Температура среднемольная

Рис. 3.3. График для нахождения поправки при определении среднемассовой (ср.т, среднемольной <ср, м. и средней ср температур по среднеобъемной температуре 1ср о (цифры на кривых) в зависимости от наклона кривой разгонки (по ГОСТ) 6э

Константа фазового равновесия водорода зависит от давления, температуры, среднемольной температуры кипения жидкой фазы и содержания в ней водорода следующим образом [c.188]

В приведенных выше уравнениях / — среднемольная температура кипения нефтяной фракции (для 10—20°С фракций — среднеарифметическая), °С. [c.47]

В приведенных выше уравнениях Р — в Па /1 — температура системы и 2 — среднемольная температура кипения фракции, °С. [c.41]

Температура начала кипения по кривой ОИ ta для фракции с концом кипения 200°С может быть вычислена в зависимости от давления системы Р (кПа), среднемольной температуры кипения смеси ср.м (°С) и температуры начала кипения фракции н.к (°С), по уравнению, полученному в работе [64] [c.74]

Для нефтяных фракций сложного углеводородного состава наиболее удобным путем корреляции опытных псевдокритических данных является их представление в виде функции от среднемольной температуры кипения од, относительной плотности [c.20]

Была также сделана попытка применить в качестве параметра, характеризующего состав, молекулярный вес, однако это оказалось менее точным, чем применение среднемольной температуры кппенпя. Это было установлено путем сравнения коэффициентов летучести, рассчитанных посредством уравнений предыдущей статьи для ряда состояний в системах метан — этилен — нзобутан и метан — пропан — н- пентан, с коэффициентами летучести, рассчитанными для бинарных смесей метан — изобутан и метан — к-пентан, имеющих ту же среднемольную температуру кипения пли тот же молекулярный вес. [c.25]

Среднемольная температура кипения, Система Мольная доля более легкого компонента Давление, ата Плотность, мол 1л Табулированная величина Метан Этилен Этан [c.28]

Рис. 10—12 разделены на две части во избежание перекрытия кривых, вследствие того, что коэффициент летучести проходит через минимум, когда среднемольная температура кипения находится вблизи точки кипения чисто- [c.38]

Эти графики иллюстрируют значительные изменения коэффициентов летучести от состава, выраженного здесь посредством средне-мольной температуры кипения. Влияние состава становится меньше, когда среднемольная температура кипения приближается к точке кипения чистого компонента. [c.39]

В первом разделе табл. 3 приведены заданные значения и расчет среднемольной температуры кипения данной жидкости -= N в этом случае равна —67,7°). Во втором разделе этой таблицы даются предполагаемые значе- [c.39]

О 50 Среднемольная температура кипения, °С [c.103]

Таким путем после трех ступеней расчета было найдено, что при среднемольной температуре кипения —128° и температуре 40° сумма мольных долей равна единице, а значение среднемольной температуры кипения —128,5°. Поскольку требуемые условия удовлетворяются, температуру 40° мон<но принять за температуру давления насыщения, а полученные в третьей ступени расчета значения у1 определяют состав пара в точке давления насыщения. [c.39]

Графики надежны, за исключением тех случаев, когда 1) требуются значения К с точностью, большей чем 5% 2) давление находится в пределах 3,5 ат от критического давления каждой фазы 3) характеризующий фактор любой фазы меньше чем 11,4 4) фаза содержит более, чем 30 % полярных соединений, и 5) давление, температура или среднемольная температура кипения находятся так далеко от интервала, охватываемого графиками, что это ме- [c.51]

Экспериментальные значения коррелирующего давления (критического давления) ванесе-ны на график (рис. 5) как функция среднемольной температуры кипения равновесной газовой [c.103]

Двойные системы. Для практических целей свойства фазы должны быть выражены, если это возможно, одной характеристикой. Среднемольная температура кипения была выбрана в качестве характеристики газовой фазы. [c.103]

Рис. 5. Зависимость коррелирующего давления от среднемольной температуры кипения для двойных смесей,

Среднемольная температура кипения (СМТК) является суммой произведений мольных долей и соответствующих температур кипения при атмосферном давлении. В качестве характеристики давления была выбрана безразмерная величина — отношение равновесного давления Р к коррелирующему давлению Ри. Этп две переменные были затем использованы при построении графика коррелирующего давления для всех двойных систем, содержащих метан [26, 30, 33, 34, 36, 37, 38]. [c.103]

Рассчитывают среднемольную температуру кипения и W для смеси, пользуясь данными анализа. [c.110]

Среднемольная температура кипения пара, W. .................. [c.113]

Мольная доля отгона е широких нефтяных фракций с достаточной для практики точностью может быть вычислена в зависимости от среднемольной температуры кипения смеси (°С) и температуры системы 1 при помощи следующего эмпирпческого уравнения [63] [c.73]

Было найдено, что среднемольная температура кипения лучше других параметров характеризует состав и что коэффициенты летучести, рассчитанные но уравнениям для упомянутых трехкомпонентных смесей, совпадают в пределах 5 % с коэффициентами летучести, рассчитанными для двухкомпонептной смеси с тон [c.25]

Рассчитанные коэффициенты летучести. Результаты этих расчетов представлепы авторами в виде восьми таблиц. В этой статье опубликована только одна из них (табл. 1). Коэффициенты летучести в этой таблице рассчитаны для температуры 37,78°. Таблица подразделяется на части, каждая из которых соответствует определенному составу смесей, характеризующемуся среднемольной температурой кипения. [c.32]

Главным результатом, полученным посредством этих кривых явилось обнаружение значительного изменения коэффициентов летучести в зависимости от среднемольной температуры кипения при постоянных температуре и давлении. Подобные изменения были найдены для всех компонентов и при всех температурах. Незначительные изменения коэффициентов летучести с изменением состава, которыми можно пренебречь, наблюдались только при следующих условиях 1) при низких давлениях (ниже 7 Оьта) и 2) в любой фазе для данного компонента, имеющего температуру кипения, отличающуюся не более чем на 25° от среднемольной температуры кипения системы. Следовательно, в смесях компонентов, отличающихся ио температуре кипения в пределах 25° К не зависят от состава. Значения коэффициентов летучести, соответствующие принятым значениям давлений, были найдены по графикам. Полученные коэффициенты летучести были дополнительно сглажены путем вычисления их первой и второй разности в отношении давления и среднемольной температуры кипения. [c.33]

В первой ступени расчета методом последовательных приближений сумма мольных долей в паровой фазе равна 1,028 вместо 1,000. Это указывает на то, что искомое значение температуры должно быть ниже, чем принятое в первой ступени значение 48,9°. Поэтому для второй ступени выбрана температура 37,8°. Среднемольная температура кипения пара, полученная в первой ступени расчета, равна —128° вместо принятой — 134,4°. Это рассчитанное значение могло бы быть использовано во второй ступени расчета, однако практика показала, что расчеты за1санчиваются значительно быстрее, если брать более высокие значения так, для второй стуиени расчета было принято —123,5°. [c.39]

Расчет ереднемольной температуры кипения для жидкости (Bj) по данным В ж В также приводится для каждой ступени. Следует принять значение среднемольной температуры кипепия той фазы, которая имеется в меньшем количестве (в данном случае пара), а средке-мольную температуру кипения другой фазы рассчитать. [c.41]

По мере получения дополнительных экспериментальных данных стало очевидным, что константы равновесия зависят не только от температуры и давления, но и от состава. В одном из методов влияние состава учитывалось с помощью специальной переменной — среднемольной температуры кипения. Средпемольная температура кипения впервые была использована при выран ении летучестей и позднее [2] для прямого определения констант равновесия. В этом методе используются средиемольные температуры кипепия равновесных газовой и жидкой фаз подтверждена применимость метода для смесей парафиновых углеводородов от метана до гептана включительно ири всех температурах и давлениях. [c.101]

Коррелирующее давление для сложных смесей легко рассчитывается, если известны составы равновесных фаз жидкость — пар при данных температуре и давлении. Из составов этих фаз можно рассчитать среднемольную температуру кипения пара и средпевесовой эквивалентный молекулярный вес жидкости IV. Эти значения вместе с известным равновесным давлением определяют единственное значение коррелирующего давления (см. рис. 10). Величина Ри, рассчитанная таким путем, является коррелирующим давлением для паровой и жидкой фаз сложной системы, находящихся в равновесии при данных температуре и давлении. [c.105]

Рассчитывают среднемольную температуру кипения равновесной газовой фазы и сред-1евесовой эквивалентный молекулярный вес кидкой фазы соответственно составам, которые либо даны, либо рассчитаны по кон- тантам равновесия, полученным по ориептиро-зочно взятому значению коррелирующего дав-тения. [c.110]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура среднемольная: [c.39] [c.48] [c.51] [c.25] [c.25] [c.25] [c.26] [c.32] [c.33] [c.34] [c.38] [c.38] [c.39] [c.39] [c.39] [c.40] [c.41] [c.41] [c.104] [c.105] [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология