Взаимодействия вандерваальсовы

Абсолютное значение величины адгезии зависит от интенсивности межмолекулярного и химического взаимодействия в зоне контакта. Межмолекулярное взаимодействие (вандерваальсовы дисперсионные силы) проявляется на расстоянии 5А и меньше Поэтому для достижения высоких значений адгезионной прочности в реальных системах большое значение имеет также ряд другие факторов. Вязко-эластические характеристики адгезива определяют способность к заполнению трещин, шероховатостей и прочих микродефектов на поверхности субстрата. Смачиваемость дублируемых материалов создает тесный контакт и необходимые предпосылки для межмолекулярного взаимодействия. Вследствие диффузии молекул дублируемых полимерных материалов, а также низкомолекулярных веществ, входящих в состав полимерных композиций, образуется переходный слой, который способствует повышению адгезионной прочности. Прочность сцепления двух разнородных материалов зависит как от поверхностных сил, так и 01 [c.189]

Реальные газы. У реальных газов наблюдаются отклонения их параметров от параметров, рассчитываемых по уравнениям газовых законов. Эти отклонения растут с увеличением давления (рис. 4.3) и с понижением температуры. Основной причиной таких отклонений является межмолекулярное взаимодействие (вандерваальсовы силы, см. гл. 3). Кроме того, каждая молекула имеет собственный объем, что не учитывается кинетической теорией газов. [c.89]

Неполярные взаимодействия (вандерваальсовы, или дисперсионные силы) [c.273]

Силы мсжмолекулярного взаимодействия. Вандерваальсовы силы притяжения. Полярность, электроотрицательность и водородные связи. [c.13]

Ю2 — параметр, характеризующий усредненную энергию взаимообмена для неспецифических взаимодействий вандерваальсова типа. [c.225]

Температуры кипения, застывания, стеклования пластификаторов связаны со строением молекул сложных эфиров н зависят от межмолекулярного взаимодействия (вандерваальсовых, водородных, дипольных, электростатических сил и т. п.). Гомологические ряды пластификаторов подчиняются некоторым общим закономерностям, характерным для индивидуальных органических соедине-. ний. Например, температура кипения диалкилфталатов или диал-киловых эфиров алифатических дикарбоновых кислот, закономерно повыщается с увеличением молекулярной массы (табл. 3.12). [c.84]

При адсорбции коллоидных электролитов на неполярных адсорбентах, подобных саже, наиболее вероятно взаимодействие вандерваальсового типа, которое в отличие от сил электростатического или хемосорбционного характера вызывает обратную ориентацию адсорбированных ионов — углеводородными цепями к поверхности твердого тела. В этом случае силы адсорбции недостаточны для формирования следующего слоя, и величина площади, приходящейся на молекулу додецилсульфата натрия или додециламмонийхлорида на поверхности сажи, действительно согласуется с предположением об образовании мономолекулярного слоя. Однако возможность многослойной адсорбции на угле нельзя исключить, так как на его поверхности имеются полярные участки, покрытые минеральными веществами золы. Этим же объясняется многослойная адсорбция масляной кислоты и других органических соединений на графите, установленная Бартеллом с сотрудниками [102]. [c.252]

Если протоны пространственно расположены так близко, что их электронные оболочки вступают в обменное взаимодействие (вандерваальсово взаимодействие), то происходит смещение сигналов в более слабое поле. [c.40]

Взаимодействие индуцированный диполь-индуцированный диполь представляет собой хорошо известное притяжение, обусловленное взаимодействием вандерваальсовых сил (сравнение его величины с величиной ионных сил было приведено на стр. 55). Вандерваальсовы силы в дальнейшем будут упоминаться и в другом аспекте, в частности для объяснения сжижения и затвердевания инертных газов, для которых вследствие их сферического электронного распределения с полностью заполненными оболочками никакие другие силы притяжения невозможны. Энергии притяжения, обусловленные вандерваальсовыми силами, обычно имеют величину около нескольких килокалорий на моль. Следует также отметить, что действие этих сил проявляется всегда, безотносительно и более или менее независимо от любых других сил — они свойственны самой природе вещества. Эти силы пропорциональны поляризуемости и обратно пропорциональны потенциалам ионизации рассматриваемых молекул, атомов или ионов и действуют на небольших расстоя- [c.70]

Повьш1ение избирательной способности по мере увеличения дипольного момента может объясняться поляризующим влиянием молекулы растворителя на углеводороды, В результате такого влияния увеличивается доля взаимодействия индуцированных диполей и понижается доля дисперсионного взаимодействия вандерваальсовых сил между молекулами растворителя и углеводородов. Повышение поляризующего эффекта молекулы растворителя приводит к увеличению его избирательной способности, так как более высокой поляризуемостью обладают ароматические углеводороды. [c.349]

Устойчивость коллоидных систем определяется результатом действия между коллоидными частицами двух противоположно направленных сил. С одной стороны действуют силы притяжения или аттракционные силы, под влиянием которых происходит слипание частиц, совершающих броуновское движение с другой стороны проявляются силы отталкивания, препятствующие сближению частиц и их соединению. Силы притяжения носят характер молекулярного взаимодействия (вандерваальсовых сил) силы отталкивания определяются электрическим взаимодействием между ионами двойных электрических слоев, окружающих каждую частицу. [c.330]

Растворение нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. Обычно в растворе происходит взаимодействие между молекулами одного и того же компонента (однородных молекул) и между молекулами разных компонентов (разнородных молекул). Если отсутствует химическая реакция, то это взаимодействие вандерваальсово. Под таким названием объединяется несколько типов межмолекулярного притяжения, являющихся частными случаями электростатического взаимодействия ориентационное притяжение между молекулами с постоянным диполем, индукционное притяжение между молекулами с постоянным диполем и молекулами с наведенным диполем и т. д. В результате взаимодействия однородных молекул чаще образуются временные статистические сочетания молекул (ассоциаты)— димеры и полимеры, прочность которых может уменьшаться, особенно при увеличении температуры. Между молекулами ассоциированной жидкости образуются кратковременные непостоянные связи, например водородная связь ( 7), реализующаяся за счет электростатического притяжения протона одной молекулы к аниону или электроотрицательному атому (4п-ора, кислорода, азота, хлора) другой молекулы. В результате взаимодействия растворенного вещества с растворителем могут образоваться сольваты (в воде — гидраты). Изложенное позволяет утверждать, что растворы — гомогенные системы, состоящие не только из растворителя и растворенных веществ, но и продуктов их взаимодействия. [c.72]

Известно несколько разновидностей межмолекулярных взаимодействий вандерваальсовы силы, лопдоповские силы, водородные и ионодипольные связи. Взаимное [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология