Основные положения координационной теории

Основные положения координационной теории комплексных соединений, разработанной А. Вернером (1893) и рассматривающей терминологию комплексов и их составных частей по взаимному расположению (координации), заключаются в следующем. [c.170]

Основные положения координационной теории 160 [c.525]

А. Вернер развил основные положения координационной теории строения комплексных соединений. [c.573]

III ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ КООРДИНАЦИОННОЙ ТЕОРИИ [c.160]

Основные положения координационной теории. Согласно координационной теории, в молекуле любого комплексного соединения один из ионов, обычно положительно заряженный, занимаег центральное место и называется комплексообразовате-л е м или центральным ионом. Вокруг него в непосредствен- ной близости расположено или, как говорят, координпро в а и о некоторое число противоположно заряженных нонов или электронейтральмых молекул, называемых лигандами (или аддендами) к образующих внутреннюю координационную сферу соединения. Остальные ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далеком расстоянии от центрального иона, составляя внешнюю координационную сферу. Число лигандов, окружающих центральный ион, называется координационным числом. [c.583]

Основные положения координационной теории 583 [c.583]

Сформулируйте основные положения координационной теории А. Вернера и проиллюстрируйте их на примерах. [c.113]

В 1893 г. Вернер сформулировал основные положения координационной теории. По этой теории в неорганическую химию были введены структурные представления. Если Бутлеров параллельно развивал теорию химического строения и представления о взаимном влиянии атомов, то в работах Вернера идея о взаимном влиянии лигандов, по существу, не получила большого отражения. Резко отрицательное отношение к координационной теории со стороны видных специалистов того времени, среди которых выделялись Иергенсен и Классон, вынудили Вернера приступить к углубленному изучению изомерии, в частности стереоизомерии комплексных соединений, которую предсказывала координационная теория. Вероятно, это и послужило основной причиной того, что Вернер не смог уделить должного внимания проблеме взаимного влияния координированных лигандов. [c.182]

Основные положения координационной теории. Центральный атом. Координационное число. Лиганды. Внутренняя и внешняя сферы. [c.197]

Основная заслуга в создании современных представлений о строении комплексных соединений принадлежит швейцарскому химику Альфреду Вернеру, сформулировавшему в 1893 г. (ему в это время было 26 лет) основные положения координационной теории. [c.64]

Основные положения координационной теории. Согласно координационной теории, в молекуле любого комплексного соеди- [c.574]

За 50 лет научной деятельности А. А. Гринбергом и И. И. Черняевым совместно с учениками и сотрудниками был решен широкий круг как научных, так и практических проблем. Эти работы, с одной стороны, были посвящены углублению и расширению основных положений координационной теории, а с другой стороны, отражали новые направления в этой области химии, авторами которых были Александр Абрамович и Илья Ильич. [c.5]

Основное положение координационной теории следующее соединительная способность элемента, устанавливаемая сравнением с водородом и называемая валентностью, недостаточна, чтобы обусловить все способы соединения данного элемента поэтому необходимо принять, что, помимо этой способности, выражаемой через валентность, элементарный атом может обладать другими силами сродства, которые в свою очередь приводят к соединениям между атомами. Это понятие о дополнительной или вторичной валентности выводится из изучения химических явлений двух родов явления первого рода связаны с внутренним так называемым ионогенным и неионогенным характером кислых радикалов, входящих в состав сложных неорганических соединений явления второго рода обусловлены составом неорганических соединений, называемых комплексами. Ионогенный и неионогенный характер ясно определяется аналитическими реакциями соединения так, в водных растворах атомы и радикалы, способные появляться в виде ионов, дают характерные, присущие им реакции, тогда как радикалы, не способные превращаться в ионы, не дают реакций на атомы, входящие в их состав. Существует много примеров такого рода. [c.310]

Основные положения координационной теории. Центральный атом и его главная и побочная валентности. Координационное число. Адденды. Внутренняя и внешняя сферы. [c.170]

Рентгеноструктурный анализ, который стал применяться (начиная с 20-х годов) для изучения структуры кристаллов различных комплексных соединений, подтвердил основные положения координационной теории. Данные рентгеноструктурных исследований убедительно говорили о правильном расположении внутрисферных атомов и групп (квадрат, тетраэдр, октаэдр) с атомом металла в центре и с внешнесферными ионами на больших расстояниях. [c.273]

Так шаг за шагом шло развитие основных положений координационной теории то встречались отклонения от ее формально систематизаторского порядка, то обнаруживались блестящие совпадения с ее предсказаниями. В качестве примера последнего хочу привести работы, также проводившиеся в отделе комплексных соединений ИОНХ АН СССР, хорошо известные Черняеву. Речь пойдет о г ыс-гракс-изомерных галогенидах уранила [1, 10]. Общая их формула Ме2 [иОгХ4] (X = С1, Вг). [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология