Хлоридный электрод

Если произведение активностей ионов и СГ в анализируемом растворе превышает данную величину, то сульфид серебра на поверхности мембраны превратится в хлорид серебра, что приведет к изменению электродной функции от медной к хлоридной. Электрод можно вернуть в первоначальное состояние, выдержав его в растворе с высокой концентрацией аммиака, который удаляет хлорид серебра из загрязненного медного ионоселективного электрода. [c.199]

Таким образом, положительные электроды на основе фторидов металлов по сравнению с хлоридными электродами характеризуются более низкими разрядными токами и меньшими выходами по току. Кроме того, ввиду малой электропроводности фторидов при изготовлении электродов в активную массу приходится добавлять значительные количества электропроводных добавок (до 50%). Положительные электроды на основе фторидов удалось пока изготовить только путем пастирования или прессования солей. Электролитиче- [c.113]

Влияние мешающего иона, таким образом, измеряют в виде произведения Кца,. Чем меньше значение Кц, тем меньше влияние мешающего иона. Если Кц = , ионоселективный электрод обладает одинаковой селективностью и к иону I, и к иону . Мешающие ионы и константы селективности К твердого хлоридного электрода марки Орион представлены ниже [c.314]

Не обязательно использовать электроды, выпускаемые промышленностью. Опубликована методика [128] изготовления хлоридного электрода, мембрану которого получают смешиванием галогенида серебра с термопластичным полимером и нагреванием смеси под давлением. Электродная характеристика такого электрода аналогична характеристикам галогенидных электродов других типов. [c.315]

Если нельзя применить твердые хлоридные электроды из-за мешающего влияния посторонних ионов, можно использовать жидкостные мембранные электроды. Таким электродом может быть электрод марки Орион 92-17, константы селективности которого приведены ниже [c.315]

Из приведенных выше характеристик жидких мембранных хлоридных электродов следует, что селективность их незначитель- [c.88]

В качестве матриц для гетерогенных мембранных электродов применяют полихлорвинил [675], полистирол [820], графит [912], эпоксидную смолу [989], а в качестве жидкого ионообменника — аликват-336 (жидкий хлорид четвертичных аммониевых оснований [675,912]. Гетерогенные мембранные хлоридные электроды отличаются простотой изготовления, легкостью регенерации, высокой прочностью и хорошими аналитическими параметрами. [c.89]

Перхлоратов определение во взрывчатых веществах. Перхлораты определяют во взрывчатых веществах с целью контроля их качества, а также с целью их идентификации. Анализируемый образец сжигают, чтобы перевести перхлораты в хлориды, и методом потенциометрического титрования устанавливают содержание хлорид-ионов. Титрантом служит раствор нитрата ртути (П). Конечную точку титрования устанавливают, используя хлоридный электрод 94-I7B и электрод сравнения 90-02. [c.89]

ХЛОРИДНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ (МОДЕЛЬ 94-17, 93-17, 96-17) [c.203]

Чтобы оценить максимальную концентрацию бромидов, практически не мешающую определению хлоридов при помощи хлоридного электрода, запишем уравнения Нернста для растворов, содержащих мешающий ион ( i) и не содержащих его ( 2) [c.128]

Если активность бромид-ионов измеряется независимо при помощи бромидного электрода, а затем учитывается при расчете активности хлорид-ионов из измерений с хлоридным электродом, то соответствующее условие получаем из уравнений Нернста для хлоридного электрода в растворе, содержащем хлориды и бромиды ( 1) и в растворе, содержащем только бромиды ( 3) [c.129]

Как видно из этой таблицы, использование второго электрода, обратимого к мешающему иону, существенно повышает селективность ионометрического определения. При вполне достижимом значении А мин = 0,001 В становится возможным определение хлоридов, когда их концентрация в растворе лишь на порядок превышает концентрацию бромидов. (При использовании только хлоридного электрода такие определения осуществимы лишь при 7000-кратном избытке хлоридов.) Таким образом, целесообразно в одном и том же концентрате последовательно проводить потенциометрические измерения при помощи хлоридного и бромидного ИСЭ. Предельное отношение (ах/ау)2 меньше [c.129]

Подготовка к работе ионоселективного хлоридного электрода производится следующим образом внутреннюю полость корпуса электрода промывают дистиллированной водой, ополаскивают раствором хлористого калия концентрации 0,1 моль/дм и заливают 1,5 см" того же раствора, удаляют пузырьки воздуха встряхиванием, ввинчивают в корпус хлорсеребряный полуэлемент и помещают электрод на 24 ч в раствор хлористого калия концентрации 0,0001 моль/дм . [c.116]

Ионоселективный хлоридный электрод типа ЭМ-С1-01 или аналогичный с твердой мембраной. [c.118]

Применение ион-селективных электродов. Определение концентрации ионов представляет интерес. для биохимиков, медиков, работников сельского хозяйства и промышленности, поэтому область применения ион-селективных электродов очень широка. Одно из преимуществ этих электродов заключается в том, что исследуемый образец в процессе анализа не расходуется и практически не изменяется, а точные результаты могут быть получены достаточно быстро. В самых разных областях применяется натриевый электрод при изучении морской воды, сыворотки крови, кожи, почвы. С помощью различных электродов следят за загрязнением воздуха, определяют уровень кальция в крови, а хлоридный электрод применяют для диагностики кистозного фиброза — заболевания, при котором пот содержит избыток хлора. [c.227]

Пунгор с соавторами 4 , разработавшие гало анид-селехтивныо мем бранные электроды на основе силиконового каучука, приводят сведения об их свойствах и применении. Например, у хлоридных электродов хлоридная функция линейна в области от 1 до 4 единиц p l, при этс.ч градиен составляет 56 мВ на единицу рС1. [c.7]

В качестве активных компонентов мембран для определения нитрат-ионов используются также четвертичные аммониевые и фосфониевые соли. Электроды характеризуются крутизной электродной функции, близкой к теоретической, в диапазоне концентраций от 10 до 10 моль/л. Коэффициенты селективности по отношению к ионам СГ, NO2 , 804 не превышают 10 . Ионообмен-ники на основе солей тетраалкиламмония находят применение для изготовления хлоридных электродов. В качестве органического катиона в них используется диметилдистеариламмоний. Электроды можно применять для измерения активности ионов хлора в присутствии сульфид-ионов, которые оказывают значительное влияние на показания твердых хлоридных электродов. Основные [c.204]

Ионометрически с использованием хлоридного электрода можно проводить и титрование пробы раствором азотнокислого серебра. Для этого применяют рН-метры с блоком автоматического титрования с погрешностью измерений не более 5 мВ. [c.149]

Для определения золота применяется несколько объемных и колориметрических методов [26]. Опишем метод, отличаюш ийся исключительной точностью. В качестве восстановителя-титранта для благо-родны х металлов была предложена аскорбиновая кислота [23]. Аликвотную часть раствора, содержащую золото, титруют соляной кислотой до получения концентрации не более 0,1 н. при pH = = 1,3- -3,0. Затем раствор разбавляют до 100 мл, подогревают до 50° С и титруют потенциометрически 0,1 п. аскорбиновой кислотой, пользуясь системой электродов платина — серебро — хлорид серебра. Децинормальный раствор аскорбиновой кислоты приготавливают растворением 8,806 г этого соединения в дистиллированной воде, содержащей 0,1 г трилона Б с 4 мл 60%-ной муравьиной кислоты и доводят объем раствора до 1 л. Вместо хлоридного электрода, который нужно менять после трех-четырех титрований, можно использовать стеклянный. В случае присутствия железа к анализируемому раствору прибавляют 1 мл ортофосфорпой кислоты. [c.132]

В последние годы большое распространение получили электроды с г.оликри-сталлически, ш мeмбpaнa н , обратимые к галогенид- и цианид-ионам, которые изготовляются из смеси сульфида серебра и соли серебра с соответствующим анионом. Эти электроды имеют более низкое сопротивление, чем мембраны из монокристаллов солей серебра (AgX), и не обнаруживают заметного фотоэффекта. Как и для любых кристаллических мембранных электродов, пределы применения электродов, селективных к галогенид- и цианид-ионам, определяются произведениями ра створ и.мости соответствующих солей. Напри.мер, на хлоридный электрод существенное влияние оказывают ионы Вг", J", N , NS , , на иодидный же влияют только ионы N и S-. [c.461]

В настоящее время прочное место в аналитической химии заняли ионоселективные электроды [120—122]. Хлориды можно определять с использованием нескольких электродов различного типа. Чаще всего применяют твердые мембранные электроды. Мембраной такого электрода служит кристаллический Ag l или полпкрп-сталлическая, изготавливаемая прессованием, таблетка. Гомогенные твердые кристаллические электроды выпускают фирмы Орион (Орион 94-17) [123], Корнинг [124] и Бекман [125]. К другому типу, гетерогенным твердым мембранным электродам, относится электрод, разработанный Пунгором (марка 0П-С1-711) мембраной этого электрода является полимерная силиконовая матрица с запрессованным в нее осадком галогенида серебра [126]. Электрод Орион 94-17 характеризуется электродной функцией в интервале от 1 М до 5-10 М. Чувствительность можно повысить до уровня ррЬ, если использовать два электрода в дифференциальном варианте. Хлоридный электрод обычно используют в паре с каломельным электродом сравнения, схема показана на рис. 34. Существует и комбинированный хлоридный электрод, в котором в одном корпусе смонтирован и хлоридный ионоселективный электрод, и электрод сравнения. Примером такого типа электродов может служить электрод марки Орион 96-17. [c.313]

Из приведенных характеристик видно, что электрод обладает довольно высокой селективностью по отношению к различным анионам и селективность его к бромид-иону выше, чем к иодид-иону. Последнее дополняет по селективности твердомембранные хлоридные электроды. [c.88]

Реакции нейтрализации могут проводиться также с помощью цветных индикаторов они показывают обратимое изменение цвета в зависимости от активности ионов хлора в растворе, которая может быть измерена также при помощи обратимого хлоридного электрода. При растворении индикатора фталеинового ряда, например бромфенолсинего, два водородных атома при об- [c.226]

Ковингтоном [42] предложен более простой метод вычисления нижнего предела концентрации, при которой электрод сохраняет обратимость. Если Р — растворимость осадка (материала электрода) в растворе галогенида с концентрацией С, то добавочный потенциал А , обусловленный растворимостью осадка, равен АЕ = (RTIF) 1п [(С - - Р)/С]. Это соответствует значению 2,4 мВ для Р = с/10. Такое изменение потенциала вызывает заметные отклонения кривой от линейности. Произведение растворимости галогенидов серебра равно ПР = Р (Р + С) тогда 1,1 С = = ЮПРиС = (9,1ПР) /2, а пределы обнаружения для иодидного, бромидного и хлоридного электродов таковы 3-10 2,7- 10 и 3,8-10 М. [c.138]

Мембрану для твердого электрода, селективного к Си +, подобно Сс " -селективному электроду, можно изготовить, диспергируя сульфид меди в матрице Ag2S [4]. Исследование поверхности электрода под микроскопом после воздействия на нее окисляющих агентов [76] показало наличие раковин (углублений) на различных участках электрода. Как следствие этого, измеряемый потенциал был смешанный. Когда на поверхности электрода отмечались углубления, угловой коэффициент кривой Е — рСи, стабильность, скорость установления потенциала уменьшались. Алмазная полировка поверхности улучшала все электродные характеристики. Обнаружено также, что нормальная блестящая поверхность Си -электрода мутнеет после соприкосновения с растворами, содержащими СГ [77]. Полировка поверхности и в этом случае ликвидирует потускнение и способствует восстановлению электродных характеристик. Если используют не хлоридный электрод сравнения и в раствор не добавляют хлориды, то никакого помутнения поверхности не наблюдается. Если хлориды прибавляют в раствор, где уже есть ионы меди, вероятно, происходит связывание их в комплексы и влияние СГ на поведение электрода мало заметно. Росс [4] показал, что если в растворе присутствуют Си + и СГ, на поверхности мембраны из смеси сульфидов меди и серебра может проходить реакция [c.191]

Хлоридные и тиоцианатные электроды сразу после изготовления подвергли такой термообработке. Данные о воспроизводимости потенциалов этих электродов в контрольном (0,01т ) растворе соответственно K l и R5 N приведены в табл.2. Видно, что хлоридные электроды с твердым контактом характеризуются высокой стабильностью потенциала во времени его изменение в течение месяца не пое-вышает одного милливольта. Тиоцианатные электроды характепиз5тотся несколько меньшей воспроизводимостью потенциалов. Причины этого явления выяснить пока не удалось. В табл.З приведены величины коэ )-фициентов селективности бромидных, хлоридных и тиоцианатных электродов с твердым контактом. Селективность определялась по методу смешанных растворов. Полученные величины коэффициентов селективности типичны для электродов на основе солей четвертичных аммониевых [c.135]

Что касается чувствительности измерений, то их можно проводигь в диапазоне от 10 —10 М до 1 М для выбранного иона. Датчик редко бывает высокоспецифическим в отношении какого-то одного иона. В действительности па результаты измерений часто влияют другие ноны. Напрпмер, 10% ответной реакции, которую дает кальциевый электрод, приходится на эквивалентные количества РЬ +, Zn +, Си + и Ре +, присутствующих в концентрации 10 —10 М. Хлоридные электроды реагируют таким же образом на иодид- и бромид-ионы, т. е. при их концентрации 10 —10 М они дают 10% всего отклика электрода. С другой стороны, К+-электрод совершенно нечувствителен к Ыа+, 1+, Сз+ и Н+. Степень чувствительности и избирательности измерений зависит от конкретного электрода. За подробной информацией по этому вопросу следует обращаться к инструкциям фирм-изготовителей. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология