Калий также Щелочные металлы перманганат

В литературе описан способ синтеза манганитов щелочных металлов путем сплавления карбонатов щелочного металла и марганца (П) при 1150—1300° в токе воздуха или кислорода [3, 4], а для манганита калия — также сплавлением перманганата и хлорида калня прн 1100° [5]. Осуществление этих методов для получения чистых препаратов едва ли возможно вследствие большой коррозионной активности реакционной массы при высоких температурах. [c.24]

Растворы сернистого ангидрида или сульфита щелочного металла следует применять только свежеприготовленные, потому что после некоторого промежутка времени эти растворы, кроме сернистой кислоты или сульфита, содержат также и другие окисляемые перманганатом калия вещества. Сернистый ангидрид удобнее получать из баллонов с сжиженным газом или, за отсутствием их, нагреванием колбы с раствором сернистого ан- гидрида или сульфита, к которому была прибавлена серная кислота. Сернистый ангидрид из баллона предварительно следует пропустить через серную кислоту. [c.444]

В литературе [99, 145, 184] описано много способов активации поверхности полиэтилена для повышения его способности к склеиванию, восприятию печати и т. д. По одному из них [56] поверхность готовых полиэтиленовых изделий обрабатывают в течение 1—30 мин при температуре 50—100° С 2—5%-ными растворами перманганатов щелочных металлов или окислительными соединениями хлора, брома, хрома (в кислой среде), например, подкисленными растворами окиси хрома, бромистого калия,смеси перманганата калия с серной кислотой, гипохлорита натрия. Затем изделие промывают водой, а также кислыми растворами сульфатов или сернистой кислоты, снова водой, после чего сушат горячим воздухом. При такой обработке одновременно повышается стойкость полиэтилена к растворителям и маслам. [c.215]

Электроэнергию можно рассматривать как эффективный окислитель или восстановитель. Если окисление осуществляется кислородом воздуха или для восстановления используется водород, приготовленный пиролизом природного газа, использование электролиза в таких процессах нецелесообразно. Однако положение изменяется, если для реакции используются дефицитные реактивы — щелочные или цветные металлы, бихромат калия, перманганат калия и др. По данным зарубежной печати, вполне оправдала себя с экономической точки зрения электрохимическая регенерация йодной кислоты в процессе получения диальдегидного крахмала [3]. Также эффективным оказывается использование электроэнергии в качестве восстановителя взамен широко используемого метода восстановления железными стружками в соляной кислоте. Примерами использования электроэнергии в качестве окислителя и восстановителя могут служить процессы получения трифторхлорэтилена и амидола. [c.131]

Щелочные растворы, содержащие 5% карбоната или бикарбоната калия, или натрия с добавкой 1% соли тяжелого металла. Для получения металлического блеска иногда в этот раствор добавляют 5% бихромата калия или глицерина. Покрытия могут быть также получены более темными за счет добавления перманганата калия. Обработку в щелочном растворе производят при высокой температуре. [c.117]

Пресс-материалы иа основе феиольиых и крезольных смол устойчивы к действию всех неокнсляющих неорганических и органических кислот любой концентрации, растворов солей, а также большинства органических растворителей вплоть до температуры 140 С. Они нестойки или ограниченно стойки к действию сильных щелочей и окислителей, таких как азотная и хромовая кислоты, серная кислота (концентрацией выше 70%), водный раствор хлора, раствор гипохлорита щелочного металла, хлорит, хлорат и перхлорат натрия, перманганат калия. Стойкость этих материалов к действию растворителей, таких как ацетон и дихлорметан, также невелика [12]. [c.266]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

Киноварь HgS и металлическая ртуть хорошо растворяются в серной кислоте с добавкой кристаллического перманганата калия. Применяют также серную кислоту с добавкой нитратов щелочных металлов. Сульфид ртути спекают со смесью порошкообразного железа и оксйда цинка, ртуть при этом восстанавливается и отгоняется. [c.19]

Соляная и разбавленная серная кислота на селен не действуют, азотная кислота окисляет его до селенистой кислоты НаЗеОз, концентрированная серная кислота растворяет металлический селен. Селен хорошо растворяется в царской водке, в концентрированвых растворах щелочей, в цианистом калии, реагирует с растворами солей серебра и золота, растворяется в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов. При взаимодействии селена с пероксидом водорода Н2О2, а также с озоном О3 в присутствии влаги образуется селенистая кислота НгЗеОз, соли которой (селениты) нерастворимы в воде, кроме солей щелочных металлов. При действии сильных окислителей (перманганат калия и т. п.) селенистая кислота превращается в селеновую кислоту НгЗеО , соли которой — селенаты — по свойствам сходны с сульфатами. [c.356]

Поскольку для развития электрохимических производств необходимо много дешевой электроэнергии, то крупная электрохимическая промышленность смогла возникнуть лишь после того, как в 1867 г. Вернер Сименс на основе сформулированных им принципов электродинамики создал динамо-машину. В 1880-е годы уже повсюду крупные электрохимические производства (электролитические и электротермические) стали перерастать в самостоятельные отрасли индустрии. К важнейшим из них относятся электролиз хлоридов щелочных металлов (1884 г.) (мембранный метод был открыт Брейером в 1884 г. и усовершенствован Биллитером, ртутный метод был открыт в 1892 г. Кастнером и Келлером), получение йодоформа из иодида натрия и водного раствора спирта, получение перманганата калия. Особое значение имело производство алюминия, а также электролитическое получение [c.219]

Растворение в фосфорилхлориде солей различных кислородсодержащих кислот, например бихромата и перманганата калия, также сопровождается химическим взаимодействием. Ниже приведены данные о растворимости, удельной электропроводности насыщенных растворов некоторых солей щелочных металлов в PO lg при 20° С и эквивалентной электропроводности нри разбавлении V = 1000 л/моль [c.316]

При повышении содержания в полировальной ванне солей, представляющих собой продукты реакций растворов со стеклом (например, растворимых кремнефторидов и сульфатов щелочных металлов), соли сильнее пристают к поверхности стекла понижается растворимость газообразного фтористого водорода в ванне, что, в свою очередь, вызывает усиление коррозии поверхности стекла. Это установили Зельцле [36] и Купф [25]. Ход полировки при этом ухудшается, поверхность стекла портится. Зельцле указывает на возможность устранения этих солей путем охлаждения ванны до —Ю С при одновременном добавлении затравочных кристаллов. В результате выделяются различные щелочные соли, в особенности кремнефториды натрия и калия. Таким путем можно уменьшить содержание солей в полировальной ванне приблизительно на два десятичных порядка. По другим патентным заявкам Зельцле путем добавления солей некоторых тяжелых металлов, в особенности хлорида и сульфата железа, сульфата цинка, сульфата меди, перманганата калия, а также хромовой кислоты или перекиси водорода, можно воздействовать на свойства солей, образующихся на поверхности стекла, для того чтобы солевая пленка меньше приставала к стеклу и легче отделялась от него при перемещении стекла в ванне. Желательная степень полировки достигается при этом с меньшим числом ополаскиваний в полоскательной ванне. Механизм действия таких добавок не вполне ясен, но, видимо, он обеспечивается эффектами поверхностной активности на границах раздела между фазами. [c.35]

Таллий можно окислить в растворе до трехвалентного состояния только такими сильными окислителями, как персульфат калия или аммония, бромат калия, хлорная или бромная вода, перманганат калия. Перекись водорода окисляет его в солянокислой и в щелочной среде. В то же время Н2О2 в зависимости от условий может и восстанавливать таллий, например из трехокиси, до одновалентного состояния. Восстановление трехвалентного таллия до одновалентного в растворе может быть произведено такими восстановителями, как сернистый газ, сероводород, гипосульфит, а также металлами — цинком, железом, алюминием и даже медью. [c.101]