно вычислить силы [c.11]

Стехиометрические законы и атомно-молекулярные представления. Рассмотренные стехиометрические законы положены в основу всевозможных количественных расчетов масс и объемов венюств, принимающих участие в химических реакциях. В связи с этим стехиометрические законы совершенно справедливо относятся к основным законам химии. Стехиометрические законы являются отражением реального существования атомов и молекул, которые, будучи мельчайшими частицами химических элементов п пх соединений, обладают вполне определенной массой. В силу этого стехиометрические законы стали прочным фундаментом, на котором построено современное атомно-молекулярное учение. [c.17]

Гомологические ряды являются своеобразным и ярким примером выражения в области химической формы движения материи одного из основных диалектических законов — закона перехода количественных изменений в качественные. Включение в молек лу каждой следуюоюй СНд-группы вызывает закономерное изменение свойств, т. е. наблюдается переход количества в качество. Ф. Энгельс писал Химию можно назвать наукой о качественных изменениях тел, происходящих под влиянием изменения количественного состава . Этот основной закон природы, по словам Энгельса, празднует в химии свои величайшие триумфы . [c.42]

Законы стехиометрии — основные законы химии. К ним относятся закон постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, газовые законы—-закон объемных отношений Гей-Люс-сака и закон А. Авогадро. Они лежат в основе стехиометрических рсижпюв — расчетов количественных соотношений между элементами в соединениях и между веществами в химических реакциях. [c.17]

Теория химического строения. Фундаментальная задача химии — изучение зависимости между химическим строением вещества и его свойствами. Свойства вещества являются функцией его химического строения. До А. М. Бутлерова считали, что свойства вещества определяются их качестве1шым и количественным составом. Он впервые сформулировал основное положение своей теории химического строения так химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частиц, количеством их и химическим строением . Это знаменитое положение может быть по праву названо законом Бутлерова и приравнено к фундаментальным законам химии. В переводе на современный язык закон Бутлерова утверждает, что свойства молекулы определяются природой составляющих ее атомов, их количеством и химическим строением молекулы. Таким образом, первоначально теория химического строения относилась к химическим соединениям, имеющим [c.11]

Начало современной химии. Химия как точная наука зародилась ещё в эпоху полного господства флогистонной теории. Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII века, когда М. В. Ломоносов впервые сформулировал закон сохранения веса . Сущность этого основного закона химии состоит в том, что вес всех веществ, вступающих в реакцию, равен весу всех продуктов реакции. Закон сохранения научно обосновывает количественный анализ и тем самым открывает возможность точного изучения состава веществ и характера протекания химических процессов. [c.12]

Действительно, в органической xимиli почти отсутствует канонический антураж строгой науки в виде математического аппарата, описывающего ее основные закономерности. По такому признаку органическая химия определенно не тянет на точную наутсу, Однако такое рассуждение носит явно поверхностный, дилетантский характер. Дело в том, что органическая химия оперирует весьма специфическими и очень сложными объектами, для которых количественные характеристики носят скорее второстепенный характер (самое кардинальное понятие органической химии — молекулярная структура — принципиально качественное описание объекта). Можно поэтому утверждать, что органическая (да и, наверное, вся фундаментальная) химия — наука, по природе своей качественная. Напомним в связи с этим, что самый футщамен-тальный закон химии — Периодический закон — всего лишь качественное обобщение. [c.548]

До середины XVIII столетня химические процессы изучались лишь к а ч е с т в е н н о только в работах великого русского ученого М. В. Ломоносова в химию вводятся количественные методы, благодаря чему она становится точной наукой. Экспериментальное изучение химических реакций с количественной стороны привело к установлению ряда основных законов химии. [c.20]

Количественный анализ имеет большое научное и производственное значение. Количественные исследова ния позволили ученым установить такие основные законы химии, как закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон эквивалентов и другие законы, на которых основана вся химическая наука. Количественный анализ также имеет большое значение для химико-аналитического контроля производства многих отраслей промышленности. [c.9]

Книга эта написана в 868 —1870 гг. для ознакомления желающих не только с первоначальными опытами и законами химии, но и с основными воззрениями этой науки на неизменную сущность изменяющегося вещества. Если самые факты, как видно даже по словопроизводству (от fa tum est), включают человека, их наблюдающего, то тем неизбежнее участие личных воззрений при передаче найденного по опытам, выведенного из них и сложившегося миросозерцания, составляющих сущность науки. А потому, при всем стремлении к объективности изложения науки, в нем всегда и неизбежно будет содержаться немало субъективно-личного и временного. Хотя я старался сделать свою книгу правильным зеркалом, направленным в сторону познания химических превращений и действующих в них элементов, но, невольно, близкое ко мне по времени и месту — отразилось наиболее резко, осветилось ярче и придало всему видимому более или менее свою окраску. Этим определяются главные особенности предлагаемого сочинения. Наблюдениям, опыту и приложениям к промышленности—в нем отведено свое место, однако главным предметом сочинения служат философские начала нашей науки, относящиеся к ее основным или первичным качественным и количественным сведениям об химических элементах. Сперва науки, как и мосты, умели строить лишь при опорах из прочных устоев и длинных балок. Мне желательно было показать, над изложением основ химии, что науки давно уже умеют, как висячие мосты, строить, опираясь на совокупность хорошо укрепленных тонких нитей, каждую из которых легко разорвать, общую же связь очень трудно, и этим способом стало возможным перебрасывать пути чрез пропасти, казавшиеся непроходимыми. На дно не опираясь, и в науках научились пересягать пропасти неизвестного, достигать твердых берегов действительности и охватывать весь видимый мир, цепляясь лишь за хорошо обследованные береговые устои. Сопоставляя прошлое науки с ее настоящим и предстоящим, частности ее ограниченных опытов с ее стремлением к неограниченной или бесконечной и вечной истине и предостерегая отдаваться [c.7]

Количественный анализ сыграл чрезвычайно большую роль в ра звитии химической науки, а также других наук, пользующихся данньгми хим ического исследования. Известно, какое огромное значение имеет количественный анализ в открытии основных законов химии и каким ценным методом определения качеств1а различных продуктов в промышленности и в повседневной жизни является он и в настоящее время. Пригодность производственного сырья, поступающего на заводы, а также контроль процесса производства определяются на основании данных количественного анализа. [c.8]

Так Канниццаро на примере изложения атомной теории все более проясняет основные принципы, лежащие в основе его преподавательской деятельности исторический анализ проблемы, выделение наиболее рельефных ее частей, использование наиболее простых примеров для доказательства выдвигаемых положений. При переходе от представления о весе вещества, как его основной характеристики, к введению в химию ряда эмпирических количественных законов Канниццаро видит основную трудность для понимания материала студентами в том, что они должны верить на слово численным результатам опытов, из которых выводятся постоянные отношения . Для иреодолония этого, но мнению Канниццаро, надо, по крайней мере, стараться с помощью хорошо выбранных примеров дать точное представление о методах по.луче- [c.153]

Закон сохранения массы при химических реакциях. Применяя количественные методы при исследовании химических процессов, Ломоносов в 1756 г. установил, что ири химических превращениях общая масса веществ остается неизменной. Это открытие Ломоносова ста ю одним из основных закогюв химии, который в настоя-огсе время формулируется следующим образом [c.12]

Учение о флогистоне, направив внимание химиков на изучение процессов горения, окисления и восстановления веществ, привело А. Лавуазье к количественным исследованиям этих процессов, которые показали, что для их объяснеция флогистон излишен. К концу XVIII в. химия уже приобрела положение самостоятельной пауки, изучающей состав и свойства веществ. Оформление химии в науку произошло в результате четкого определепия предмета и задач данной науки, разработки количественного метода исследования, установления ряда основных понятий (химический элемент, соединение, смесь, химическая реакция) и открытия основополагающих законов (закон сохранения массы, стехиометрические законы). [c.8]

К концу XVIII в. количественные методы исследования привели химиков к очень важному выводу о том, что ни теплота, ни свет, ни другие подобные агенты пе увеличивают и не уменьшают массы вещества. Какие бы бесчисленные изменения ни претерпевали простые и сложные вещества в процессе как естественных, так и искусственных лабораторных воздействий, природа и масса химических элементов остаются неизменными. Это фундаментальной важности положение становится основой дальнейших количественных химических исследований. В это время принцип сохранения массы широко применялся в практике количественного анализа, хотя как один из основных законов природы он был осмыслен значительно позднее. В руководствах по химии и физике XVIII в. и первой половины XIX в. этот закон упоминался редко. Однако уже в конце XVIII в. в химических исследованиях появилась тенденция приводить даппые о массе веществ, исходных и полученных в результате химических превращений. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология