Угли-доноры и акцепторы водорода

На поверхности угля, адсорбировавшего водород, при контакте с водой образуется ион водорода, причем атом водорода является донором, а уголь —акцептором электронов [c.152]

Уникальность структуры воды непосредственно связана со строением ее молекулы, которая, как известно, представляет собой равнобедренный треугольник с ядром кислорода в верщине и атомами водорода в основании. Угол связи Н—О—Н при верщине составляет 104,523°. Из-за наличия двух подвижных протонов и двух неподеленных электронных пар на атоме кислорода молекула воды может выступать и как донор, и как акцептор электронов и участвовать одновременно в образовании до четырех водородных (Н-) связей. Если молекула воды образует Н-связи с четырьмя ближайшими соседними молекулами воды, то образующаяся структура является трехмерной и напоминает правильный тетраэдр, причем молекулы-соседи центральной молекулы находятся в верщинах тетраэдра. Образованию таких структур способствует близость угла 104,5° к тетраэдрическому, равному 109,3°. [c.6]

Прн рассмотреиви явлений, происходящих при воэдействил на уголь растворителей, можно сделать вывод, что этот процесс не может быть адекватно оиисан термином "экстракция", нли "растворение", поскольку при его осуществлении имеют место тимические реакции гидрирование, дегидрирование, окисление, присоединение растворителя к фрагментам угля. Протекание реакций гидрирования и дегидрирования обусловлено наличием в структуре углей как доноров, так и акцепторов водорода и электронов, а также полисопряжениых струк- [c.169]

При образовании водородных связей в биологических системах атомами-допорами служат атомы азота или кислорода, ковалентно связанные с атомом водорода. Роль атомов-акцепторов выполняют кислород или азот. Типы водородных связей и их длины приведены в табл. 6.3. Энергия связей колеблется от примерно 3 до 7 ккал/ моль. Водородные связи прочнее, чем связи, обусловленные вандерваальсовыми взаимодействиями, но значительно слабее, чем ковалентные связи. По длине водородные связи занимают промежуточное положение между ковалентными связями и связями, обусловленными вандерваальсовыми взаимодействиями. Важная особенность водородных связей состоит в том, что их энергия зависит от геометрии. Водородная связь оказывается наиболее сильной, если донор, водород и акцептор лежат на одной прямой. Если же атом-акцептор расположен под углом по отношению к линии, соединяющей атом-донор и водород, то связь будет тем слабее, чем больше этот угол [c.123]

Взаимодействие между молекулами воды. Структура кои-деисироваииых фаз. Молекулы В., обладая значит, дипольным моментом, сильно взаимод. друг с другом и полярными молекулами др. в-в. При этом атомы водорода могут образовывать водородные связи с атомами О, N, F, I, S и др. В водяном паре при невысоких т-рах и умеренных давлениях присутствует небольшое кол-во (ок. 1% при т-ре кипения и атм. давлении) димеров В, (для них ДЯ бр 15 кДж/моль), расстояние между атомами кислорода 0,3 нм. В конденсиров. фазах каждая молекула В. образует четыре водородные связи две-как донор протонов и две-как акцептор протонов. Средняя длина этих связей в кристаллич. модификациях льда и кристаллогидратах ок. 0,28 нм. Угол О—Н...О стремится к 180°. Четыре водородные связи молекулы В. направлены приблизительно к вершинам правильного тетраэдра (рис. 2). [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология