Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Вычисление растворимости осадка по потенциалу электрода

    Нивелировать влияние на результат анализа вариантности значения произведения растворимости осадка, образования комплексов с переменной стехиометрией и флуктуации крутизны электродной функции удается, применяя способ титрования до определенного значения потенциала [А.с. 1054779 СССР, МКИ G 01 N 27/46, 1983] [68, 69]. Положительный эффект достигается за счет того, что для расчета концентрации анализируемого иона используются результаты титрования, полученные в условиях значительного избытка титруемого иона, превосходящего равновесную концентрацию этого иона, вычисленную из значения произведения растворимости осадка или из значения константы комплексообразования образующегося при титровании соединения. При этом зависимость потенциала электрода от концентрации титруемого иона измеряется в оптимальном интерВ але, где флуктуация крутизны электродной функции минимальна. Высокие значения остаточной концентрации титруемого иона делают пренебрежимо малым вклад в его суммарную концентрацию растворимости осадка и образования комплексных соединений, стехиометрия которых отличается от стехиометрии основного продукта реакции титрования. Примером такого способа анализа может служить титрование фторидов щелочных металлов и аммония солью лантана до остаточной концентрации фторида, равной (4 -5) -10 Л1 [c.93]


    Ковингтоном [42] предложен более простой метод вычисления нижнего предела концентрации, при которой электрод сохраняет обратимость. Если Р — растворимость осадка (материала электрода) в растворе галогенида с концентрацией С, то добавочный потенциал А , обусловленный растворимостью осадка, равен АЕ = (RTIF) 1п [(С - - Р)/С]. Это соответствует значению 2,4 мВ для Р = с/10. Такое изменение потенциала вызывает заметные отклонения кривой от линейности. Произведение растворимости галогенидов серебра равно ПР = Р (Р + С) тогда 1,1 С = = ЮПРиС = (9,1ПР) /2, а пределы обнаружения для иодидного, бромидного и хлоридного электродов таковы 3-10 2,7- 10 и 3,8-10 М. [c.138]

Смотреть главы в:

Задачник по количественному анализу -> Вычисление растворимости осадка по потенциалу электрода



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Осадок растворимость

Потенциал электрода

Растворимость вычисление



© 2025 chem21.info Реклама на сайте