Грамм-формульный вес

Моль атомов иода равен 126,9044 г иода, а моль молекул иода (Ь)—253,8088 г иода. Во избежание смешения этих понятий моль атомов элемента иногда называют грамм-атомом (г-атом). Массу моля соединения, соответствующую записанной формуле, иногда выражают грамм-формульной массой (грамм-молекулой) — числом граммов, равным сумме атомных масс в соответствии с формулой вне зависимости от того, верно или неверно выражает формула молекулярный состав данного вещества. Так, молекулярную массу жидкой уксусной кислоты [формула которой СНзСООН (ж.)] принимают равной 60,05, хотя весьма вероятно, что в жидкой уксусной кислоте содержится некоторое количество димеров [двойных молекул (СНзСООН)г], как и в ее парах. [c.84]

Установление весовых соотношений в химических реакциях производится на основе использования понятия моля. Коэффициенты, стоящие перед формулами соединений в полном уравнении реакции, определяют соотношение молей, в котором расходуются и образуются вещества в результате химического превращения. Поскольку масса моля вещества непосредственно связана с его молекулярным или формульным весом, полное химическое уравнение позволяет также определить весовое соотношение веществ, участвующих в реакции. Напомним, что мы пользуемся термином моль в широком смысле, понимая под этим грамм-молекулярный вес, грамм-ионный вес или грамм-формульный вес в соответствии с тем, имеется ли в виду авогадро- [c.50]

Молярное соотношение веществ, участвующих в реакции, определяется коэффициентами, стоящими перед их формулами в уравнении. Подставляя грамм-формульные веса веществ, получим [c.50]

Опыт говорит, что для разложения грамм-формульного коли- [c.73]

Грамм-формульное количество отвечает такому числу граммов вещества, которое выражается суммой атомных весов атомов, входящих в формулу. [c.73]

Не всегда формула соединения соответствует составу его молекул, а для ионных веществ формула вообще не выражает состава молекулы, а просто стехиометриче-ский состав вещества. Например, формула СаРг —фторида кальция, состоящего из ионов Са + и Р , выражает стехиометрический состав этого вещества и не означает, что в твердом, жидком или растворенном состоянии этого вещества имеются молекулы. В таком случае суммарную относительную массу атомов кальция и фтора, соответствующую этой формуле, лучше называть не молекулярной, а формульной массой. Соответственную массу ионного вещества в граммах, численно равную формульной массе, следует называть грамм-формульной массой (сокращенно — грамм-формулой). [c.34]

Под термином моль в настоящее время понимают количество вещества, содержащее такое число структурных элементов (атомов, молекул, ионов, электронов), которое равно числу атомов в грамм-атоме (12 г этого изотопа) и выражается числом Авогадро Л а 6,022- 10 3 (если ограничиться четырьмя значащими цифрами). То же число соответственных частиц содержится и в грамм-молекуле любого молекулярного вещества, грамм-атоме любого элемента, в любом грамм-ионе. Иными словами, моль — это такое количество простого или сложного вещества или ионов, масса которого численно равна его грамм-формульной массе. В моле ион- [c.34]

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 грамм-молекулы или грамм-формульного количества какого-либо соединения из простых веществ, называется теплотой образования. В таблице 5 приведены теплоты образования некоторых веществ [c.35]

Значения термодинамических функций перечисляются на 1 г-атом, соответственно на 1 грамм-молекулу (1 моль) или на грамм-формульный вес (см. III.31 и III.32), как единицы массы на грамм-атомный, соответственно грамм-молекулярный (молярный, мольный) объем как единицы объема. К ним отнесены и величины термодинамических функций в справочниках и учебной литературе. [c.180]

Согласно приведенному в разд. 3.3 определению, моль представляет собой 6,023-10 частиц любого определенного сорта. Такое число формульных частиц содержится в весовом количестве любого соединения, равном его формульному весу в граммах. Понятие моля применимо как к молекулярным, так и к ионным веществам, однако при этом не следует забывать об одном существенном различии. Так, в одном моле СО2, т.е. в 44,00 г этого вещества, содержится [c.46]

Растворимость выражена через коэффициент растворимости ks, умноженный на 100 (100 ks), например, в граммах безводного растворенного вещества на 100 г воды. После значения растворимости за знаком косой линии показан состав твердой фазы, т. е. число молекул воды (Л н,о), приходящееся на 1 формульную единицу вещества в твердой фазе, которая находится в стабильном равновесии с насыщенным раствором при нормальном атмосферном давлении. Знак — означает, что вещество ке кристаллизуется нз водного раствора. Растворимость, как правило, приведена при 20 °С (первое значение) и при 80 °С (второе значение) если температура иная, то она указана верхним индексом (индекс отвечает комнатной температуре, 18—2.5°С). [c.243]

Успех исследований Рауля был основан на том факте, что молекулярные веса органических веществ в их растворах в воде н органических растворителях в большинстве случаев совпадают с формульными весами растворенных веществ. (Формульный вес — это масса, соответствующая простейшей стехиометрической формуле, которая передает состав соединения . ) Поэтому Рауль уже не мог не заметить, что для выявления законов необходимо в качестве единицы количества растворенного вещества брать моль, а не грамм. [c.346]

В современной химии моль уже не является синонимом грамм-молекулы, а представляет собой более распространенную единицу измерения, с которой связано 6,02-10 (точнее, 6,0225-10 ) любых формульных единиц — молекул, атомов, ионов, электронов, квантов или других частиц. [c.23]

Как видно из данных табл. 8, декатионирование приводит не только к росту содержания воды в расчете на грамм цеолита, что могло бы быть результатом уменьшения массы элементарной ячейки (формульного веса), но и к росту числа молекул НаО, приходящихся на одну большую полость эрионита. Число молекул Н2О в полости декатионированных кристаллов растет вместе со степенью декатионирования. Общее содержание воды, рассчитанное на грамм цеолита при допущении, что плотность воды в полостях соответствует плотности жидкой воды, близко к экспериментально найденному из потерь при прокаливании. [c.36]

В формулу вещества входят обозначения двух атомов-партнеров (вместо одного, как обычно) для того, чтобы можно было использовать одни и те же уравнения, рассматриваемые ниже, как для простых веществ АА, так и бинарных соединений АВ без поправки на число грамм-атомов в формульном весе. [c.532]

Метод и направление в свое время оказались плодотворными, сыграли положительную роль и имеют множество последователей и сейчас. Автор, по-видимому впервые в советской литературе, отмечал большую важность работы [38] по сульфиду свинца, цитированную не только в VHI.14, но и в [15], [19] и др. Однако нельзя не указать на слабые стороны метода, требующие дальнейшего развития теории. Начнем с уравнений реакций, как, например, (I—П1). Уравнения имеют недопустимый в химии вид слева написано PbS + РЬ , справа PbS . Один грамм-атом свинца справа исчез, заменен на Ув + б- Нарушен закон сохранения массы. Поэтому само по себе уравнение непонятно. Область гомогенности PbS очень узка и поэтому в реакцию вступает не грамм-атом РЬ на формульный вес PbS, а малая доля РЬ , где О < < 0,0005. Далее в статистической термодинамике [c.567]

В лабораторной практике массу вещества обычно выражают в таких метрических единицах, как килограмм (кг), грамм (г), миллиграмм (мг), микрограмм (мкг), нанограмм (нг) или пикограмм (пг). Между этими единицами существуют соотношения г = = 103 мг=10 мкг=10 нг=10 2 иг=10 3 кг. Для химических растворов, однако, удобно ввести единицы масы, выражающие соотношения масс или стехиометрические отношения между реагирующими веществами в простых целых числах. Для этой цели служат формульная масса, грамм-молекулярная масса, грамм-эквивалент-ная масса, или сокращенно соответственно формульная масса, молекулярная масса и эквивалентная масса. [c.20]

Грамм-молекулярное количество или формульный вес вещества, распадаясь на отдельные молекулы, образует их в количестве, равном числу Авогадро Л = 6,02-10 . Именно этому количеству отдельных частиц, содержащихся в 1000 г растворителя, отвечает понижение температуры замерзания в 1,86°. [c.147]

М—грамм-молекулярный, или формульный вес, отвечающий простейшей формуле его, и если каждая формульная грамм-молекула образует N отдельных частиц, то г = 1 и [c.148]

Если же каждая формульная грамм-молекула образует М частиц в растворе, то [c.148]

Итак, коэффициент Вант-Гоффа равен отношению действительно наблюдающемуся на опыте понижению температуры замерзания At к тому понижению А(, которое имело бы место, если бы одна формульная грамм-молекула образовала N частиц, т. е. если бы г было равно единице. [c.148]

В аналитической химии обычно пользуются понятием молярной или формульной концентрации данного вещества в растворе. Молярность раствора, или молярная концентрация растворенного вещества, выражается числом грамм-молекулярных масс (молей) растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается символом М (моль/л). Например, 1 моль гидроксида натрия равен 40,000 г, а концентрация 1 л раствора, содержащего 20,00 г этого вещества, составляет 0,5000 М. Фор-мулшость раствора, или формульная концентрация растворенного вещества, выражается число1М грамм-формульных масс растворенного веществав1л раствора и обозначается символом/ . Например, согласно химической формуле СНзСООН, ее формульная масса равна 60,05, т. е. раствор, приготовленный растворением 60,05 г или 1,000 грамм-формульной массы уксуоной кислоты в таком количестве воды, чтобы окончательный объем раствора стал равным 1 л, -будет являться 1,000 Р раствором уксусной кислоты. Несмотря на кажу-щую-ся равнозначность. молярных и формульных концентрационных единиц, между ними существует все же различие, хотя и довольно тон-ко-е. Так, если мы укажем, что концентрация уксусной кислоты в данном водном растворе равна 0,001000 М, то это должно означать, что концентрация молекулярных частиц СНзСООН равна 0,001000 моль в [c.58]

Моль атомов иода равен 126,9044 г иода, а моль молекул иода (1г) — 253,8088 г иода. Во избежание смешения этих понятий моль атомов элемента иногда называют грамм-атомом. Вес моля соединения, соответствующий записанной химической формуле этого соединения, иногда называют грамм-формульным весом (г. ф. в.) вне зависимости от того, верно выражает формула молекулярное строение данного вещества или же неверно (грамм-формульный вес — число граммов, равное сумме атомных весов в соответствии с данной формулой). Так, молекулярный вес жидкой уксусной кислоты, для которой записана формула GH3 OOH (ж.), принимается равным 60,05, хотя весьма вероятно, что в жидкой уксусной кислоте имеется некоторое количество димеров [двойных молекул (СНзСООН)2), как имеются они в ее парах. [c.93]

Грамм-формульная масса (гфм) — это сумма атомных масс всех атомов в химической формуле вещества, выраженная в граммах. Например, грамм-формульная масса Нг равна 2,016 (2-1,008) г ЫаС1 —58,44 (35,45-1-22,99) г. На основании грамм-формульной массы, найденной таким образом, нельзя, конечно,, сделать никаких выводов о том, существует или нет соединение, для которого она была рассчитана. [c.21]

Для реально существующих химических веществ вместо грамм-формульпой массы лучше употреблять термин грамм-молекулярная масса (мол. масса). Так, грамм-молекулярная масса Нг равна его грамм-формульной массе 2,016 г. К ЫаС в водном растворе понятие грамм-молекулярной массы неприменимо, поскольку в водной среде такого соединения не обнаружено. Термин грамм-молекулярная масса соверщенно справедливо относят к Ыа+ (23,00 г) и С1 (35,45 г), так как это реально существующие химические частицы строго говоря, вместо термина грамм-молекулярная масса следовало бы употреблять термин грамм-ионная масса, хотя такое определение встречается редко. [c.21]

На примере воды еще раз подчеркнем разницу между грамм-молекулярной массой и грамм-формульной массой, которая по определению составляет для воды 18,015 г. В таком количестве воды содержится несколько меньще, чем один моль НгО, поскольку в воде существуют Н3О+, 0Н , Н4О2 и другие частицы. [c.22]

Грамм-формульной массой называется количество вещества в граммах, численно равное его формульной молекулярной массе. Так, грамм формульная масса СаСОз составляет 100 г. [c.27]

При росте из расплава, из пара и в других случаях между зернами и внутри их могут остаться (но могут и не остаться) не занятые атомами полости — мйкрокаверны. (В случае их отсутствия на границах зерен обычно имеются точечные дефекты.) Мйкрокаверны (рис. 11.5, с) могут быть открытыми (внешними) и закрытыми (внутренними). Первые сообщаются с внешней средой, окружающей кристалл, вторые — нет. Определив рентгеновскую плотность (см. 1.15), мы без труда находим теоретический формульный объем (Ф. 0.) (объем, приходящийся на грамм-формульный вес (Ф. В.) вещества, т. е. на сумму атомных весов всех атомов, входящих в формулу соединения, см. 111.31) [c.108]

В случае ионных соединений, которые не состоят (КП - м,и,1я из молекул, мы обращаемся к формульной единице соединения. Формульнзя единицз сульфзта натрия — 2Ыа + 804 , следовательно, относительная формульная масса, выраженная в граммах, равна 142 г и соответствует 1 моль сульфата натрия. [c.58]

И. Для кофеина sHioO N -Н,0 (формульный вес 212,1), концентрация которого равна 1,000 лг/100 лл, найдено среднее значение оптической плотности Л = 0,510 при л=272 mp.. Навеску 2,500 г растворимого кофе—особой марки продукта—смешивали с водой и разбавляли до 500 мл 25 мл этого раствора перенесли в коническую колбу, содержащую 25 жл 0,1 н. раствора серной кислоты. Разбавленный раствор надлежащим образом обработали с целью осветления и довели объем до 500 мл. В порции этого конечного раствора найдено значение оптической плотности 0,415 при 272 П1(х. а) Рассчитайте молярный коэффициент погашения, б) Рассчит айте, сколько граммов кофеина содержится в 1 кг растворимого кофе. [c.241]

В случае а единица формульной массы СаСОз взаимодействует с одним ионом Н+, т. е. с частицей, несущей один элементарный электрический заряд следовательно, грамм-формула (ГФ) СаСОз соответствует одному Фарадею электричества и грамм-эквивалент ГЭ=ГФсасоз= 100,088 г. [c.36]

Одной грамм-молекулярной массе соответствует 6,02-Ю з частиц вещества эту величину часто называют моль. Аналогично-одна формульная масса отвечает 6,02частицам вещества,, представленного химической формулой независимо от того, существует ли это вещество в действительности. [c.21]

Например, молекулярная масса кислорода равна 32, а грамм-молекулярная масса — 32 г. В отношении веществ, не имеющих молекулярного строения, например AgjO, a Oj, HgO и других, вместо молекулярной массы можно говорить о формульной молекулярной массе, как сумме атомных масс атомов,, входящих в формулу. [c.27]

Предположим, что при растворении одного грамм-атома, или одной грамм-молекулы, отвечающей формульному весу, обрзуется I N отдельных частиц >1. Произведение [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология