Водородные связи длина

Вследствие тетраэдрического расположения водородных связей кристалл льда имеет алмазоподобную структуру типа a-ZnS и -ZnS (см. рис. 236). Поскольку водородная связь длиннее ковалентной, структура льда в отличие от ZnS довольно рыхлая и имеет много свободных полостей. Этим объясняется необычно малая плотность льда и способность образовывать так называемые клатратные соединения (стр. 285). [c.137]

Тетраэдрическим расположением водородных связей кристалл льда напоминает алмазоподобную структуру. Но поскольку водородная связь длиннее ковалентной, структура льда получается рыхлой, содержит свободные полости. Этим и объясняют малую плотность льда, а также свойство его образовывать клатраты — соединения внедрения. [c.280]

Поскольку водородная связь длиннее ковалентной, структура льда довольно рыхлая и имеет много свободных полостей. Этим объясняется необычно малая плотность льда и способность образовывать так называемые кЛатратные соединения. Если для льда координационное число атома кислорода равно 4, то в воде при 15 ° С оно составляет 4,4, а при 83 ° С [c.119]

Грани рассматриваемого двенадцатигранника образованы 30 водородными связями длиной около 2,8 А, которые создают клетку объемом 169 А . [c.61]

В дигидрате щавелевой кислоты молекулы воды также связаны с тремя атомами кислорода радикала кислоты. Одна из этих трех связей является короткой водородной связью длиной 2,52 А, а две другие связи длиннее (2,84 и 2,87 А) и, повидимому, являются гидроксильными связями. На рис. 107 изображена проекция этой струк [c.431]

Параметры, получаемые методом дифракции нейтронов, приводят к значению 1,005 0,023 А для длины связи N—О и 110,4 2,0° для величины угла ОНО. Эти значения можно сравнить с величинами 1,008 0,004 А и 107,4 0,2°, найденными для свободных молекул аммиака с помощью микроволновой спектроскопии [6]. Длины связей совпадают в пределах погрешности опыта, но угол между связями в твердом состоянии значительно больше, чем у свободных молекул. Водородные связи длиной 3,352 0,011 А между атомами азота образуют в твердой фазе переплетенную сетку, изображенную на рис. 9.5. [c.208]

Вследствие тетраэдрического расположения водородных связей кристалл льда имеет структуру типа a-ZnS и -ZnS (рис. 212,6 и 212, в, стр. 505). Поскольку водородная связь длиннее ковалентной, структура льда в отличие от ZnS довольно рыхлая и имеет мно- [c.125]

Способ упаковки молекул в кристалле "у-глицина виден из рис. 14, а, б. Водородные связи длиной 2,801 А и 2,817 А объединяют молекулы глицина в спиральные цепи вокруг тройных винтовых осей, параллельных оси с. Отдельные спиральные образования [c.23]

Изучение этого и других кристаллов показало, что среднее расстояние между атомом азота и атомом кислорода, которые связаны водородной связью, равно 2,79 ангстрема. Исходя из этого, можно предположить, что удовлетворительная форма полипептидной цепи будет такой, при которой возможно образование водородных связей длиной примерно 2,79 ангстрема. [c.86]

Групповое отнесение основных полос поглощения, наблюдаемых при 120° К (рис. 1У.16), приведено в табл. IV.10. Из этого отнесения следует, что германат-анионы содержат гидроксильные группы и включены в водородные связи длины Во. 0 2.8 А [8(ОН) = 1115 см 1]. [c.94]

Интересно, что образование фенол-фенолятного комплекса значительно резче обнаруживается нри фотометрическом, а не при электрометрическом титровании. При потенциометрическом титровании перегиб, наблюдающийся при достижении нотенциала полунейтрализации, объясняется незначительным различием в кислотности фенола и фенол-фенолятного комплекса, при кондуктометрическом титровании — различием в константах диссоциации двух ионных нар при фотометрическом титровании степень поглощения непосредственно коррелируется с образованием комплекса. Интенсивность УФ-поглощения зависит от образования водородных связей, длина волны при этом не изменяется [233—235]. [c.214]

Структура состоит из слоев толщиной в одну молекулу, параллельных (001). Молекулы исходного слоя приблизительно параллельны (310), молекулы соседних с ним слоев параллельны (ЗТО). Между слоями имеются водородные связи N —H...N длиной 3,16 и 3,02 А, В каждом из слоев молекулы объединяются в ленты короткими водородными связями (2,94 и 3,04 А) ленты в пределах слоя также соединены водородными связями длиной 3,15 А (рис. 150). Таким образом, водородные связи образуют трехмерный каркас молекул. Ленты соседних слоев примерно перпендикулярны друг другу. Атомы молекул одной ленты отстоят от плоскости (310) или (310) не более чем на + 0,15 А. Эта структура интересна участием одного из атомов Н одновременно в двух водородных связях длиной 3,15 и [c.261]

Во всех остальных случаях водородная связь длиннее и слабее обычной. Это видно на показанном примере димера муравьиной кислоты, образовавщегося благодаря возникновению водородной связи О- -Н [c.141]

Возможность подобного рода ассоциации, воды показана для пидрата аденозянфосфата [363], в котором молекула 1В0ДЫ вписывается между гетероциклической частью одной молекулы и фосфатной труппой другой, образуя две водородные связи длиной 2,863 и 2,824 А по схеме [c.148]

Водородные связи длиннее ковалентных, но заметно короче (на 0,06—0,08 нм) расстояний, которые соответствуют межатомным контактам, определяемым значениями вандерваальсовых радиусов. Следует помнить, что водородные связи всегда образуются между парами групп, одна из которых обращена к другой отрицательным концом днполя, а другая служит донором протона. Группа, являющаяся акцептором про- [c.76]

Данный тип связи реализуется в координационных (комплексных) соединениях, где атом-комплексообразоватепь образует большее число связей, чем допускает высшая формальная валентность зтого атома. Частным случаем координационной связи является водородная связь длина С. — среднее расстояние между ядрами двух химически связанных меткду собой атомов [c.268]

Гидраты индивидуальных газов характеризуются структурами I и П, в основе каждой из которых лежит пентагональный додекаэдр, который состоит из двадцати молекул воды, соединенных водородными связями длиной около 0,275 нм. Пентаго-нальные додекаэдры упаковьшаются вместе с тетраэдрами с образованием двенадцати пентагональ-ньж и двух гексагональных граней в гидратах структуры Тис гексаэдрами с образованием двенадцати пентагональных и четырех гексагональных граней в гидратах структуры II (рис. 3.53). [c.242]

Компоненты комплекса Атомные группы, участвующ,Р1е в образовании водородной связи Длина водо- родной связи А Тип образуюц егося комплекса Лите- ратура [c.223]

Простая электростатическая модель качественно объясняет только относительные значения энергий и геометрию водородной связи (при линейном расположении атомов А, Н и В максимальны силы притяжения и минимальны силы отталкивания). Так, электростатическая модель не уточняет, чем компенсируется энергия отталкивания атомов при образовании водородной связи, длина которой всегда меньше суммы ван-дер-ваальсовых радиусов атомов Н и В. Также не объяснен факт образования симметричной водородной связи типа [Р—Н—Р]-, трактовка которой на основе диполь-ионного притяжения кажется маловероятной. [c.182]

Значения межатомных расстояний С—О и С—С в ацетил-ацетонатном цикле указывают на делокализацию двойных связей в молекуле. Значение длины связи С—СНз 1,47—1,49 А меньше суммы соответствующих ковалентных радиусов (1,54 А). Молекулы соединены между собой водородными связями длиной 2,90—2,91 А. [c.38]

Кристалл построен из псевдодимерных молекул, две половины которых соединены водородными связями длиной 2,48 А. На рис. 91 показана конфигурация молекулы, расстояния и валентные углы в ней. Димер расположен вокруг центра инверсии. Кар-боксиленовая группа присоединена к металлу концевым атомом углерода координация атома Ре — обычная для структур полу-сэндвичевого типа, называемая фортепьянной табуреткой линия, соединяющая центр пятичленного кольца и три связи металла с другими лигандами, образуют искаженный тетраэдр. [c.142]

Такое же положение в кислых карбонатах калия и натрия КНСОз имеет водородную связь длиной 2,61, а [c.151]

Некоторая аналогия сохраняется и в системе укладки молекул в кристалле. Сильные водородные связи N — П...О длиной 2,758 и 2,833 А объединяют молекулы глищша в одинарные слои, параллельные плоскости (010) (рис. 13, а). Связь между одинарными слоями осуществляется вилочными водородными связями длиной 3,002 и 3,022 А, только не попарно, как в а-глицине, а в трехмерную сетку (рис. 13, б). [c.21]

Связь комплексов в кристалле осуществляется за счет трех-лгерноп систетх водородных связей. Длины водородных связен и соответствующие им углы приведены на рис. 75. [c.124]

Фторид аммония имеет плотность 1315 кг/м , возгоняется без плавления. По своей структуре он существенно отличается как от фторидов щелочных металлов, так и от других галогенидов аммония, что объясняется образованием водородных связей (длина связи для N—Н---Р 0,28 нм, для N—H--- I — 0,34 нм), тетраэдрически расположенных вокруг атома азота и препятст- [c.89]

Изучение структуры кристалла малеиновой кис.поты с помошью рентгеноскопии показало, что в молекуле существует внутримолекулярная водородная связь длиной 0,246 нм [2]. По-видимому, она обусловливает более легкое удаление первого протона у малеиновой кислоты, чем у фумаровой [c.7]

В исследованной рентгенографически [266] структуре BaHPOi постулированы водородные связи длины Rq. . . о=2.52 А, образующие анионные ассоциаты в виде бесконечных зигзагообразных цепей (рис. III.1, а). Подтверждением этой модели служит ИК-снектр соединения (рис. III.4). В области ОН-колебаний он содержит обычные при сильных водородных связях полосы А, В, С и 8 (ОН) (табл. III.4). Существенно, что при комнатной температуре полоса S(OH) синглетна. Это позволяет говорить о приближенной эквивалентности всех водородных связей и регулярности их распределения в кристалле. [c.49]

При описании структуры Na2H28104 5H20 (стр. 83) было отмечено, что одна из групп ОН каждого аниона включена в водородную связь длины До---о=2.67 А, в то время как вторая практически свободна (7 о.. о=2.89 А). ИК-спектр подтверждает это заключение частота 8(0Н) связанной группы 810Н равна [c.90]

Подробная интерпретация полученного спектра в настоящее время невозможна вследствие отсутствия надежных кристаллографических данных. Сегнетовая соль имеет довольно сложную структуру. По данным [344], в кристалле имеются т 5и водородные связи, длины которых равняются 2,59 2,86 и 3,02 А. Сегнетоэлектрические свойства кристалла, как известно, связываются с самой короткой водородной связью 2,59 А [673, 168]. [c.129]

Вторая структура имеет постоянную кубической решетки 17 А, причем в каждой ячейке объединены сто тридцать шесть молекул воды. Они образуют шестнадцать малых и восемь относительно больших полостей. На рис. 80 представлен вариант подобной структуры, составленной из пентадодекаэдров. Грани последних образованы 30 водородными связями длиной около 2,8 А, причем углы между связями сохраняются близкими к тетраэдри- [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология