Циановая кислота и цианаты

Методы получения. Алкилирование солей циановой кислоты — цианатов может привести к образованию как органических циана-тов, так и изоцианатов, так как цианат-ион является амбидентным анионом с двумя реакционными центрами [c.646]

Однако в свободном виде известна только циановая кислота. Соли циановой кислоты — цианаты — получаются окислением цианидов щелочных металлов окислами металлов или перманганатом калия [c.292]

Соли циановой кислоты — цианаты — чрезвычайно устойчивы, особенно соли щелочных металлов. Они не разлагаются при нагревании в сухом виде до температуры красного каления. Но в воде или водных растворах спирта они быстро гидролизуются до карбоната и аммиака. [c.30]

Соли циановой кислоты — цианаты — устойчивы. Они легко получаются окислением цианидов щелочных металлов перманганатом калия в водном растворе или окислами металлов, накаленными докрасна в расплавленном состоянии [c.825]

Соли циановой кислоты (цианаты) менее токсичны, чем соли синильной кислоты (цианиды), нашли широкое применение в химической промышленности для изготовления мочевины (см. стр. 448) и ее производных, а также предохранительных (защитных) покрытий металлов. [c.392]

Обычные эфиры циановой кислоты неизвестны, а известные производные являются производными изоциановой кислоты Н—N = = 0. В противоположность этому соли циановой кислоты (цианаты) известны. Они очень легко подвергаются гидролитическому разложению, вследствие чего получить совершенно чистые цианаты очень трудно. [c.547]

В 1824 г. Либих изучал фульминаты — соли гремучей кислоты а Вёлер (который со временем станет верным другом Либиха и вскоре синтезирует мочевину, см. разд. Крушение витализма ) изучал цианаты — соли циановой кислоты. Оба ученых послали сообщения о своих работах в журнал, издаваемый Гей-Люссаком. [c.75]

Бифенил-4-йЗО-цианат см. 4-Дифениловый эфир лэо-циановой кислоты [c.85]

Дифенил-4-мзо-цианат см. 4-Дифениловый эфир изо-циановой кислоты [c.199]

Бесцветная низкокипящая жидкость, немного тяжелее воды. Обладает таутомерией нормальная форма — цианат-0 водорода (Н—О— N), изо-форма — цианат-N водорода (Н—N= =0) при 20 С содержит 98 /о изо-формы. Хорошо растворяется в воде (циановая кислота). Медленно разлагается в разбавленном растворе при нагревании (быстро — в присутствии сильных кислот). Проявляет слабо кислотные свойства, нейтрализуется щелочами. Получение см. 210 . [c.108]

Нитрил угольной кислоты, циановая кпслота Эфиры циановой кислоты, цианаты Эфиры изоциановой кислоты, изоцианаты Амид циановой кислоты, цианамид Амид изоциановой кислоты, карбодиимнд N. К-Диалкил(арил)карбодиимиды [c.641]

Производные NO и NS" называют соответственно цианатами и роданидами. Оксонитридокарбоиат (IV) водорода H NO в водном растворе циановая кислота, К — 1,2 10" ) существует в виде таутомерных форм [c.404]

Наименованне цианат применяется для эфиров, которые при омылении дают циановую кислоту или продукты ее гидратации, Название сульфоцианат меняется на тиоцианат. [c.297]

Более доступны соли циановой кислоты — ц и а н а т ы. Цианат калия КОСЫ получают в промышленности из цианида калия посредством окисления бихроматом калия. Это же вещество является исходным для получения и других цйанатов. Цианат аммония, как уже было указано ранее, играет важную роль в синтезе мочевины по Велеру. [c.291]

ЦИАНАТЫ — соли циановой кислоты HO N. Ц. щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Ц. калия и натрия — кристаллические вещества, реагируют с минеральными кислотами, образуя циановую кислоту. Ц. применяют в органической химии для получения мочевины и ее производных, для изготовления защитных покрытий на металлах. Ц. менее токсичны, чем цианиды. [c.283]

Фридрих Велер (1800—1882) —немецкий химик, с 1831 г. профессор Технической школы в Касселе, с 1836 г. до конца жизни профессор Геттингенского университета. Открыл циановую кислоту, оказавшуюся тождественной но составу гремучей кислоте. Получил мочевину иа неорганического соединения (цианата аммония). Исследовал совместно с Либихолг мочевую кислоту и ее производные. Впервые получил алюминий нагреванием хлорида алюминия с калием. Аналогичным способом получил бериллий и иттрий. Открыл метод получения фосфора, кремния в свободном состоянии и ого соединений. Осуществил получение карбида кальц1гя и ацетилена. Автор учебных руководств по органической и неорганический химии. Избран членом-корресаондентом Петербургской Академи наук (1853). [c.157]

Циановодород и цианиды, являясь производными углерода (+2), сравнительно легко окисляются. В мягких условиях происходит присоединение кислорода. Уже на воздухе цианиды превращаются в цианаты — соли циановой кислоты H NO 2K N - - О2 = 2K N0. Цианаты щелочных металлов и аммония легко растворяются в воде и медленно разлагаются ею [c.365]

Дихлорфенил-азо-цианат см. Дихлорфениловый эфир иэо-циановой кислоты [c.204]

Циановая кислота. — Свободная кислота, H NO, не может быть получена при действии минеральных кислот на металлические цианаты, так как в момент образования она присоединяет воду с образованием [c.77]

Производные O N и S N называют соответственно цианатами и тиоцианатами. Оксонитридокарбонат (IV) водорода HO N в водном растворе (циановая кислота = 1,2.10 ) существует в виде таутомерных форм [c.438]

ЦИАНАТЫ НЕОРГАНЙЧЕСКИЕ, содержат гр пу N O. Цианаты (Ц.) бывают простые - соли циановой кислоты HN O и комплексные. Молекулы Ц. относятся к нежестким молекулам. Координация цианат-иона с ионом металла осуществляется преим. через атом азота. Т. обр., цианаты существуют в осн. в изоформе - в ввде изоцианатов. Название Ц. сохранилось, т. к. ранее этим соед. приписывали строение M(O N) , где М - металл. Орг. производные, содержащие [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология