Закон химических эквивалентов

ЭКВИВАЛЕНТОВ ЗАКОН — один из основных законов химии, устанавливающий, что элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам. [c.289]

Второй закон Фарадея отношение масс веществ, претерпевающих превращения на электродах при пропускании через раствор одинаковых электрических зарядов, равно отношению химических эквивалентов этих веществ. Химическим эквивалентом называется [c.35]

Процессы электролиза подчиняются закону Фарадея, согласно которому масса электролита, подвергшаяся химическому превращению, а также массы веществ, выделившиеся на электродах, прямо пропорциональны количеству протекшего через электролит электричества и химическим эквивалентам веществ [c.172]

Второй закон Фарадея характеризует влияние различия вида ионов. Этот закон устанавливает, что при прохождении одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого из веществ, претерпевающие превращения, пропорциональны их химическим эквивалентам, причем для выделения одного грамм-эквивалента любого вещества требуется пропустить / = 96 487,0 или, округленно, 96 500 кулонов. Это количество электричества является одной из основных постоянных современной физики, которая называется числом Фарадея. Если это количество электричества выразить не в кулонах (т. е. ампер-секундах), а в ампер-часах, то оно составляет 26,802 а-ч (ампер-часа). Следовательно, для выделения одного грамм-эквивалента вещества нужно пропускать ток силон 1 а в течение 26,8 ч ток силой 2а —в течение 13,4 ч и т. д. Этот закон дает возможность расчетным путем определять соотношения, очень ценные для практического применения процессов электролиза. [c.445]

Химическим эквивалентом элемента называется весовое количество его, соединяющееся без остатка с 1,008 весовой части водорода (или с 8 весовыми частями кислорода) или замещающее ее в химических соединениях. На основании понятия химического эквивалента был сформулирован закон эквивалентов все вещества взаимодействуют между собой в весовых количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.4]

Эта реакция обратима, и кальциевый пермутит при действии избытка хлористого натрия вновь превращается в натриевый перт мутит, отдавая в обмен поглощенные им ранее ионы кальция. Процесс ионного обмена подчиняется закону действия масс и закону химических эквивалентов. [c.154]

Ионообменная хроматография основана на явлении обмена между ионами, находящимися в растворе, и ионами, адсорбированными твердым адсорбентом, как, например, обмен ионов натрия на ионы кальция (чем пользуются при умягчении воды). Ионный обмен подчиняется закону химических эквивалентов и закону действия масс. [c.8]

Эта реакция обратима, и кальциевый пермутит при действии избытка раствора хлористого натрия вновь превращается в натриевый пермутит, отдавая в обмен поглощенные им катионы кальция в эквивалентном количестве. Процесс ионного обмена подчиняется закону действия масс и закону химических эквивалентов и меняется с изменением pH раствора. [c.32]

Формула (VI.4) является математическим выражением второго закона Фарадея электрохимические эквиваленты различных веществ прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. Под- [c.134]

Количественные соотношения между массами реагирующих веществ выражаются законом эквивалентов химические элементы и их соединения вступают в химические реакции друг с другом в строго определенных массовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам. [c.126]

ФАРАДЕЯ ЗАКОНЫ — основные законы электролиза, выражающие связь между количеством электричества, прошедшего через электролит, количеством образовавшегося или разложившегося на электродах вещества и природой этих веществ. В соответствии с Ф. з. количество вещества т, выделившееся при электролизе, прямо пропорционально его химическому эквиваленту Е и количеству электричества, прошедшего через электролит, q = т [c.259]

Второй закон Фарадея — масса вещества, окислившегося на аноде при пропускании через раствор одного и того же количества электричества, прямо пропорциональна его химическому эквиваленту . [c.37]

Эквивалентом элемента (соединения) называется такое количество его массы, которое может присоединять или замещать одну часть (точнее 1,008 часть) массы водорода или восемь частей массы кислорода. Согласно закону эквивалентов элементы и вещества взаимодействуют между собой в количествах, прямо пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.43]

II закон при прохождении одного и того же количества электричества массы прореагировавших веществ относятся между собой, как их химические эквиваленты. [c.121]

Второй закон Фарадея при определенном количестве электричества, прошедшего через раствор, отношение масс прореагировавших веществ равно отношению их химических эквивалентов [c.151]

Исследуя химико-аналитически оксиды азота и углерода, этилен и метан, водородные соединения азота и фосфора, некоторые другие вещества, Дальтон установил закон кратных отношений Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа . Иными словами, используя понятие о химических эквивалентах Рихтера, можно сказать, что отношения эквивалентных масс одного и того же элемента должны выражаться целым числом. Например, в оксидах углерода СО и СО2 на одну весовую часть углерода приходится соответствен но 1,33 и 2,67 весовых частей кислорода их отношение — 1 2 [c.24]

Явление движения дисперсных частиц под влиянием электрического поля называется электрофорезом. Отличие электрофореза от электролиза состоит в том, что процессы электролиза подчинены закону Фарадея, т. е. количества выделившихся на электродах веществ пропорциональны их эквивалентам. При электрофорезе такая пропорциональность не наблюдается образование коллоидной частицы не связано с химическим эквивалентом данного вещества. [c.82]

Второй закон. При прохождении одинаковых количеств электричества через различные электролиты массы веществ, претерпевающих превращение у электродов, пропорциональны их химическим эквивалентам. [c.362]

При прохождении одинаковых количеств электричества через различные электролиты на электродах откладываются количества веществ, пропорциональные их химическим эквивалентам (закон Фарадея). [c.174]

Второй закон при прохождении через различные электролиты одного и того же количества электричества массы различных веществ, участвующих в электродных реакциях, пропорциональны их химическим эквивалентам д [c.201]

Одновременно с законом кратных отношений был окончательно сформулирован и закон эквивалентов, который первоначально был высказан Вернером Рихтером в 1791 г. Согласно этому закону химические элементы входят в состав соединений в строго определенных отношениях масс, называемых эквивалентами . Таким образом, эквивалентами называют относительные массы химических элементов, входящих в состав соединений. За единицу (точнее 1,007825) эквивалента принят эквивалент водорода. Химические эквиваленты различных элементов не постоянны и в том или ином соединении для одного и того же элемента могут быть не одинаковы. Так, например, химический эквивалент кислорода в воде равен 8, а в перекиси водорода — 16. Эквивалент углерода в метане равен 3, в этилене — 6, в ацетилене и бензоле — 12, в этане — 4, в бутане — 4,8 и т. д. Однако для боль- шинства химических элементов набор значений эквивалентов не столь разнообразен. [c.10]

П закон Фарадея. Количества веществ, выделившихся на электродах при прохождении одинакового количества электричества, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. Следовательно, для восстановления на катоде и окисления на аноде одного грамм-эквивалента любого вещества необходимо затратить одно и то же количество электричества, а именно 96 487 кулонов. Эта константа называется числом Фарадея и обозначается буквой Р. Из законов Фарадея вытекает [c.179]

С начала XIX в. атомно-молекулярная теория строения материи прочно укрепилась в науке. Измерения относительных количеств, в которых различные элементы соединяются между собой, привели к установлению понятия химического эквивалента и открытию простых закономерностей, управляющих химическими процессами 1) закон постоянства состава 2) закон кратных отношений 3) закон Авогадро 4) закон кратных объемов. Большая роль в этом принадлежит Дальтону, работы которого дали возможность количественно характеризовать состав различных веществ и выражать его химическими формулами. [c.9]

По закону эквивалентов, массы веществ, реагирующих между собой без остатка, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. Математически этот закон выражается следующей зависимостью [c.44]

Количество граммов вещества (элемента), выделившегося при прохождении единицы количества электричества, носит название электрохимического эквивалента. На практике его чаще всего относят не к постоянной Фарадея Р, ак одному ампер-часу. Согласно закону Фарадея, электрохимические эквиваленты пропорциональны химическим эквивалентам. В таком случае электрохимический эквивалент выразится как —Некоторые [c.18]

Второй закон Фарадея имееют следующую формулировку при протекании одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого из веществ, претерпевающие превращения, пропорциональны их химическим эквивалентам, причем для выделения количества вещества эквивалента в [c.266]

Второй закон. При прохождении одинакового количества электричества через растворы разных электролитов количество веществ, выделившихся на электродах, пропорционально их химическим эквивалентам. [c.32]

Второй закон Фарадея. Количества различных веществ, выделенных одним и тем же количеством электричества, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. При этом прохождение через электролит 96 500 кулонов электричества (26,8 ампер-часа) приводит к выделению на электродах 1 моль-экв любого вещества. Это количество электричества называется фара-деем, или числом Фарадея (Р). [c.282]

Закон эквивалентов. Для молекулярных соединений массовые количества составляющих элементов точно соответствуют их химическим эквивалентам при отсутствии молекулярной структуры в данном агрегатном состоянии массовые количества составляющих элементов могут отклоняться от значений их химических эквива- [c.24]

Закон эквивалентов (Рихтер) элементы всегда соединяются друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. За эквивалент водорода принимается его атомный вес (1,00797 у. е. ), за эквивалент кислорода — половина его атомного веса (7,9997 у. е., 8,000 у. е.). [c.7]

II закон Фарадея. При пропускании равного количества электричества через растворы разных электролитов масса каждого из веществ, претерпевающих превращение, пропорциональна его химическому эквиваленту т -. т т Э Э ... (где Э — химический эквивалент вещества). Если масса одного из превращенных веществ при прохождении определенного количества электричества оказалась равной его химическому эквиваленту (mi 3- ), то и для других веществ окажутся справедливыми равенства = Э , т = и т. д. [c.207]

По первому закону Фарадея количество разложенного вещества гп прямо пропорционально величине тока I и времени прохождения тока t через раствор. Произведение II равно количеству электричества. По второму закону существует прямая пропорциональность между количеством разложенного вещества т и химическим эквивалентом Э. [c.489]

Второй закон. Одно и то же количество электричества Q выделяет у электродов различные вещества в количествах д, пропорциональных их химическим эквивалентам (Э). [c.73]

Второй закон Фарадея устанавливает, что при пропускании одинаковых количеств электричества через растворы или расплавы различных электролитов на электродах выделяются количества веш еств, пропорциональные их химическим эквивалентам. [c.315]

Процесс ионного обмена был открыт Томпсоном и Уэйем для почв. Они установили, что если почва соприкасается с раствором, содержащим соли щелочных или щелочноземельных металлов, то металлы, находящиеся в почве, обмениваются на металлы, содержащиеся в растворе. Например, кальций, находящийся в почве, можно обменивать на аммоний из раствора, омывающего почву, что важно при применении аммонийных удобрений. Было установлено, что способностью к обмену обладают также различные алюмосиликаты, например цеолиты и глины. Цеолиты — кристаллические минералы, почва — коллоидное вещество. Было установлено, что ионообменные реакции обратимы, подчиняются закону действия масс и закону химических эквивалентов. Ионообменные свойства почв были изучены Вигнером, Гедройцем, Гапоном. Шваб изучил анионотропные и катионотропные глины как сорбенты. [c.39]

Второй закон Фарадея. При прохождении одногои того же количества электричества через раз личные электролиты количества различных веществ, испытывающие превращение у электродов (выделение из раствора, изменение валентности), пропорциональны химическим эквивалентам этих веществ. [c.386]

Закон эквивалентов (открыт в конце XVHI в.) вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. Для решения задач удобно пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов массы [c.4]

От закона нейтрализации можно было перейти к установлению эквивалентов элементов, а также к определению атомных масс и к утверждению атомной теории уже не в виде философского, умозрительного учения, а в качестве рабочей количественной химической теории. Однако в конце XVIII в. этого не произошло. Закон Рихтера долгое время оставался вне атомной теории. Его относили не к весовым отношениям атомов, а к весовым отношениям, типичным для макровеличин — химических эквивалентов. [c.108]

Химические эквиваленты элел.ентов и сложных веществ. Закон эквивалентов [c.26]