Льюиса Рендалла правило

Простота уравнения (VII. 13) заключается в том, что оно в явной форме зависит от давления и имеет ясное физическое значение. Для идеального газа все вириальные коэффициенты обращаются в нуль, и летучесть становится равной парциальному давлению. При выполнении правила Льюиса — Рендалла а = О, и летучесть первого компонента в смеси определяется парциальным давлением и вириальным коэффициентом этого компонента. [c.133]

Таким образом, в идеальной газовой смеси летучесть компонента смеси равна произведению летучести чистого компонента (при давлении, равном общ,ему давлению смеси) на его-мольную долю в смеси (правило Льюиса — Рендалла). Уравнение (I. 41) есть не что иное, как уравнение Рауля в применении к идеальным газовым растворам. [c.30]

С целью учета отклонений от правила Льюиса—Рендалла в последнее время было предложено ввести в уравнение (I. 41) коэффициент активности компонента в смеси. О возможных методах вычисления этого коэффициента см., например, [28]. [c.31]

Самой простой гипотезой, учитывающей наличие энергетического взаимодействия молекул, является допущение о равенстве молекулярных силовых полей растворителя и растворенного вещества. Но такое равенство является, как показал Е. В. Бирон основной предпосылкой для образования идеального раствора. Летучести же компонентов идеального раствора передаются уравнением Рауля (1.1696). В случае идеальных газовых растворов уравнение Рауля известно еще под названием правила Льюиса-Рендалла 2 . [c.102]

Кричевский [11] показал, что это правило для летучести дает ири высоких давлениях лучшие результаты, чем правило Бартлетта или Льюиса и Рендалла. Однако оно болео сложно в применении, так как требуется определение величины отсекаемых отрезков па графиках. [c.68]

Правило Льюиса и Рендалла дает хорошее согласие при низких давлениях, но при очень высоких давлениях оно приводит к значительным ошибкам. Например, летучесть этилена [c.73]

Таким образом, можно принять, что правило Льюиса и Рендалла может быть использовано для определепия летучестей в газовых смесях при умеренных давлениях, а метод приведенных давлений п температур — для определений нри более высоких давлениях. [c.75]

Как рассчитывается ионная сила раствора Сформулируйте правило ионной силы Льюиса и Рендалла. [c.194]

Правило ионной силы Льюиса и Рендалла справедливо лишь для разбавленных растворов. [c.202]

Зная летучесть компонентов смеси, можно определить константу фазового равновесия каждого компонента, т. е. определить его распределение между фазами. Действительно, для систем, которые подчиняются законам идеальных растворов, применимо правило летучести Льюиса и Рендалла по этому правилу летучесть компонента смеси можно представить в виде (20 ] [c.44]

Правило Льюиса и Рендалла. Наиболее известным является правило Льюиса и Рендалла [14], основанное на законе Амага. Закон Амага состоит в том, что объем газовой смеси равен сумме объемов индивидуальных комнонентов, взятых под тем же общим давлением [c.67]

Выводы. При расчетах ио правилу Льюиса п Рендалла получаются большие ошибки н )и высоких давлениях, и для большинства смесей это правило, вероятно, становится непригодным нри давлениях, превышающих критическое давление одного из компонентов более чем в 0,6 раз. Правило Бартлетта дает лучшие результаты, чем правило Льюиса и Рендалла, но, принимая во внимание его сложность, можно считать, что его практическое применение, ио-видимо-му, весьма ограничено. Методы изометрических отрезков Кричевского и метод приведенных давлений и температур дают одинаково хоро- [c.75]

Для реакции, протекающей в смеси реальных газов, в стандартном состоянии все парциальные фугитивности (летучести) принимаются равными их парциальным давлениям, т. е. ff= Pf= = 1 атм = 0,1013 МПа, а летучесть -компонента равна /, = yfNiP при условии выполнения правила Льюиса - Рендалла. [c.117]

При экспериментальном исследовании автор исходил из одной и той же смеси тремолита, кальцита и кварца, к которой добавлялись различные количества воды. При определенном давлении (500 и 1000 атм) и температуре ( 500° С) реакция протекала вправо с образованием диопсида до тех пор, пока не устанавливалось равновесие в газовой фазе. По найденным экспериментальным данным о равновесном составе газовой фазы вычислялись константы равновесия с использованием правила Льюиса—Рендалла. Предположение о возможности рассмотрения в указанных условиях газовой смеси СО2 + Н2О как идеальной смеси основывалось на данных Франка и Тедхейде [9], изучавших термические свойства такой системы при температурах до 750° С и давлениях до 2 кбар. [c.122]

Термодинамич. расчет растворимости в-в в сн(атых газах сводится К определению летучести этого в-ва в газовой и конденсированной фазах. Сведений о летучестях в-в в газовой фазе чрезвычайно мало, и для точного их вычисления приходится определять сжимаемость р-ров. Это требует большой затраты труда, и гораздо легче определить растворимость веществ в газах. Для приближенного вычисления летучести прибегают к различным допущениям. Одним из наиболее простых является предположение о том, что молекулярные силовые поля обоих компонентов р-ра равны. Тогда образуется идеальный р-р, летучести компонентов к-рого определяются ур-нием Рауля (правило Льюиса—Рендалла). Ряд ограничений не позволяет широко пользоваться этим методом для вычисления растворимости яшдкостей в сжатых газах. Растворимость полярных жидкостей и неполярных газах описывается полуомпирич. ур-нием [c.381]

Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов [c.81]

Ионной силой, равной 3, обладают ЗМ ЫаС104, 1М СаВгг и 0,5М ЬаСЬ. Льюис и Рендалл сформулировали правило ионной силы в разбавленных растворах коэффициент активности сильного электролита одинаков для всех растворов одной и той же ионной силы. В растворах средних и высоких концентраций это правило не соблюдается. [c.437]

Уравнение (3) и выражает правило Льюиса и Рендалла. Основное преимущество этого правила — его простота. Летучесть иидивидуаль-иого компонента является только функцией температуры и общего давления. Наличие других компонентов влияет на летучесть постольку, поскольку эти компоненты определяют общее давление и температуру. Для многих технических приложени давление п температура известны, и значение летучести компонента в смеси может быть получено неиосредстненно из данных по летучести чистого компонента. [c.67]

Это правило труднее применять, чем правило Льюиса и Рендалла, вследствие того, что в большинстве случаев для оценки Р и Р пользуются методом последовательного приближения. Все же это еще сравнптельпо простое правило, которое легко может быть использовано. [c.67]

Общий вывод из рассмотрения табл. 4 в основном совпадает с выводом, полученным ранее. Расчеты по правилу Льюиса и Рендалла приводят к большим отклонениям прн высоких давлениях. Правило Бартлетта является более совершенным, но и оно приводит к значительным отклонениям. Методы изометрических отрезков, Кричевского и приведенных давлений и температур дают хорошее согласие с экспс- [c.74]

Теория и опыт показывают, что коэффициенты активности ионов зависят от ионной силы раствора. Г. Н. Льюис и М. Рендалл установили эмпирически так называемое правило иошюй силы, носящее их имя. В соответствии с этим правилом ионной силы Льюиса и Рендалла в разбавленном растворе с данной ионной силой все ионы с одинаковым по абсолютной величине зарядом имеют один и тот же коэффициент активности. Это правило справедливо для растворов с невысокой концентрацией, не превышающей 0,01—0,02 моль/л. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология