Закон Амага

Закон Амага. Общий объем газовой смеси равен сумме парциальных объемов компонентов при температуре и давлении системы [c.161]

Закон Амага (аддитивность индивидуальных объемов). Согласно этому закону, общий объем V смеси химически не взаимодействующих газов равен сумме тех индивидуальных объемов Г,., которые занимал бы каждый из этих газов, взятый при тех же температуре и давлении, что и смесь газов, т. е. [c.20]

По закону Амага общий объем V смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равен сумме тех индивидуальных объемов Уг, которые занимал бы каждый из этих газов, взятый при той же температуре и под тем же давлением, что и газовая смесь. Закон Амага выражается уравнением [c.67]

Если газовая смесь образует идеальный раствор, то сохраняется аддитивность объемов при смешении, выдерживается закон Амага, F, — Fi и уравнение (1.79) приходит к виду [c.34]

Смеси газов. Для смеси газов уравнения состояния можно получить на основе закона Дальтона (равенства суммы парциальных давлений р,- давлению р) 1,р1 = р, или закона Амага (равенство суммы парциальных объемов Ог объему смеси о) [c.37]

Аддитивность парциальных объемов компонентов газовой смеси выражается законом Амага [c.160]

По закону Амага объем, занимаемый газовой смесью, равен сумме индивидуальных объемов, каждый из которых занимает один газ при том же полном давлении, [c.28]

Этот метод использовался в Лейдене [183] для измерения В12 при низких температурах, а Дином и Берном [184] для исследования отклонений реальных газов при высоких давлениях (что потребовало изменения конструкции) от законов Амага и Дальтона. [c.115]

Аддитивность парциальных объемов выражается законом Амага [c.81]

Аддитивность объемов выражается законом Амага (1893 г.) [c.129]

В [7] рассмотрен случай отсутствия межфазного массообмена водной и нефтяной компонентами. В отличие от предположения о постоянстве плотностей фаз [38] предполагается вьшолнение закона Амага о постоянстве суммарного объема фаз в процессе массообмена. При этом механизм эффективного вытеснения состоит в переходе нагнетаемой активной компоненты в нефтяную фазу в общем случае [10] он состоит также во взаимном растворении. Для видов треугольных фазовых диаграмм, соответствующих немонотонным изотермам распределения примеси по фазам, получены решения, в которых изменение концентрации на фронте вытеснения достигается последовательностью скачков и участков непрерьшного изменения. Первый интеграл движения тыла оторочки, найденный в [9], позволил дать геометрическую интерпретацию динамики тыла оторочки. Получены формулы средней нефтенасыщенности во всех зонах, на основе чего развита графоаналитическая техника расчета показателей процесса. Конкретные примеры графоаналитического расчета вытеснения конденсата оторочкой углеводородного растворителя приведены в [15]. [c.181]

Правило Льюиса и Рендалла. Наиболее известным является правило Льюиса и Рендалла [14], основанное на законе Амага. Закон Амага состоит в том, что объем газовой смеси равен сумме объемов индивидуальных комнонентов, взятых под тем же общим давлением [c.67]

По закону Амага, аналогичному с законом Дальтона, предполагается аддитивность парциальных объемов [c.22]

Р = Р1 + Р2 + РЗ+. .. +Рп сочетанием аддитивности парциальных объемов — закон Амага общий объем газовой смеси равен сумме парциальных объемов компонентов — [c.43]

Для смесей жидкостей, молекулы которых не сильно отличаются друг от друга, при умеренных давлениях хорошие результаты дает использование закона Амага [c.87]

Рекомендации. Для аппроксимации объемов жидких смесей от низких до умеренных давлений обычно бывает достаточно закона Амага [уравнение (4,10.1) ]. Согласно этому закону, при смешении двух или более жидкостей при постоянных температуре и давлении объемы аддитивны. Хотя при температурах, значительно превышающих точку кипеиия, или при наличии в смеси полярных компонентов, могут возникать значительные ошибки [28]. [c.89]

Аддитивность объемов находит свое выражение в законе Амага (1893) [c.127]

Если смесь идеальна (см. раздел VI.20), то для нее справедлив закон Амага, который гласит, что объемы чистых компонентов аддитивны при постоянных давлении и температуре. Тогда [c.350]

Для идеальных газов оба закона являются точными. Закон Амага, вообще, несколько более точен, но даже нри умеренных давлениях также оказывается только приближенным. Более близкие приближения для описания свойств газовых смесей требуют разработки методов подбора констант в уравнении состояния (4.1) чистых газов. В [27] изложены соображения по этим вопросам. [c.28]

Для идеальных газов закон Амага непосредственно вытекает из их уравнения состояния. В этом легко убедиться, написав уравнение состояния для произвольного компонента идеальной газовой смеси, взятого при давлении всей системы [c.17]

Согласно закону Амага объем V смеси газов равен сумме объемов тех отдельных газов, которые занимал бы каждый из них, взятый при той же температуре и под тем же давлением, что и газовая смесь [c.34]

Зависимость эта, однако, справедлива только тогда, когда паровая смесь следует закону Амага аддитивности объемов [c.597]

Полагаем, что для смеси фракций справедлив закон Амага, т.е. [c.152]

В соответствии с приближенным законом Амага, а ф — в соответ-стви с приближенным правилом Льюиса. Следует предостеречь от произвольного применения этих соотношений — вне области справедливости допущения о среднеарифметическом Рас- [c.182]

Этот закон аддитивности объемов также известен как закон Амага или закон Ледюка. Аналогично парциальному давлению можно определить парциальный объем по уравнению [c.246]

Здесь Вц, В22, Сщ и С222 — вириальные коэффициенты чистых компонентов. Они могут быть определены способами, описанными в разделах II. 10 11. 15. Величины В12, Сцг, Ст являются вириальными коэффициентами, зависящими от сил взаимодействия между различными молекулами (так называемые смешанные коэффициенты). Праусниц и Ганн [2] показали, что если смесь представляет собой идеальный раствор (т. е. если справедлив закон Амага— см. раздел VI. 12), то можно пользоваться выражениями [c.328]

Дальтона, закон Амага или правило аддитивности псевдоприве- [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология