Периодические свойства атомов

Периодические свойства атомов и ионов элементов [c.79]

Итак, близость физико-химических и химических свойств атомов обусловлена сходством их электронных конфигураций, причем, в первую очередь, важно сходство в распределении электронов по внешним АО. Это проявляется в периодическом появлении, по мере увеличения заряда ядра атома, элементов с близкими свойствами. Такие свойства называются периодическими. Среди важнейших периодических свойств атома выделяют следующие [c.79]

Свойства атомов, такие, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, связаны с электронной конфигурацией атома. В их изменении с увеличением порядкового номера элемента наблюдается периодичность. Рассмотрим наиболее важные периодические свойства атомов. Атомы не имеют строго очерченных границ из-за волнового характера движения электронов. В расчетах пользуются так называемыми эффективными или кажущимися радиусами, определяемыми из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. При этом атомы представляют в виде соприкасающихся друг с другом несжимаемых шаров. Радиус атома — важная его характеристика. Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются внешние электроны, т. е. слабее притягиваются к ядру. [c.34]

Периодические свойства атомов [c.55]

Почему электронное строение внешних электронных слоев можно считать периодическим свойством атомов элементов [c.296]

Все рассмотренные выше периодические свойства атома являются функциями числа и расположения орбитальных электронов, причем, как было показано, радиальное распределение электронов атома может быть вычислено путем измерения рассеивания рентгеновских лучей газом. В газе взаимодействие между орбитальными электронами различных атомов невелико. Орбитальные электроны определяют размер атома и при столкновении двух атомов предупреждают сближение ядер более чем на некоторое определенное расстояние — эффективный атомный диаметр. В конденсированных фазах — в жидкостям и в твердых телах — атомы расположены значительно ближе друг к другу, и свойства этих фаз зависят не только от строения индивидуальных атомов, но также и от их расположения в пространстве относительно друг друга и от степени взаимодействия электронных систем различных атомов. [c.53]

Наоборот, периодические свойства атома испытывают более или менее глубокие изменения при его соединении с другими атомами, что не требует специальных примеров. [c.131]

Ведь в те годы, когда Менделеев шел к открытию периодического закона, он имел возможность пользоваться только свойствами молекул или кристаллов и на их основе догадываться о свойствах атомов, из которых построены другие объекты химии. Это отражение периодических свойств атомов на макроскопическом уровне нередко оказывалось искаженным, о чем теперь хорошо известно. [c.50]

Несомненно, что эффективные ядерные заряды являются в сущности тем главным аргументом, от которого функционально зависят периодические свойства атомов, но не единственным, так как, строго говоря, периодичность есть функция от многих переменных. Так как даже длины периодов при этом зависят от степени катионизации атомов, да и различные свойства атомов не одинаково отзываются на изменения ядерных зарядов, можно сказать, что в то время как существует одна Периодическая система химических элементов разновидности Периодического закона многообразны. Особенно сложны отражения периодичности элементов на свойствах химических соединений, [c.104]

Важнейшими для химии периодическими свойствами атомов являются строение внешней электронной оболочки, радиус атома, потенциал ионизации и сродство к электрону атомОв, а для соединений — состав и строение, окислительно-восстановительные и кислотно-основньге свойства. [c.295]