Химический эквивалент элемент

Химическим эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Химический эквивалент не является постоянной величиной, он зависит от валентности элемента. [c.5]

Между химическим эквивалентом элемента, его атом- ным весом и валентностью существует соотношение [c.4]

Химическим эквивалентом элемента называется весовое количество его, соединяющееся без остатка с 1,008 весовой части водорода (или с 8 весовыми частями кислорода) или замещающее ее в химических соединениях. На основании понятия химического эквивалента был сформулирован закон эквивалентов все вещества взаимодействуют между собой в весовых количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.4]

Следует различать химические эквиваленты элементов и сложных веществ. [c.10]

Длл определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода или кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им. Химические эквиваленты элементов (элементарных веществ) определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано (см. [c.19]

Эквивалент элемента. Химическим эквивалентом элемента называется такое количество его, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса 1 эквивалента называется эквивалентной массой (размерность г/моль или кг/моль). [c.55]

Пользуясь понятием моля как единицы количества вещества, можно следующим образом определить химический эквивалент элемента [c.25]

Из соотношения между атомным весом А, валентностью п и химическим эквивалентом элемента Э можно определить одну из этих величин, поскольку из определения Ajn = Э. [c.15]

Химическим эквивалентом элемента, или эквивалентной массой, называется такое его весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или с 8,000 весовыми частями кислорода или же замещает эти количества элементов в соединениях. [c.9]

Вместе с тем, определив экспериментально химический эквивалент элемента, с помощью приведенной выше зависимости можно легко вычислить его атомный вес. Пример такого расчета впервые дал Д. И. Менделеев. В его время атомный вес индия полагали равным 75,4. Эквивалент же индия, определенный опытным путем, оказался равным 37,7. Следовательно, атомный вес индия мог быть равен или 37,7-1=37,7, или 37,7-2=75,4, или 37,7-3=113,1, или 37,7-4=150,8. Считая индий трехвалентным, Менделеев принял атомный вес его равным 113,1, что позволило поместить этот элемент на свободное место в периодической системе под номером 49. Этот вывод Менделеев подтвердил и экспериментально (путем определения удельной теплоемкости индия). [c.22]

Классическая валентность. Если известен состав химических соединений, то можно установить количественные соотношения, в которых другие элементы соединяются с данным элементом, иными словами, определить химический эквивалент элемента. Меняя элементы, выбранные в качестве сравнения, можно обнаружить, что иногда один и тот же элемент проявляет различные химические эквиваленты. Тем не менее для таких элементов характерны эквиваленты, относящиеся друг к другу как небольшие целые числа. Например, с 8 г кислорода сера соединяется в количестве 8 г (с образованием диоксида серы), а водород— в количестве 1 г (с образованием воды). Однако с 1 г водорода способны связаться 16 г серы таким образом, у серы проявляются эквиваленты двоякого рода, и для них справедливо простое соотношение 8 16=1 2. Обобщая эти наблюдения, можно сделать вывод, что химический эквивалент показывает, со сколькими атомами-партнерами способен связаться [c.74]

Атомная масса — это масса элемента, выраженная в углеродных единицах (углеродная единица равна /12 части массы атома изотопа углерода С). Атомная масса элемента, выраженная в граммах, называется грамм-атомной массой. Например, грамм-атомная масса (грамм-атом) А составляет 27,0 г. Химический эквивалент элемента равен атомной массе, деленной на валентность. [c.9]

Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных газов. Валентные электроны. Образование ионов и молекул с ковалентной и электровалентной связью. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций электронная схема, ионное и молекулярное уравнения. Примеры окислительно-восстановительных реакций в кислой, нейтральной и щелочной среде. Окислительно-восстановительные процессы как источник электрического тока. Гальванические элементы. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы и их значение. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент и химический эквивалент. Расчет химических эквивалентов элементов и сложных веществ в окислительно-восстановительных реакциях. [c.73]

Химические эквиваленты элементов определяют экспериментально — на основе химического анализа различных соединений или по результатам реакций замещения. Так, например, для нахождения химического эквивалента золота, которое непосред- [c.25]

Химическим эквивалентом элемента называют его весовое количество, которое соединяется с одной (точнее с 1,008) весовой частью водорода или с восемью весовыми частями кислорода или замешает такое же количество водорода или кислорода в соединениях. [c.30]

Отметим, что в дальнейшем название соединительный вес было заменено названием химических эквивалент (слово эквивалент означает равноценное количество). В настоящее время химическим эквивалентом элемента называется весовое коло- [c.20]

Химическим эквивалентом элемента называется массовое количество его, соединяющееся с 1 мае. ч. водорода (округленно) или 8 мае. ч. кислорода, или замещающие их в соединениях. Из рассмотренных примеров можно сформулировать закон эквивалентов химические элементы соединяются между собой в массовых количествах, равных или пропорциональных их эквивалентам [c.10]

Химический эквивалент элемента можно также вычислить на [c.10]

Химическим эквивалентом элемента называется весовое количество его, соединяющееся с одной весовой частью водорода (округленно) или восемью весовыми частями кислорода или замещающее их в соединениях. [c.17]

Химический эквивалент элемента можно также вычислить на основании зависимости между эквивалентом Э, его атомным весом А и валентностью В. Установим эту зависимость [c.17]

Зная, что химический эквивалент элемента равен частному от деления атомного веса на валентность, следует сравнить вычисленную величину эквивалента — так называемый теоретический эквивалент — с экспериментально найденным (валентность железа в данном случае равна двум). [c.39]

В чем разница между электрохимическим и химическим эквивалентом элемента [c.143]

Зная эквиваленты водорода и кислорода и руководствуясь законом эквивалентов, дадим следующее определение химического эквивалента элемента. [c.87]

Опыт проведите 2 раза. Величину химического эквивалента металла рассчитайте как среднее из двух определений. Зная, что химический эквивалент элемента равен частному от деления атомной массы на валентность, сравните вычисленную величину эквивалента (так называемый теоретический эквивалент) с экспериментально найденным. Валентность железа в данном случае +2. [c.90]

Химический эквивалент элемента — это такое количество его атомов, которое соединяется полностью с 1 моль атомов водорода или замещает такое же количество водорода в его соединениях. [c.68]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода нли кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им.. Химические эквиваленгы элементов и элементарных веществ определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано выше, эквиваленты элементов не имеют постоя(шых значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном л достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. [c.18]

Химические эквиваленты элементов определяют экспериментально — на основе химического анализа различных соединений или по результатам реакций замещения. Так, напри.мер, для нахождения химического эквивалента золота, которое непосредственно с водородом не соединяется и не вытесняет водород нз кислот, можно воспользоваться результатом анализа его соединения с хлором — хлорида зо-ЛОта (П1)ЛиС1л. Опыт показывает, что прн образовании этого соедине- [c.18]

Химические эквиваленты элементов определяют экспериментально — на основе химического анализа различных соединений или по результатам реакций замещения. Так, например, для нахождения химического эквивалента золота, которое непосредственно с водородом и кислородом не соединяется и не вытесняет водород из кислот, можно воспользоваться результатом анализа его соединения с хлором — хлорида золота (III) Au lg. Опыт показывает, что при образовании этого соединения 197 масс. ч. золота взаимодействуют с 106,5 масс. ч. хлора. Химический эквивалент хлора равен 35,5. Отсюда эквивалент золота будет равен 5ди = (197 -35,5)/106,5 = 65,7. [c.15]

Эта зависимость указывает на то, что в отличие от атомного веса химический эквивалент элемента величина непостоянная. Данному элементу будут свойственны несколько эквивалентов, если он образует несколько соединений, проявляя при этом пазную валентность. Так, в окиси углерода СО углерод двухвалентен и его эквивалент 6, в двуокиси углерода СО2 углерод четырехвалентен и его эквивалент 3. Постоянный эквивалент может быть только у элементов с постоянной валентностью. [c.18]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода или кислорода, соединяющуюся с определенной 1йассой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им. Химические эквиваленты элементов (элементарных веществ) определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано (см. 1.6), эквиваленты элементов не имеют постоянных значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном и достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. Чтобы избежать этого, надо воспользоваться правилом Дюлонг а и Пти. Согласно этому правилу атомную теплоемкость (т. е. произведение удельной теплоемкости на атомную массу) элементарных веществ в твердом состоянии можно приблизительно считать постоянной величиной, равной 25—27 Дж/К-моль. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология