Молекулярная формула ее фундаментальное значение

Молекулярная формула ее фундаментальное значение [c.67]

В экспериментальной работе результаты измерений никогда не-получают непосредственно в молях они выражаются в таких единицах, как грамм, миллиграмм, литр, миллилитр. Химик, заинтересованный в сравнении своих экспериментальных данных с массами других соединений, должен сначала выразить полученные им величины в единицах молекулярных масс, принимая во внимание стехиометрию процесса, а затем уже переводить их в обычную метрическую систему единиц. Связь между единицами в метрической системе и химическими единицами имеет фундаментальное значение в аналитической химии способы перевода одних единиц в другие даны в табл. 2-2, 2-3. Выполнив два или более таких вычислений, можно рещить любые задачи, связанные со стехиометрией следует развивать в себе умение проводить такие вычисления. При выводе расчетных формул полезно указывать единицы, в которых выражены все величины, имеющие размерность лучшим доказательством правильности выведенного соотношения является соответствие единиц в обеих частях уравнения. [c.27]

Молекулярная масса М- фундаментальная константа химических веществ важная как для индивидуальных углеводородов, так и для узких нефтяных фракций. Она легко рассчитывается по их химической формуле и атомным массам элементов, входящих в состав молекул. Применительно к нефтяным системам, представляющим многокомпонентные смеси (растворы) углеводородов, под М подразумевается средняя молекулярная масса, т.е. мольная масса гипотетического углеводорода, имеющего усредненные (например, среднемольные) значения элементного состава, стандартной [c.57]

А. в. является одной из самых фундаментальных характеристик химич. элемента. Он служит основой для вычисления молекулярных весов химич. соединений и для всевозможных стехиометрич. расчетов по химич. формулам и уравнениям входит в виде константы во многие уравнения, выражающие связь между различными физико-химич. параметрами. Кроме того, d А. в. тесно связаны вопросы строения атомов, а также определяемые этим строением закономерности в свойствах. элементов, характеризуемые периодической системой элементов Менделеева. Понятие А в. приложимо не только к элементам, но и к отдельным изотопам. А. в. изотопа тесно связан с его массовым числом, т. е. количеством нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре. Весьма важное значение имеет колич. различие между изотопическим А. в. и соответствующим массовым числом, поскольку такое различие определяет дефект массы атомного ядра, характеризующий энергию связи в нем нуклонов. [c.164]

Молярная масса М- фундаментальная константа химических веществ, важная как для индивидуальных углеводородов, так и для узких нефтяных фракций. Она легко рассчитывается по их химической формуле и атомным массам элементов, входящих в состав молекул. Применительно к нефтяным системам, представляющим многокомпонентные смеси (растворы) углеводородов, под М подразумевается средняя молярная масса (кг/кмоль), т.е. мольная масса гипотетического углеводорода, имеющего усредненные (например, среднемольные) значения элементного состава, стандартной температуры кипения Г",, и плотности pf. Экспериментальное определение М для нефтяных систем с неизвестной молекулярной структурой основано, как известно, преимущественно на криоскопических методах. [c.44]

Выход летучих или кокса служит одной из важнейших характеристик сильно ассоциированных веществ, что связано с другими их свойствами, из которых наибольшее принципиальное значение имеют элементарный состав и молекулярная структура. Для описания такой зависимости предложено несколько формул и диаграмм. В этом отношении фундаментальная работа проведена Сейлером еще в конце XIX столетия. В настоящее время заслуживают внимания детальные исследования Ван-Кревелена (1960). [c.96]

Несмотря на фундаментальную роль молекулярного притяжения, действующего между двумя телами через плоский узкий зазор толщиной к, и наличие ряда формул для расчета энергии этого взаимодействия (например, А к в случае отсутствия электромагш1тного запаздывания), константа А этого взаимодействия не приобрела статуса общепризнанной физической характеристики веществ. В некоторых монографиях, пользующихся общим признанием [1], не приводится ни одного численного значения этой константы, хотя обсуждению общих закономерностей молекулярного притяжения уделяется большое внимание. В работах [2, 3] содержатся как численные значения констант взаимодействия различных веществ, так и обсуждение общих законо- [c.803]

Еще в Александрии Канниццаро, вынужденный заниматься главным образом недагогнческой деятельностью, проявил большие способности в орх анизации учебного процесса. Уже в то время он наблюдал, что студенты не получают на лекциях ясного представления об основных понятиях химии атомах, молекулах, эквивалентах и о составе веществ. Особенно отчетливо молодой профессор это обнаружил в университете Генуи, где он должен был читать более углубленный курс химии. Как мы уже сообщали в первой главе, по словам самого Канниццаро, мощным импульсом д,1Ш изучения нм фундаментальных проблем химии явилось его желание ясно изложить эти вопросы своим слушателям. Состояние путаницы и двойственности,— продолжал Канниццаро,— в котором в то время находилась хнлшя, п было для меня источником такого импульса в том году, когда я возобновил свои лекции (имеются в виду лекции, прочитанные в Генуе в 1856 г.— Авт.), я поставил себя на место моих слушателей. Я действительно должен был встать на их место, чтобы вспомнить и понять, почему я сам прп изучении химии много лет назад не до конца понимал химические формулы. Я еще живо храню в памяти ту радость, которую я испытал в каникулы (летом 1856 г.—Лет-.), целиком посвятив их подготовке моих лекций, обсуждая с учениками основы атомной и молекулярной теории в новой форме. Я видел, что мои ученики сейчас в первый раз ясно поняли значение химических формул . [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология