Эквиваленты элементов и веществ

Таблица 5. Электрохимические эквиваленты некоторых веществ, применяющихся в первичных элементах

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

Р е ш е н и е. Согласно определению, чтобы нанти эквивалент элемента, нужно вычислить его количество, соединяющееся с 1 эквивалентом другого вещества. В данном случае этим другим веществом является кислород, эквивалент которого, как известно, равен 8. Исходя из этого, составим пропорцию [c.12]

Химическим эквивалентом элемента называется весовое количество его, соединяющееся без остатка с 1,008 весовой части водорода (или с 8 весовыми частями кислорода) или замещающее ее в химических соединениях. На основании понятия химического эквивалента был сформулирован закон эквивалентов все вещества взаимодействуют между собой в весовых количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.4]

Эквивалентом простого вещества, вступающего в какую-либо реакцию, называют такое его количество (в молях атомов или чаще в граммах), которое приходится на единицу валентности соответствующего элемента при образовании им соединения. (Нетрудно убедиться, что вышеприведенной формулировке равнозначна первоначальная Эквивалентом элемента называется такое его весовое количество, которое соединяется или вытесняет из соединений 1 весовую часть водорода или 8 весовых частей кислорода .) Так, водород в своих соединениях, как правило, одновалентен и его эквивалент равен 1 моль Н, или 1/2 моль Н2, или [c.39]

Окисление простого вещества и определение содержания кислорода в полученном оксиде. Мольная масса эквивалента элемента равна тому количеству этого элемента в г, которое соединяется с 8,000 г кислорода. [c.109]

Эквивалентом элемента (соединения) называется такое количество его массы, которое может присоединять или замещать одну часть (точнее 1,008 часть) массы водорода или восемь частей массы кислорода. Согласно закону эквивалентов элементы и вещества взаимодействуют между собой в количествах, прямо пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.43]

Длл определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода или кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им. Химические эквиваленты элементов (элементарных веществ) определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано (см. [c.19]

Если то же количество электричества пропустить через раствор СпЗО , то, поскольку каждый Си -ион получает на катоде не 1, а 2 электрона, будет выделено вдвое меньше, чем в случае Ад, атомов (6,02-1023/2) меди, т. е. 7г грамм-атома (63,54/2 г). Но 7г грамм-атома меди и 1 грамм-атом серебра представляют собой грамм-эквиваленты этих элементов. Таким образом, для выделения одинакового количества грамм-эквивалентов различных веществ требуется затратить одинаковое количество электричества (второй закон Фарадея). [c.426]

Число, показывающее, какая часть моля элемента или вещества X эквивалентна 1 моль атомарного водорода, называется фактором эквивалентности. Это безразмерная величина, обозначаемая f (X). Для элемента X в его соединении /экв(Х) = 1 с. о. . Так, для фосфора в приведенных соединениях / экв(Р) = 1 3 и 1 5. Отсюда эквивалентная масса элемента X — масса 1 моль эквивалента элемента — равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу элемента [c.15]

Количество вещества, выделившегося на электроде при прохождении 1 Кл электричества, называется его электрохимическим эквивалентом. По величине электрохимический эквивалент (5) равен атомной (молекулярной) массе элемента (вещества) (Л), деленной на его валентность (п) и постоянную Фарадея [c.151]

Количество вещества, участвующего в токообразующем процессе при прохождении одного ампер-часа электричества, называется электрохимическим эквивалентом. Электрохимические эквиваленты некоторых веществ, применяющихся в первичных элементах, приведены в табл. 5. [c.29]

Обычно эквиваленты элементов вычисляют по данным химического анализа соединений или по результатам их синтеза из простых веществ. [c.61]

Эквивалентом элемента или сложного веш,ества называют такую массу его, которая соединяется с 1 весовой частью водорода или с эквивалентом любого другого вещества или заменяет эти же количества в соединениях. [c.11]

Эквивалентом сложного вещества считают такое количество его, которое содержит один эквивалент элемента, принимающего участие в реакции. Для кислот, оснований и солей исходят из реакций обмена или реакций замещения. [c.47]

Пользуясь понятием моля как единицы количества вещества, можно следующим образом определить химический эквивалент элемента [c.25]

Химическим эквивалентом называют условную частицу вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону (электрону) водорода. Например, эквивалент хлора в соединении НС1 равен 1, эквивалент серы в H2S— /г атомарной серы, а эквивалент углерода в СН4 — А Массу одного эквивалента элемента называют его молярной массой эквивалента и выражают в г/моль. [c.183]

Грамм-эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту, [(об эквиваленте элемента см, 4, гл, I)., [c.157]

Эквивалент сложного вещества гак же, как и эквивалент элемента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию обмена вступает это вещество. [c.10]

Тогда эквивалент элемента или вещества приравнивается к его массе, замещающей или соединяющейся с количеством вещества в 1 моль атомарного водорода. Масса одного эквивалента элемента называется молярной массой (г) его эквивалента (эквивалентной массой). [c.13]

Как для элементов, так и для соединений действителен закон эквивалентов вещества (как простые, так и сложные) вступают в реакции между собой в массовых количествах, пропорциональных их эквивалентам. Поэтому важно научиться вычислять эквиваленты сложных веществ. [c.62]

Эквивалентом элемента называется количество вещества (в молях), которое соединяется с молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водо рода в химических реакциях. [c.20]

Эквиваленты и нормальность растворов окислителей и восстановителей. Как уже сказано, эквиваленты элементов и их соединений определяются характером химических реакций, в которых они участвуют. Для одного и того же элемента или соединения в зависимости от типа реакции значение эквивалента может быть различным. Это положение относится и к веществам, участвующим в окислительновосстановительных реакциях. Так, HI окисляется солями железа(III) до элементарного иода по реакции [c.199]

В общем случае эквивалент любого вещества X может быть записан как /г )Х, где г — число эквивалентности, равное тому количеству ионов водорода в кислотно-основных реакциях, или электронов в окислительно восстановительных реакциях, которое эквивалентно частице X. Для кислот, оснований и солей, г равно соответственно основности, кислотности или количеству элементарных зарядов катионов или анионов, а для элемента — степени окисления, проявляемой им в данном соединении. Следовательно, эквивалент — условная химическая частица в г раз меньшая, чем соответствующая формульная единица вещества. [c.10]

Такнм образом, при вычислении результатов анализов по методу отдельных наиесок можно находить количество определяемого элемента, либо подсчитав сначала количество затраченных на титрование грамм-эквивалентов рабочего рас-твира и умножив его на грамм-эквивалент определяемого вещества, либо пере-сч 1тав нормальность рабочего раствора на титр его по определяемому веществу и МНОЖИВ этот титр на затраченный объем рабочего раствора. Оба способа едина ОБО удобны и приводят к одному и тому же выражению для нахождения Q. [c.228]

Величины грамм-эквивалентов элементов и веществ, определяемых цериметрическим методом, приведены в /абл. 20. [c.185]

Эквивалент элемента (Э) - это такое количество вещества, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой (шэ). Таким образом, эквиваленты выражаются в молях, а эквивалентные массы - в г/моль. [c.7]

Основные понятия и законы химии. Химическая символика. Атомно-молекулярное учение. Понятие атома, молекулы, элемента, вещества. Аллотропия. Моль — мера количества вещества. Молярная масса. Валентность. Стехиометрические законы закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Молярная [c.3]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода нли кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им.. Химические эквиваленгы элементов и элементарных веществ определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано выше, эквиваленты элементов не имеют постоя(шых значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном л достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. [c.18]

Нормальная концентрация раствора показывает количество грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Если мы говорим, что дан двухнормальный раствор (обозначается 2н.), это значит, что в 1 л раствора содержится 2 грамм-эквивалента данного вещества. Эквивалент элементов находится по формуле, приведенной в главе 1 [c.33]

Подобно молярной массе эквивалентов элемента, молярная масса эквивалентов сложного вещества может иметь несколько значений, если вещество способно вступать в реакции различного типа. Так, кислая соль NaHS04 может взаимодействовать с гидроксидом натрия или с гидроксидом бария [c.35]

Решение. Эквивалентом элементов называется количество, соединяющееся с 8 массовыми частями кислорода или 1,0078 массовой частью водорода или замещающее те же количества кислорода или водорода в их соединениях. Эквивалент Э элемента (простого вещества) рассчитывают по формуле Э = А В, где А — относительная атомная масса элемента, В — валентность элемента. Эквивалент серы при получении SOa 5+02 = SOj равен Эд = 32 4 = 8. Эквивалентсеры при образовании HjS Н. -f S = H2S равен 5 =32 2 = 16. [c.388]

Решение. Эквивалент сложного вещества, так же как и эквивалент элемента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию обмена вступает это вещество. Эквивалент H2SO4 в реакции (1) равен Ai а в реакции (2)—Mj gQy2. Эквивалент А1(0Н)з в реакции (3) равен Мдцон),, а в реакции (4) — Мд (о ,уЗ. [c.388]

Электрохимический метод позволяет определить массу элемента, который выделился на одном из электродов в процессе электролиза соединения, oдepлiaщeгo этот элемент. Молярную массу эквивалента элемента в этом случае можно рассчитать по закону Кулона. При прохождении через раствор электролита 96 487 Кл электричества на электроде выделяется одна молярная масса эквивалента вещества. Например, экспериментально установлено, что при пропускании через раствор нитрата серебра электрического тока силой 0,5 А в течение 480 с выделилось 0,27 г серебра. Отсюда молярная масса эквивалента составит [c.34]

Располагая только результатами химического анализа вещества, т. е. данными только об эквивалентах элементов, и не зная состава молекул Дальтон основывался на предположении о простейшем составе последних. Например, мп-леиулу воды — соединение водорода с кислородом, содержащее, по данным Лавуазье, 15% водорода и 85% кислорода, он читал состоящей из одного атома водорода и одного атома кислорода отсюда, по Дальтону, атомная масса [c.24]

Иногда эквиваленты элементов определяли для вычисления точных атомных весов эквивалент умножали на такое целое число, чтобы элемент с вычисленным атомным весом мог занять соответствующее место в периодической системе. Пример такого расчета впервые дал Д. И. Менделеев. Атомный вес индия полагали равным 75,4. Эквивалент индия определили равным 37,7, следовательно, атомный вес индия должен быть равен или 37,7X 1 = 37,7, или 37,7X2 = 75,4 или 37,7 X 3 = 113, или 37,7 X 4 = 150,8. Считая индий трехвалентным, Менделеев принял атомный вес его равным ИЗ, что позволило поместить этот элемент на свободное место в периодической системе (№ 49). Свой вывод Менделеев подтвердил также определением теплоемкости индия с=0,055 кал1г- град. По правилу Дюлонга и Пти для большинства простых твердых веществ произведение удельной теплоемкости с на атомный вес А есть величина почти постоянная, равная в среднем [c.57]

В химии в качестве единицы количества вещества наряду с молем употребляется также йквивалент. Эквивалентом элемента называется такое количество его, которое соединяется с 1 моль атомов водорода (или замещает 1 моль атомов водорода в соединениях). [c.20]

Иодометрически определяют очень многие вещества. В табл. 18 приведены величины грамм-эквивалентов элементов и веществ при иодометрическиX титрованиях. [c.161]

Эвтектика (от греч. eutektos — легко плавящийся)—тонкая смесь твердых веществ, кристаллизующихся израсплава при температуре (эвтектическая точка) ниже температуры плавления отдельных компонентов. В технике широко применяются литейные сплавы, эвтектические чугуны, припои (Sn—Pb и др.), легкоплавкие предохранители (сплав Вуда) и т. д. Эвтектический характер имеют многие минералы. Эквивалент элемента — его масса (выраженная в углеродных единицах), которая присоединяет или замещает ат. м. водорода (1,008 г) или половину ат. м. кислоро-15 9994 [c.156]