Формульная масса

Для нахождения истинной формулы — молекулярной — необходимо определить экспериментально молекулярную массу. Подсчитав формульную массу и сопоставив ее с молекулярной массой, найденной экспериментально, можно найти истинную формулу вещества. [c.51]

Ф. масса — формульная масса. [c.410]

Полученное значение является приближенным, так как измерение скорости истечения газов осуществляется с определенными погрешностями. Поскольку эмпирической формуле неизвестного газа СН соответствует формульная масса 13,02 г, нетрудно видеть, что истинная молекулярная масса этого газа должна в шесть раз превышать его формульную массу и, стало быть, равна 6 - 13,02 = 78,12, откуда следует, что молекулярная формула газа-С Нб- [c.149]

Его формульная масса равна (2-22,990) + (4-10,81) + (7-15,999) = = 201,213. [c.482]

Постоянный и переменный химический состав. Формульная масса. Во времена Д. И. Менделеева химические соединения считались определенными, т. е. имеющими постоянный и неизменный состав. В качестве неопределенных соединений с переменным химическим составом Менделеев приводил растворы и сплавы. В металлических сплавах важнейшие структурные составляющие— соединения металлов между собой (металлиды). Характерной особенностью металлидов оказалась изменчивость их составов д определенных границах. Таким образом, металлиды являются ти< пичным примером соединений переменного состава. [c.21]

Для соединений переменного состава, не имеющих молекулярной структуры, вместо молекулярной массы целесообразно ввести понятие формульной массы. Формульная масса равна сумме атомных масс, входящих в данное соединение элементов, умноженных [c.23]

Имея простейшие формулы веществ, можно вычислить по ним формульные массы (равные сумме соответствующих атомных масс) и сопоставить полученные числа с найденными на опыте [c.25]

Имея формулу соединения, легко рассчитать его процентный состав. Для этого суммированием атомных масс находят формульную массу соединения и затем определяют процентное содержание каждой составной части по обычным правилам арифметики. С подобными вычислениями приходится встречаться довольно часто. [c.26]

Пример. Рассчитать процентный состав Н2 04. Формульная масса серной кислоты равна 2 1,0 + 32,1 -f 4 16,0 = 98,1. Отсюда [c.26]

К веществам с атомной и ионной структурой понятие молекулы как наименьшей частицы вещества не применимо, поскольку в кристаллах таких веществ выделить молекулу в качестве отдельной структурной частицы нельзя любой взятый атомный или ионный кристалл представляет собой гигантскую молекулу. Поэтому в применении к таким веществам часто используется термин формульная масса вместо молекулярная масса (гл. I). [c.81]

Моль атомов иода равен 126,9044 г иода, а моль молекул иода (Ь)—253,8088 г иода. Во избежание смешения этих понятий моль атомов элемента иногда называют грамм-атомом (г-атом). Массу моля соединения, соответствующую записанной формуле, иногда выражают грамм-формульной массой (грамм-молекулой) — числом граммов, равным сумме атомных масс в соответствии с формулой вне зависимости от того, верно или неверно выражает формула молекулярный состав данного вещества. Так, молекулярную массу жидкой уксусной кислоты [формула которой СНзСООН (ж.)] принимают равной 60,05, хотя весьма вероятно, что в жидкой уксусной кислоте содержится некоторое количество димеров [двойных молекул (СНзСООН)г], как и в ее парах. [c.84]

Численное значение молярной массы (в г/моль) совпадает с относительной молекулярной, атомной или формульной массой данного вещества Например, относительные молекулярная, атомная и формульная массы Нг, [c.9]

Свойства. Желтовато-белые кристаллы. Формульная масса гидрата 280,0. Кристаллизационную воду теряет в вакууме над концентрированной серной кислотой. Выше 60 °С разлагается с выделением NOa. Растворяется в соляной кислоте. [c.648]

Свойства. Белый порошок. Формульная масса гидрата 303.8. Ни вода, ни щелочи на него не действуют. [c.648]

К сложным веществам немолекулярного строения нельзя применять понятие относительная молекулярная масса . Поскольку структурными единицами таких веществ являются не молекулы, а условные формульные единицы, к ним применим термин относительная формульная масса . Она обозначается М г(Х). [c.5]

Химическая формула сульфата аммония-(NH4)2S04, поэтому его молекулярная масса (точнее, формульная масса) определяется так [c.37]

Хотя соли не состоят из отдельных молекул и поэтому, строго говоря, не имеют молекулярной массы, им приписывают обычные химические формулы, которые выражают простейшим возможным способом общий состав соли. Масса одного моля таких формульных единиц соли называется ее формульной массой, но обычно продолжают говорить о молекулярной массе соли. Так, хлорид магния содержит один ион Mg на каждые два иона С1 , в результате чего его суммарный заряд оказывается равным нулю, химическая формула этой соли Mg l , а ее молекулярная масса равна 95,21 г. [c.53]

Как только химикам стало ясно, что именно масса-а не объем, плотность или какое-нибудь другое поддающееся измерению свойство - является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, они стали пытаться установить правильную шкалу атомных масс (атомных весов) для всех элементов. О том, как это делалось, рассказано в гл. 6 результатом этой многолетней работы явилась таблица естественных атомных масс, помещенная на внутренней стороне обложки этой книги. Как мы уже знаем из гл. 1, молекулярные массы молекулярных соединений и формульные массы немолекулярных соединений (например, солей) определяюгся путем суммирования атомных масс всех входящих в их состав атомов. [c.64]

Пример 2. Сколько нужно затратить металлической ртути для получения 100 кг хлорной ртути (НеС1а) Так как в данном случае нас интересует только один элемент—ртуть, знание уравнения реакции для расчета не обязательно. Находим прежде всего формульную массу хлорной ртути 200,6 + 2-35,5 = 271,6. Но одному атому Н соответствует одна молекула Н С12, поэтому решение дает следующая пропорция [c.30]

Соединение имеет эмпирическую формулу С3Н3О. Его формульная масса равна 55. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем [c.508]

Молярное отношение 3,5 1 3. Эмпирическая формула С7Н6О2. Формульная масса 122,11. [c.541]

Молярное отношение 3 5 1. Эмпирическая формула С3Н5О. Формульная масса 57,063. Молекулярная формула должна быть С12Н20О4. Молекулярная масса 228,252. [c.542]

Из сказанного можно сделать вывод, что для многих простых и сложных веществ в твердом агрегатном состоянии молекулярная форма существования не характерна. Такие вещества образуют различного рода немолекулярные структуры. Однако необходимо иметь в виду, что в немолекулярных структурах правила валентности и, следовательно, соотношения количеств взаимодействующих атомов, вытекающие из этих правил, соблюдаются так же, как и в молекулах. Поэтому часто формулы веществ с немолекулярной структурой записываются в виде молекул, например, ЗЮз, А Оз, ЫаС1, СаСЬ, N82804 и т. д. Но поскольку подобные молекулы не существуют, то в применении к ним лучше пользоваться термином формульная масса вместо молекулярная масса . Напри- [c.97]

В случае ионных соединений, которые не состоят (КП - м,и,1я из молекул, мы обращаемся к формульной единице соединения. Формульнзя единицз сульфзта натрия — 2Ыа + 804 , следовательно, относительная формульная масса, выраженная в граммах, равна 142 г и соответствует 1 моль сульфата натрия. [c.58]

Для соединений переменного состава, не имеющих молекулярной структуры, вместо молекулярной массы целесообразно ввести понятие формульной лшссы. Формульная масса равна сумме атомных масс входящих в данное соединение элементов, умноженных на фактические стехиометрические индексы в химичэ-ской формуле соединения. К примеру, формульная масса оксида титана (- -2) состава Т10о,82 равна 47,9 -Ь 16,00-0,82 = 61,02, Для молекулярных структур формульная масса вещества совпадает с его молекулярной массой, [c.18]

Решение. Молекулярная (формульная) масса iPbS о<пределяется путем сложения атомных ма сс свинца и серы эти данные следует взять из табл. 4.1 и округлить их. Тогда получим [c.84]

Поскольку большинство неорганических веществ при обычных условиях не имеют молекулярного строения, в данном случае можно говорить о формульной массе Р, понимая под ней сумму атомных масс всех элементов, входящих в соединение, с учетом числа атомов каждого элемента в формуле Например, / [(ЫН4)2СОз] = = 2 14,0067 + 8 1,00794+1 12,011+3 15,9994 = 96,086 96, / (Т10о82) 1 47,90 + 0,82 16 61,02 [c.8]

Свойства. Желтые тонкие иглы. Содержание воды переменное, колеблется от 3,5 до 5 молекул воды на формульную единицу. Реагирует с кислотами с частичным растворением и образованием высших оксидов висмута. На холоду в сернокислотном растворе окисляет ноны Мп(П) до перманганата. Формульная масса NaBiOa 280,0. [c.649]

Общая химия (1984) -- [ c.23 , c.24 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.8 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.8 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.8 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.8 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология