Химические эквиваленты элементов и сложных веществ. Закон эквивалентов

Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных газов. Валентные электроны. Образование ионов и молекул с ковалентной и электровалентной связью. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций электронная схема, ионное и молекулярное уравнения. Примеры окислительно-восстановительных реакций в кислой, нейтральной и щелочной среде. Окислительно-восстановительные процессы как источник электрического тока. Гальванические элементы. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы и их значение. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент и химический эквивалент. Расчет химических эквивалентов элементов и сложных веществ в окислительно-восстановительных реакциях. [c.73]

Лишь на основе этого закона открылась возможность установить те количественные соотношения, в которых соединяются между собой различные химические элементы. Эти соотношения были изучены и систематизированы главным образом Дальтоном в течение нескольких лет, начиная с 1803 г. Им было введено в науку представление о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами . Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной (точнее—1,00797) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Важность этого понятия для химии определяется тем, что элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых соотношениях, соответствующих их эквивалентам (закон паев). Следовательно, состав всякого сложного вещества может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в него элементов. [c.17]

Первый блок в учение об образовании химически индивидуаль ных веществ был заложен открытием закона эквивалентов. В 1793 г. И. Б. Рихтер показал, что элементы химически взаимодействуют между собой не в произвольных, а в строго определенных количествах, сохраняющихся в виде неизменных пропор циональных чисел при переходе от одного сложного тела к другому. Именно эта упорядоченность и была названа Рихтером стехшу метрией, т. е. мерой начал, элементов, входящих в состав химиче ского вида. Естественно, что до появления представлений об атомных массах пропорциональные числа Рихтера оставались загадкой Они были правильно истолкованы только после того, как стали одним из эмпирических оснований атомистики Да 1ьтона. [c.61]

В 1875 г. Бутлеров прочитал две публичные лекции, организованные Русским техническим обществом, на весьма актуальную и новую для того времени телгу — О светильном газе , а в 1885 г. три очень интересные лекции О воде , которые, к сожалению, остались неизданными. В научно-популярной статье Кое-что из химий и физики (1873 г.), написанный для детского литературно-научного сборника, Бутлеров очень просто и доходчиво рассказал своим маленьким читателям о процессах горения. В статье Химические явления (1877 г.), которая была переиздана в 1886 г. отдельной брошюрой под названием Основные понятия химии , в строго научной и в то же время популярной форме объяснены на примерах такие понятия, как физические и химические превращения веществ, химические реакхщи и их виды, сложные вещества и элементы, атомы (атомные веса), молекулы и эквиваленты. Б этой работе с полной определенностью дан положительный ответ на вопрос о возможности превращения элементов и делимости атомов ...законны и небесполезны догадки о натуре элементов, лишь бы помнить при этом, что вращаемся вне области фактического знания. В области догадок — перевес на стороне того, что большинство наших нынешних элементов сложны..., а алхимики, стремясь превращать одни металлы в другие, быть может, преследовали цели не столько химерические, как это часто думают [c.150]

Авторов открытия галлия, кaJдия и германия, а также Б. Браунера, усовершенствовавшего периодический закон (место редкоземельных элементов), Д. И. Менделеев называл укрепи-телями периодического закона . Открытие периодического закона и его укрепление означало не только установление взаимосвязи свойств химических элементов, но и открытие важнейшего критерия для точного определения самого понятия элемент . Недаром Д. И. Менделеев начинает свою классическую статью о периодическом законе с определений соответствующих понятий Понятия простое тело и элемент нередко смешиваются между собою, подобно тому, как до О. Лорана и Ш. Же рара смешивались названия частица, эквивалент и атом, а между тем для ясности химических идей эти слова необходимо ясно различать. Простое тело есть вещество, металл или металлоид с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойственен частичный вес... Оно способно являться в изомерных и полимерных формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология