Синильная кислота водородная связь молекул

Молекулы H N за счет водородной связи ассоциируются в бесцветную жидкость (т. пл.—13°С, т. кип. 26°С). Цианид водорода смешивается с водой в любых отношениях. Его водный раствор — очень слабая кислота (/С=7-называемая синильной или цианистоводородной. [c.466]

Молекулы H N обладают высокой полярностью i = 0,9 Кл-м) за счет водородной связи они ассоциируются в бесцветную жидкость (т. пл. —13,3 °С, т. кип. 25,7 °С). Цианид водорода смешивается с водой в любых отношениях. Его водный раствор — очень слабая кислота (Аа = 7,9-10" 0), называемая синильного или цианистоводородной. H N — сильнейший неорганический яд [c.441]

Величины смешений полосы поглощения свободных гидроксильных групп поверхности аэросила при адсорбции H N, ацетонитрила и акрилонитрила указывают на уменьшение энергии специфического взаимодействия при переходе от синильной кислоты к ацетонитрилу и акрилонитрилу. Сама величина смещения полосы поглощения гидроксильных групп поверхности кремнезема при адсорбции этих молекул указывает на сильное их возмущение, аналогичное случаю образования водородной связи (см. главу V). Измерение дифференциальных теплот адсорбции ацетонитрила на гидроксилированной и дегидроксилированной поверхностях кремнезема указывает на сильное специфическое [c.243]

Необычно высокие значения диэлектрической проницаемости и дипольного момента связаны с ассоциацией молекул синильной кислоты вследствие образования водородных связей - При ассоциации синильной кислоты возникают линейные структуры . -н—с=ы- -н—с=н... н—с=к- . H =N [c.13]

Модель молекулы синильной кислоты (по Стюарту — Бриглебу) изображена на рис. 7. Расстояние между атомами углерода и азота Б молекуле, определенное с большой точностью по микроволновым спектрам, равно 1,15313 0,00002 А, а между атомами углерода и водорода 1,06593 0,00010 А. Кристаллы синильной кислоты, как показали рентгеноструктурные исследования, состоят из длинных рядов молекул, расположенных впритык вследствие образования водородных связей. Такие ассоциации молекул возникают не только в твердой, но и в жидкой синильной кислоте . [c.26]

Водородная связь проявляется во всех трех агрегатных состояниях вещества. Она может возникать как между однородными, так и между разнородными молекулами. Водородную связь условно обозначают точками. Наблюдается между молекулами фтористо-водородной кислоты, синильной кислоты, воды, спирта, в молекулах хингидрона (связь между молекулами хинона и гидрохинона) [c.42]

Но почему присутствие влаги резко тормозит скопление молекул в ассоциации Показано, что тут вступает в роль высокая диэлектрическая проницаемость воды как следствие ее способности образовывать относительно прочные водородные связи между молекулами в этом отношении вода, наряду с формами-дом и синильной кислотой, занимает одно из первых мест среди жидкостей. Представляется такая картина электрически весьма асимметричные примесные молекулы воды (диполи) парализуют проявление электростатических сил притяжения между молекулами основного вещества. [c.87]

В результате рентгеноструктурного исследования было установлено, что кристаллы синильной кислоты состоят из длинных рядов молекул, расположенных впритык. Подобные ассоциации молекул при помощи слабых водородных связей возникают и в жидкой синильной кислоте [c.804]

Благодаря образованию водородной связи происходит ассоциация молекул ряда органических соединений спиртов, карбоновых кислот, синильной кислоты, аминов и др. Например [c.36]

Таким образом, хотя изменение спектра гидроксильных групп поверхности аэросила и указывает на образование водородной связи с адсорбирующимися молекулами, влияние этой связи на частоты колебаний СЫ ацетонитрила и акрилонитрила меньше, чем в случае синильной кислоты. Объясняется это, по-видимому, уже отмеченной выше нехарактеристичностью колебания СЫ в молекулах ацетонитрила и акрилонитрила, в результате чего возмущение через атом азота вызывает изменение колебаний всего структурного элемента С—С = Ы этих молекул. Величина этого возмущения при взаимодействии с поверхностными гидроксильными группами аэросила меньше, чем при растворении ацетонитрила в муравьиной кислоте, где частота колебания СЫ, вследствие образования более сильной водородной связи, возрастает больше, и значение ее превышает частоту колебания СЫ в молекулах газа [69]. [c.246]

Синильная кислота. Синильная кислота, или циановодород H N, как и галогеноводороды, представляет собой ковалентное молекулярное соединение, которое способно диссоциировать в водном растворе. Это чрезвычайно ядовитый (но менее ядовитый, чем H2S) бесцветный глз, который выделяется при действии кислоты на цианиды. Жидкая H N (т. кип. 25,6°С) имеет очень высокую диэлектрическую прюиидаемость (107 при 25°С), что обусловлено, как и в случае В(0ды, ассоциацией полярных молекул за счет водородных связей. Жидкий H N неустойчив и быстро полимеризу- тся В отсутствие стабилизаторов. В водных растворах полимеризация индуцируется ультрафиолетовым облучением. [c.312]

Мы можем предсказать, что связь должна быть на 44% ионная, т. е. вдвое более ионная, чем ординарная связь С—О по шкале электроотрицательиости. Совпадение этого значения с величиной, полученной из дипольных моментов, показывает, что вообще степень ионного характера двойной связи увеличена вдвое по сравнению с соответствующей ординарной связью или, возможно, несколько больше. Таким образом, для двойных связей N и NQ можно ожидать около 12% ионного характера. Распространение этого правила приводит для тройной связи N к приблизительно 18% ионного характера. В действительности наблюденное значение электрического момента алкилцианидов 3,5-10—эл.-ст, ед. указывает на 57% ионного характера (резонанс с R + N г) для этой связи. Это говорит о том, что мек-троны, занятые в кратных связях, более подвижны, чем электроны, занятые в ординарных связях. Позднее (разделы 18а и 39) мы рассмотрим, какое значение имеет эта подвижность для объяснения стабильности молекулы азота и тенденции синильной кислоты к полимеризации за счет образования водородных связей. [c.82]