Масса моля мольная масса

Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди [c.9]

Уравнение Клапейрона — Менделеева (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (т, ki ), температуру (7, К), давление (Р, Па) и объем (V, м ) газа с его мольной массой (М, кг/моль) [c.21]

М — мольная масса газа, кг/моль [c.227]

Решение. В указанных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома. Va моля атомов кислорода и 7з моля атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, /з и 7з моля. Исходя из мольных масс атомов этих элементов, находим, что эквивалентная масса брома равна 79,9 F/моль, кислорода — 16 /г = 8 г/моль, азота — 14- /3 = [c.7]

Мольная масса атомов железа, численно совпадающая с его относительно молекулярной массой, равна 56 г/моль. Поскольку эквивалентная масса железа (28 г/моль) в два раза меньше мольной массы его атомов, то в 1 моле железа содержится 2 эквивалента. Следовательно, эквивалент железа равен /2 моля. [c.7]

Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу B iue TBa в г/моль. [c.20]

Пример 1У-4. Рассчитать коэффициент теплопроводности окиси азота N0 при температуре 300 °С и давлении 1 ат (область умеренных давлений). Постоянные сил для молекулы N0 равны а = 3,470 А, е/к = 119 К, мольная теплоемкость при постоянном объеме С = 5,286 кал/моль, мольная масса М = [c.74]

Отсюда молярность этого раствора С = 135,325 / 2-56,1 = 1.2М, где 56,1 г/моль - мольная масса КОН. [c.52]

Пример V- . Раствор содержит т% (масс.) вещества, мольная масса которого М. Плотность раствора р. Выразить концентрацию в молях на I л раствора. [c.104]

Число молей п = т 1М, где т и М — соответственно масса и мольная масса растворенного вещества. Подставляя значение п в формулы (5а) и (56), получим [c.70]

Мольная масса металла определяется из соотношения тэ = А / В, где Шэ -эквивалентная масса, А - мольная масса металла, В - стехиометрическая валентность элемента А = ШэВ = 27,45-2 = 54,9 г/моль. Так как атомная масса в [c.8]

Среднюю массу 1 моль (мольная масса) печного газа находят как сумму произведений мольных масс SO2, О2 и N2 на их мольные доли, а плотность газа (в кг/м ) определяют из уравнения [c.293]

Когда теплоемкость относится к 1 г вещества, она называется удельной теплоемкостью и обозначается через с когда она относится к одному грамм-атому — атомной, к одному молю — мольной (или молярной, или молекулярной) теплоемкостью и обозначается через С. Мы будем рассматривать только мольные и атомные теП лоемкости, так как для них все закономерности значительно проще, чем для удельной теплоемкости. Очевидно, мольная теплоемкость С = Мс, а атомная С — Ас (где М — масса 1 моль, равная молекулярной массе А — масса 1 грамм-атома, равная атомной массе). [c.102]

Мольную массу вещества (а следовательно, и его относительную молекулярную массу) можно определить и другим способом, используя понятие о мольном объеме вещества в газообразном состоянии. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества в газообразном состоянии, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях. Полученная величина и выражает мольную массу вещества (в г/моль). [c.27]

В данном случае 2 заряд ионов (для Ад+ 2=1, для Си + 2 = 2, для А1 + 2 = 3 и т. д.). Если выразить число молей в виде отношения массы к мольной массе (п = тЩ), то мы получим формулу, которая позволяет рассчитать все процессы, происходящие при электролизе [c.127]

В количественном анализе за единицу количества вещества чаще всего принимают эквивалентную массу, выраженную в грамм-молях. Эквивалентная масса не является константой, а зависит от характера реакции, в которой участвует данное вещество. При этом эквивалентную массу берут как долю мольной массы или равную мольной массе. Эта доля или же эквивалентная масса совпадает с мольной массой и зависит от характера реакции. [c.259]

Нетрудно показать, что масса 1 моля вещества мольная масса), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе этого вещества. [c.16]

Пример 1У-3. Рассчитать значение динамического коэффициента вязкости х° пара хлороформа при температуре 250 °С. Постоянные сил для хлороформа а = 5,430 А, г к = 327 К, мольная масса М = 119,4 г/моль [c.74]

Решение. Используем уравнение Ван-дер-Ваальса (VI-30). Постоянные вычислим по уравнениям (VI-34) и (VI-35). Мольные массы ацетилена Afi = = 26,04 г/моль и этилена Aij = 28,05. Состав смеси [c.133]

Следовательно, мольная масса газа равна 71,0 г/моль, а его молекулярная масса — 71. [c.21]

Эквивалентная масса соли равна ее мольной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле. В зависимости от характера реакции она может иметь различное значение. Например, мольная масса Na I равна 58,44 г/моль, эквивалентная масса 58,44 1 = 58,44 г/моль. У NaHS04 могут быть 2 значения эквивалентной массы мольная масса — 120 г/моль, эквивалентная масса 120 1 = 120 г/моль и 120 2 = 60 г/моль. Понятие эквивалентной массы особенно важно в количественном анализе. [c.24]

В уравнении химической реакции каждая формула изображает один моль соответствующего вещества. Поэтому, зная мольные массы участвующих в реакции веществ, мол<но по уравнению реакции найти соотношение между массами веществ, вступающих в реакцию н образующихся в результате ее протекания. Если в реакции участвуют вещества в газообразном состоянии, то уравнение реакции позволяет найти их объемные отношения. [c.25]

Масса вещества, содержащаяся в одном моле мольная масса) и выраженная в граммах, численно равна его моле]<у-лярной (атомной) массе. Например, мольная масса молекул хлора равна 71 г/моль, мольная масса атомов или ионов хлора равна 35,5 г/моль. [c.25]

Данное уравнение читается так один моль оксида железа (И1) реагирует с шестью молями азотной кислоты, в результате чего образуется два моля нитрата железа (П1) и три моля воды. Мольные массы соединений, формулы которых записаны в уравнении реакции, соответственно равны Мре.о, = 160, УИнNO, = 63, Л1ре( о,), = = 242, /Ин,о = 18 г/моль. Если в уравнении реакции заменить, формулы соединений значениями мольных масс соединений, то получим тождество [c.25]

То да действия с уравнением (8.3.1) довольно просты. Чтобы вычислить Кь, Н1 эбхотимы следующие данные пя растворитетя бензола точка кипения 80,1 °С. 353,1 К), эптальпия испарения (30,8 кДж/моль),. мольная масса ( И,., 8.11 г/моль). [c.245]

Решение. Молекулярная масса СО2 равна 44,0. Следовательно, мольная масса СО2 равна 44,0 г/моль. В 1 моле СО3 солержнтся 6,02-10 молекул. Отсюда находим массу одной молекулы [c.17]

Средняя мольная масса воздуха M-j равна 29,0 г/моль. Тогда УИ, = 1,17 29,0 = 33,9 г/ыоль, что соответствует молекулярпой массе, равной 33,9. [c.21]

Массу углерода, входившего в состав вещества, находим по массе образовавшегося СО,. Мольная масса СОа )авпа 41 г/моль прн этом в 1 моле СОа содержится 12 г углерода. Находим массу углерода нг, содержащуюся в l.SI г СО, [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология