Формульный вес

Если известны плотность вещества и размер элементарной ячейки, то можно вычислить число атомов, ионов или молекул в ней. В случае хлористого натрия плотность равна 2,163 г/см при 25° С, формульный вес—58,443 г/моль и длина ребра элементарной ячейки составляет [c.579]

Формульный вес, молекулярный вес и понятие моля [c.46]

В последней графе таблицы указано число формульных весов в элементарной ячейке. В случае статистических структур общее число различных атомов, приходящееся на элементарную ячейку, обозначено буквой А. [c.402]

Тип структуры Простран- ственная группа Параметры ячейки а, Ь, с й к и углы а, р, 7 Ч исло формульных весов [c.485]

Имея простейшие формулы веществ, можно вычислить по ним формульные веса (равные сумме соответствующих атомных весов) и сопоставить полученные числа с найденными на опыте. [c.28]

Под формульным весом понимается сумма атомных весов всех элементов, входящих в соединение, с учетом числа атомов каждого элемента в формуле. Приведем ряд примеров [c.46]

Хотя существует много разных способов записи простейших формул веществ, формульный вес в любом случае получают суммированием атомных весов всех атомов, входящих в формулу, независимо от наличия в ней круглых или квадратных скобок или точек. [c.46]

Отметим, что формульный вес не зависит от типа соединения (ионного, молекулярного или какого-либо иного), описываемого формулой. В приведенных выше примерах формула СО2 со- [c.46]

Согласно приведенному в разд. 3.3 определению, моль представляет собой 6,023-10 частиц любого определенного сорта. Такое число формульных частиц содержится в весовом количестве любого соединения, равном его формульному весу в граммах. Понятие моля применимо как к молекулярным, так и к ионным веществам, однако при этом не следует забывать об одном существенном различии. Так, в одном моле СО2, т.е. в 44,00 г этого вещества, содержится [c.46]

Установление весовых соотношений в химических реакциях производится на основе использования понятия моля. Коэффициенты, стоящие перед формулами соединений в полном уравнении реакции, определяют соотношение молей, в котором расходуются и образуются вещества в результате химического превращения. Поскольку масса моля вещества непосредственно связана с его молекулярным или формульным весом, полное химическое уравнение позволяет также определить весовое соотношение веществ, участвующих в реакции. Напомним, что мы пользуемся термином моль в широком смысле, понимая под этим грамм-молекулярный вес, грамм-ионный вес или грамм-формульный вес в соответствии с тем, имеется ли в виду авогадро- [c.50]

Молярное соотношение веществ, участвующих в реакции, определяется коэффициентами, стоящими перед их формулами в уравнении. Подставляя грамм-формульные веса веществ, получим [c.50]

Вычислите формульный вес каждого из следующих веществ [c.53]

Эквивалентные веса окислителя и восстановителя можно получить проще всего, разделив формульный вес на число электронов, теряемых или приобретаемых при данной конкретной реакции. Аналогично можно разделить формульный вес на изменение степени окисления рассматриваемого элемента. Очевидно, что эквивалентные веса будут различными для разных реакций. Эквивалентный вес перманганата калия равен одной пятой его молекулярного веса, когда он реагирует в кислом рас- [c.192]

Г Число формульных весов растворенного Химия [c.204]

Эффекты поляризации анионов можно проиллюстрировать, сравнивая температуры кипения различных соединений, например солей. В ряду солей с одинаковыми ионами при наличии преимущественно ионного характера связи должно происходить уменьшение температуры кипения по мере возрастания формульного веса соединения. Предсказание этой закономерности основано на учете уменьшения ионного потенциала по мере увеличения ионных размеров (и, следовательно, формульного веса). В гл. 8 указывалось, что ионный потенциал оказывает аналогичное влияние на энергию кристаллической решетки. Так, в ряду галогенидов натрия, каждый из которых содержит одинаковый катион Na" , наблюдается последовательное уменьщение температуры кипения по мере перехода от NaF к Nal в соответствии с умень- [c.326]

Поэтому 1000 г каолина, имеющего формульный вес 222, дадут 360 г 8102. [c.744]

Существует представление, что исторически атомная масса опирается на закон постоянных пропорций и практически сохраняет неизменную величину. Иногда этот термин ошибочно употребляют вместо химического эквивалента, однако уже около 1850 г. было установлено — и это положение стало классическим,— что атомная масса показывает относительную массу атома. Правильный выбор величины атомной массы играет важную роль не только в фундаментальных научных исследованиях, но и приобретает серьезный социально-общественный смысл. Достаточно представить себе, какое влияние на коммерческую сторону продукции может оказать аналитическая величина, вычисленная из формульного веса химических соединений и базирующаяся на атомной массе. В качестве эталона (16,0000) химики выбрали атомную массу кислорода (химическая атомная масса). За основу был принят кислород, всюду встречающийся в природе, с характерным для него относительным содержанием изотопов. Для определения этой величины с максимально возможной точностью были затрачены большие усилия. Однако физики выбрали в качестве стандарта массу изотопа кислорода с массовым числом 16 и приписали ему значение 16,0000 (физическая атомная масса). Хотя расхождение между этими величинами составляет всего лишь 0,0275%, при проведении точных исследований это различие игнорировать нельзя. [c.41]

С помощью этого выражения можно идентифицировать данное полимерное вещество, подбирая подходящую формулу мономерного звена и подсчитывая его формульный вес. Затем формульный вес и измеренные значения показателя преломления и плотности подставляют в уравнение (19) и вычисляют [c.116]

Некоторые авторы используют термин формальная для выражения концентрации на основе формульных весов. При этом различают весовую формальную (формульный вес на 1 кг растворителя, wF) и объемную формальную (формульный вес на 1 л раствора, vF) единицы выражения концентрации. Преимущество такого способа выражения концентрации состоит в том, что он не зависит от того, в виде каких частиц в действительности находится вещество в растворе. [c.19]

Так, выражение S,vF H l означает, что 8 формульных весов хлористого водорода содержится в 1 л раствора, независимо от того, какие реальные частицы могут находиться в нем на самом деле. Однако в этой книге аналитическую концентрацию мы будем обозначать знаком С (т. е. количество растворенного вещества в молях на 1 л), а равновесную концентрацию буц м выражать с помощью квадратных скобок. [c.19]

В табл. 41 и 42 помещены активности и коэффициенты активности компонентов растворов, вычисленные из криоскопических данных [37]. При расчете коэффициентов активности молекулярный вес растворенного вещества принят равным его формульному весу. [c.286]

Ответ. Допустив, что все железо содержится в чистом соединении с формульным весом 391,01, получим [c.209]

Реакции вытеснения в ряду напряжений металлов [338] могут быть количественно учтены при помощи формулы Нернста вплоть до концентраций около 10 вУИ. Известные трудности, правда, вызваны тем, что так называемый нормальный потенциал относится к раствору с активностью ионов, равной 1, в то время как известна в общем только концентрация раствора, определяемая аналитическим путем. Так как точный расчет активности крайне громоздок или вообще невозможен вследствие отсутствия данных, во многих случаях используют так называемый формальный потенциал, который относится к растворам, содержащим в совокупности формульный вес рассматриваемого соединения. Этот вид потенциала, естественно, изменяется с собственным составом раствора. Как следует из формулы Нернста, восстановительное действие потенциала зависит не только от активности самого восстановителя (металла или амальгамы), но также от активности связанного иона. Устанавливающийся в системе нормальный потенциал можно выразить, по правилу Лютера, простым соотношением [c.293]

Для идеальных растворов, по мысли авторов, эта величина независима от концентрации, т. е. -у = f m) выражается прямой, параллельной оси абсцисс (т) и находящейся от нее на расстоянии, характеризующем диссоциацию одной молекулы (количества, соответствующего формульному весу растворенного вещества) на то или иное число ионов или иных частиц. Значение k вычисляется для каждого растворителя по его температуре и теплоте плавления., [c.153]

Термин молекула применяется здесь и ниже несколько условно, поскольку кристаллы не обязательно имеют молекулярное строение. Под молекулой подразумевается единица, отвечающая химической формуле вещества (его стехиометриче-скому составу и формульному весу). [c.236]

Пример. Рассчитать процентный состав Н2504. Формульный вес серной кислоты равен 2 1,0 + 32,1 + 4 16,0 = 98,1. Отсюда [c.29]

Допустим, например, что из 20 кг чистого серебра было получено 27 кг AgNOз. Формульный вес этого соединения 107,9 + 14,0 + 3 X X 16,0 = 169,9. Теоретический выход находим из пропорции [c.33]

Если число атомов в молекуле всегда целочисленное, то и состав молекулярных кристаллов должен выражаться химическими формулами с целочисленными индексами. Иное наблюдается при образовании твердых веществ с координационными решетками. В этих случаях при огромном количестве взаимодействующих атомов А может оказаться другое число атомов В. Отсюда возникает нецелочисленность стехиометрических индексов в формулах таких веществ. Это легко выполняется, если характер связи в решетке близок к ковалентному или металлическому. В типично ионных решетках отклонение от целочисленного значения индексов затрудняется необходимостью полной компенсации зарядов ионов противоположных знаков. Это значит, что если в твердом состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов, строения возникающей фазы и характера связи атомов в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза, т. е. могут образовываться соединения переменного состава в пределах гомогенности фазы. Такими оказались многие ранее считавшиеся постоянными соединения фосфиды, арсениды, селениды, сульфиды, оксиды, галиды и др. В случае веществ с координационными решетками следует пользоваться термином формульный вес вместо молекулярный вес, так как молекул в таких соединениях нет. [c.137]

Под формальностью (F) понимают сходное с молярностъю определение концентрации, которое исключает путаницу, связанную с характером химической связи в растворенном веществе. Например, в 0,1 F (формальном) растворе Na l содержится десятая часть формульного веса этой соли в расчете на 1 л раствора. В практическом смысле как концептрационные единицы молярность и фор.мальность эквивалентны. [c.204]

Г Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты СеНзСООН в 100 г беизола, замерзает при температуре иа 0,25 °С ниже точки плавления чистого беизола. Формульный вес СеНэСООН 122. Нарисуйте структурную формулу для бензойной и1Слоты в бензольном растворе. (М 200.) [c.160]

И. Для кофеина sHioO N -Н,0 (формульный вес 212,1), концентрация которого равна 1,000 лг/100 лл, найдено среднее значение оптической плотности Л = 0,510 при л=272 mp.. Навеску 2,500 г растворимого кофе—особой марки продукта—смешивали с водой и разбавляли до 500 мл 25 мл этого раствора перенесли в коническую колбу, содержащую 25 жл 0,1 н. раствора серной кислоты. Разбавленный раствор надлежащим образом обработали с целью осветления и довели объем до 500 мл. В порции этого конечного раствора найдено значение оптической плотности 0,415 при 272 П1(х. а) Рассчитайте молярный коэффициент погашения, б) Рассчит айте, сколько граммов кофеина содержится в 1 кг растворимого кофе. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология