Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Донор

    Простейший донор электронной пары — гидрид-ион Н". Присоединение отрицательного гидрид-иона к молекуле ВН з приводит 1< образованию сложного (комплексного) иона ВН с отрицательным зарядом  [c.69]

    Образование гипервалентной связи отвечает перетеканию электронной плотности от центрального атома (донор) на лиганды (акцептор) (см. рис. 139, б). Поэтому в роли лигандов эффективнее всего выступают наиболее электроотрицательные атомы (фтор, кислород), этим же объясняется стабилизация высших степеней окисления элементов в их фторо- и оксо-соединениях. [c.270]


    Частица, предоставляющая для связи двухэлектронное облако, называется донором-, частица со свободной орбиталью, принимающая эту электронную пару, называется акцептором. Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого называется донорно-акцеп-торным. [c.67]

    Введение металлов, обладающ,их меньшей электроотрицательностью по сравнению с СиО и поэтому действующих как доноры электронов (щелочные или щелочноземельные металлы), повышает активность и снижает селективность. Электронные акцепторы (С1 , SO , S, Р), напротив, увеличивают селективность и уменьшают активность [74, 75]. [c.97]

    Основные и кислотные свойства веществ представляют собой лишь две стороны единого процесса основно-кислотного взаимодействия. Кислотные свойства веществ проявляются лишь при взаимодействии с веществами, проявляющими основные свойства, и наоборот. Вещества, проявляющие и основные и кислотные свойства (т. е. способность быть и донорами и акцепторами электронных пар), называются амфотерными. Как видно из приведенных примеров, жидкие НаО, НзЫ и НЫОз как раз и являются амфотерными соединениями. [c.122]

    Координационное число центральных ионов в аквокомплексах в разбавленных растворах (т. е. при достаточном количестве молекул воды) в общем случае соответствует значению характерного координационного числа катиона (акцептора) и аниона (донора). Так, для ионов АР+, СгЗ+, Со + координационное число обычно равно шести, а для Ве + — четырем. В разбавленных водных растворах, следовательно, эти ионы находятся в виде гидратированных комплексных ионов типа октаэдрического [А1(0Н г) в тетраэдрического [Ве(ОН2)4] - Для иона СГ, имеющего четыре неподеленные электронные пары, координационное число, по-видимому, равно четырем, что отвечает образованию четырех водородных связей. [c.129]

    Цианид-ион, будучи отрицательно заряженным, — относительно плохой л-акцептор. Поэтому цианидные комплексы металлов в низких степенях окисления не так устойчивы, как соответствующие карбонильные производные. С другой стороны, благодаря наличию заряда N--hoh как сг-донор сильнее, чем СО, и поэтому образует относительно устойчивые производные с металлами [c.408]

    В приведенных реакциях соединения лития выступают в качестве доноров электронных пар — основных соединений, а соединения бора [c.250]

    Появляется избыток ионов ОН", т. е. среда становится щелочной-Этот случай наиболее характерен для доноров средней силы — для двух- и многозарядных анионов (СО3, РО4, SO3, а также N ), т, е, кислотных остатков слабых и средней силы кислот. Очевидно, чем слабее кислота, тем гидролиз протекает интенсивнее. [c.210]


    Для объяснения образования и свойств комплексных соединений в настояш,ее время применяют ряд теорий, в том числе теорию валентных связей. Основные положения этой теории применительно к описанию ко.мплексов уже были рассмотрены выше (с. 65). Образование комплексов теория валентных связей относит за счет донор-но-акнепторного взаимодействия комплексообразователя и лигандов. Так, образование тетраэдрического иона 1Вер4Р можно объяснить следуюш,им образом. Ион Ве " , имеюш,ий свободные 2 - и 2р-орбитали [c.97]

    Из приведенных примеров видно, что при ионизации одна из взаимодействующих молекул — донор электронных пар, другая — их акцептор. [c.121]

    Согласно протолитической теории способность данного соединения проявлять свойства кислоты пти основания зависит от конкретных условий его существования, В одним условиях данное соединение может функционировать как донор протонов и быть кислотой, в других — как их акцепто[), т. е. быть основанием. Если какая-то частица теряет свой протон, иными словами проявляет свойства кислоты, он неизбеЛ Шо должен перейти к другой частице, которая будет, таким образом, играть роль основания. Поскольку эта реакция в той или иной мере обраткма, остаток первой частицы, образовавшейся после потери протона, должен обладать некоторыми основными свойствами. Он способе возвратить себе протон от присоединившей его частицы, которая поэтому будет обладать известными кислотными свойствами. Так как в растворах не существует свободных протонов, в равновесии кислота — основание должны участвовать две иары взаимосвязанных кислот и оснований  [c.70]

    Очевидно, что в однотипных молекулах гипервалент-ная связь будет прочнее, если центральный атом (донор) имеет меньший потенциал ионизации Отсюда ясно, почему, например, для серы известен тетрафторид 8р4 и даже гексафторид 5Рв, тогдя как для кислорода подобные соединения не известны. Энергия ионизации атома кислорода столь велика (13,6 эВ), что даже фтор оказывается неэффективным как ли- [c.270]

    Понятно, что эта реакция может протекать лишь в неводных средах, например в эфире. Гидрид лития, передавая в комплекс ион Н , выступает как донор электронной пары, а ВН3, присоединяющий гидрид-ион, является акцептором. [c.276]

    При этом основные хлориды (за счет ионов С1") являются донорами электронных пар, а кислотные — акцепторами. Амфотерные хлориды взаимодействуют как с кислотными, так и с основными соединениями. [c.288]

    Электронодонорные свойства фосфин проявляет только при действии на него наиболее сильных доноров протонов (НСЮ , HI), например лри смешивании газообразных И3Р и HI  [c.368]

    Количество насыш енных (неолефиновых) углеводородов, образуюш,ихся при гидрополимеризации, тем больше, чем выше концентрация серной кислоты. Так, например, в смеси пентенов с 98%-ной серной кислотой 70% исходного продукта превращаются в полимеризат, выкипающий в пределах 90—350° п состоящий в большей части пз парафиновых углеводородов. При этом растворимая в серной кислоте часть, выделяемая при разбавлении ледяной водой, оказывается сильно ненасыщенной и обнаруживает до трех и более двойных связей на молекулу. Реакция протекает по карбониум-ионному механизму. В присутствии концентрированной серной кислоты водород олефинов может переноситься из одной молекулы в другую, причем одна молекула превращается в парафин, а другая в диолефин, который еще раз может служить донором водорода, в то время как моноолефин является акцептором. [c.62]

    В работах X. Киты с сотр. (1957—1973) эти представления были подтверждены и развиты далее и привели к обнаружению эффекта селективности электрохимического получения цис- и транс-изомеров. Эти авторы в ряде других работ на примере ацетона количественно оценили эффект избирательного электровосстановления. Н. Ф. Федорович с сотр. (1978—1981) получила данные, указывающие на участие протонов в электровосстановлении ряда анионов, причем эта стадия, совместно с переносом электрона, определяет скорость всего процесса. Ход реакции восстановления сущест-аенло зависит от природы доноров протонов и их адсорбируемости на электроде. [c.441]

    При этом положительно поляризованный атом бора в BFg, имеющий свободную орбиталь, выступает в качестве акцепто ра. Отрицательно поляризованный атом азота в HgN, имеющий несвя-зывающую пару электронов, выступает в качестве донора  [c.91]

    Вещества, выступающие в реакциях в качестве доноров элект ронных пар, являются основными, а вещества, выступающие в ка честве акцепторов, — кислотными. В рассмотреннь[Х примерах до норно-акцепторное взаимодействие протекает за счет перехода про тонов. Следовательно, в подобных случаях основные свойства прояв ляют молекулы, присоединяющие протон, кислотные — молекулы отдающие протон. Реакции, сопровождающиеся передачей протона называются протолитическими. [c.121]

    Как видно из этих примеров, молекулы НС и HNO3 отдают протоны и поэтому выступают в качестве акцепторов электронных пар, т. е. являются кислотными соединениями. Молекулы же растворителя (воды и аммиака) присоединяют протоны и тем самым выступают в качестве доноров электронных пар, т. е. ведут себя как основные соединения. В результате донорно-акцепторного взаимодействия увеличивается концентрация положительных ионов (ОН — в воде, NH — в жидком аммиаке) по сравнению с чистым растворителем. Сказанное позволяет сформулировать следующее частное определение кислот кислота — это соединение, при растворении которого увеличивается концентрация положительных ионов растворителя. [c.133]


    Подобно ВНа1з тригалиды алюминия (кроме AIFg) — сильные акцепторы электронных пар — присоединяют молекулы-доноры, например  [c.458]

    Понятно, что чем больше отрицательный заряд и меньше размер гниона, тем он более сильный донор электронных пар и тем легче отрывает протон от молекулы воды. Так, по возрастанию прочности юдородиой связи оксоанионы / -элементов HI периода располагаются Е следующий ряд С104< SO4 <Р04 < SiOl.  [c.210]

    Подобным образом ведут себя слабые доноры электронных пар — однозарядные анионы (С1", Вг , Г , N03,0104) к этой же группе анио-1ЮБ относятся ионы SO4, SiFg и другие кислотные остатки сильных кислот. [c.210]

    В качестве амфотерного соединения можно рассматривать гидрид алюминия А1Нз, который в зависимости от партнера по реакции может выступать и как донор электронных пар (основное соединение), и как акцептор (кислотное соединение)  [c.276]

    Подобный тип ионизации свидетельствует об амфотерности — молекулы ВгРз могут выступать и как акцепторы, и как доноры Р -ионов. Так, ВгРз (т. пл. 7,9°С, т. кип. 126 С) с основными фторидами образует фтороброматы (III)  [c.306]

    Сульфит-ион so " имеет структуру тригональной пирамиды с атомом серы в вершине (см. рис. 51, г). Поскольку неподеленная пара атома серы пространственно направлена, ион SO — активный донор электронной пары и легко переходит в тетраэдрические ионы HSO3 и sof. Ион HSOf суш,ествует в виде двух переходяш,их друг в друга изомерных форм  [c.330]

    Вследствие 5р -гнбридизации валентных орбиталей атома азота несвязывающее двухэлектронное облако отчетливо ориентировано в пространстве (см. рис. 50). Поэтому молекула НдЫ — резко выраженный донор электронной пары и обладает высокой полярностью (и, = = 0,49. 10-2  [c.347]

    Гидроксиламин — донор электронной пары образует водородные связи. С водой NH2OH смешивается в любых отношениях. Подобно H3N и H4N2, в воде NHgOH — слабое основание К = 2 10- )  [c.352]

    Будучи ярко выраженным донором неподеленной электронной пары атома фосфора, РО3 -ион, присоединяя протон, превращается в тетраэдрический ион РОдН или за счет окисления превращается в ион РО4. Ион 50з существует, но довольно легко окисляется до 80Г и дает 50зН . Что же касается иона СЮз, то, поскольку з/ -гиб-ридное состояние С1 не характерно, неподеленная электронная пара (5 ) сохраняет шарообразную форму и не проявляет тенденции к донорно-акцепторному взаимодействию. Поэтому ион СЮз вполне устойчив и восстановительных свойств практически не проявляет. Таким образом, в ряду РОз — 50з — СЮз восстановительная активность падает. [c.434]


Смотреть страницы где упоминается термин Донор: [c.68]    [c.69]    [c.69]    [c.98]    [c.98]    [c.98]    [c.121]    [c.132]    [c.132]    [c.133]    [c.133]    [c.133]    [c.251]    [c.276]    [c.283]    [c.306]    [c.306]    [c.352]    [c.353]    [c.370]    [c.500]   
Общая химия (1984) -- [ c.96 , c.314 ]

Химия (1986) -- [ c.432 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.196 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.67 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.76 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.100 , c.313 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.72 ]

Химия (1979) -- [ c.447 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.79 ]

Общая химия (1987) -- [ c.53 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.79 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.72 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.136 ]

Химия координационных соединений (1966) -- [ c.33 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.0 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.36 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.202 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.85 ]

Курс теоретических основ органической химии (1975) -- [ c.2 , c.3 , c.9 , c.16 , c.20 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.66 , c.201 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.516 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.75 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.94 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.57 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.107 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.247 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.247 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.256 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.278 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.153 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.96 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.100 , c.313 ]

Химия (1975) -- [ c.91 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.76 ]

Химия (1982) -- [ c.43 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.58 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.67 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.40 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.163 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.177 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.72 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.516 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.402 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.410 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.402 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Акцепторы и доноры протонов

Антрацен как донор электронов

Ароматические соединения доноры электронов

Ассоциация меди с донорами

Атом-донор

Бензиловый эфир, донор водорода

Бора оксифторид бромом как донором

Бора оксифторид координационные соединения с азотом как донором

Бора оксифторид серой как донором

Бора оксифторид фосфором как донором

Бора оксифторид хлором как донором

Вероятность передачи энергии возбуждения от донора к акцептору при наличии диссипативной среды

Взаимодействие анионов с донорами водородной связи

Взаимодействия карбонильной группы с донорами протонов

Взятие клеток селезенки донора

Виолантрен донор

Влияние доноров и акцепторов на растворимость амфотерных атомов системы германий — медь и кремний — медь

Влияние потенциала и природы доноров протона на кинетический изотопный эффект и иредэкспонеициальный фактор выделения водорода

Влияние природы растворителя на элементарный акт разряда донора протонов

Влияние реперного акцептора или донора

Водород также Акцепторы водорода Доноры водорода

Водородные доноры

Восстановители доноры электронов

Восстановление хлорорганических соединений металлами в присутствии доноров водорода

Гидрид-ион. доноры

Глутамат как донор аминогрупп

Глутамин как донор азота

Глутамин как донор азота пуринов

Глутамин как донор синтезе аминосахаров

Дефекты, влияние доноры

Додецилсульфат натрия Донор, определение термина

Донор пары электронов

Донор перекись водорода—оксидоредуктазы Пероксидазы

Донор при конъюгации бактерий

Донор протонов

Донор электронной пары

Донор электронных пар

Донор энергии, триплет

Донор, определение

Донор-акцепторные связи

Донорно-акцепторный комплекс Доноры

Доноры Жадность

Доноры анионов

Доноры атомарного водорода

Доноры в лазерах

Доноры водорода

Доноры гидрид-иона

Доноры гидрид-ионов

Доноры глюкозных остатков, свободная энергия

Доноры ионов

Доноры катионов

Доноры кислот

Доноры меди в германии

Доноры меди в кремнии

Доноры молекул

Доноры неорганические

Доноры оснований

Доноры протонов электронов

Доноры радикалов

Доноры серы

Доноры серы Живые полимеры

Доноры углерода

Доноры электронов

Доноры электронов аммиак

Доноры электронов анионы

Доноры электронов водорода

Доноры электронов водородные связи

Доноры электронов диметиловый эфир

Доноры электронов неорганические

Доноры электронов органические

Доноры электронов пиридин

Доноры электронов триэтиламин

Доноры, влияние на растворимость

Доноры, влияние на растворимость амфотерных атомов

Доноры, имеющие гетероатом и систему я-связей

Доноры, переносчики и акцепторы электронов

Другие классы соединений как возможные доноры гидрид-иона

Железа двухвалентного ион как донор электронов

Зависимость стационарной скорости окисления кислородом субстратов—доноров электронов

Изменения в колебаниях молекул доноров

Изопропанол, как донор водорода

Изопропиловый спирт как донор гидрид-иона

Индофенольный краситель как донор электрона прн фотосинтезе

Исследование зависимости скорости реакции по начальным скоростям окисления донора при фиксированной концентрации кислорода

Комплексы с я-связями в качестве донора

Коронен донор

Ксантен как донор гидрид-ионов

Лабораторная работа 1. Выделение эритроцитарных мембран из крови доноров

Лабораторная работа 15. Исследование каталитической активности супероксиддисмутазы в эритроцитах крови доноров

Лиганд доноры

Листья как доноры ассимиляторов

Лучистая энергия, поглощенная хлорофиллом, используется для превращения слабых доноров электронов в сильные

Металл как донор электронов

Метан, как донор водород

Метильных групп доноры

Метионин как донор метальной группы

Молекулы доноров. Сила донора и энергия перестройки

Молекулярные соединения доноров

Моральные проблемы получения органов от живых доноров

Морачевский А.А. (ЛГУ). Влияние температуры на электронные спектры поглощения систем молекула галогена - донор электронов - растворитель

Муравьиная кислота и ее соли как доноры гидрид-иона

О рабочих и служащих (донорах). Распоряжение Совета Министров СССР от 30 ноября 1955 г. Лгг

О специфичности НДФС как доноров Ц моносахаридных остатков

Обобщение на случай ковалентной связи. Принцип компенсации валентности. Доноры и акцепторы

Общий путь катаболизма — основной источник доноров водорода для цепи переноса электронов

Окисление серусодержащих соединений донора кислорода

Олефины доноры электронов

Основания Льюиса — классические доноры (азот, элементы групп

Основные процессы фотосинтеза, доноры электронов

Пентацен донор

Пептиды Группы как доноры

Перекисные доноры

Перенос электронов осуществляется в ходе случайных столкновений между донорами и акцепторами электронов, свободно перемещающимися в липидном бислое

Перилен донор

Пирен донор

Полосы поглощения доноров

Потенциал ионизации донора

Прививки доноры

Примесные полупроводники. Доноры и акцепторы, п- и р-Типы проводимости. Объяснение роли примесей, дефектов строения и нарушения стехиометрического состава в проводимости полупроводников

Природа донора протона, акцептора протона

Природа металла и атомов-доноров реагента

Присоединение сахарных остатков ядра к гликопротеинам происходит в эндоплазматическом ретикулуме при участии донора долихола

Пропионовая кислота, как донор водорода

Пропионовая кислота, как донор водорода полимеризации

Растворители — доноры и акцепторы пары электронов

Растворитель — донор катионов

Сахароза донор глюкозильной группы

Связи химические акцептор донор ные

Системы с участием доноров серы

Спирты и алкоголяты как доноры гидрид-иона

Строение молекул я-доноров стерические эффекты, влияние заместителей

Сульфоксиды как доноры влияние растворителей

Тетрацен донор

Типы доноров

Толуол как донор водорода

Толуол сравнение с цнклогексаном как донором водород

Триплеты акцепторов и доноров энергии

Угли-доноры и акцепторы водорода

Ферроцен как донор электронов

Формиат-ион как донор гидрид-ионов

Фосфины и другие доноры группы

Фотосинтез доноры водорода

Фотосинтез доноры электронов

Фотосинтез первичные доноры электроно

Фотосистема донор электронов

Циклические и полифункциональные я-доноры. Свободные радикалы как доноры

Циклогексаи как донор водорода

Циклогексаиол как донор водород

Циклогексанон как донор водорода

Циклогексен как донор водорода

Цинка доноров

Цинка сульфид механизм внедрения доноров

Цистеин, донор группы

Экзогенные доноры электронов в бескислородном фотосинтезе

Экспериментальная проверка теории элементарного акта разряда доноров протона Постановка вопроса

Экспериментальные критерии выбора между двумя моделями элементарного акта разряда доноров протона

Электронные акцепторы и доноры

Электронов донор, определение понятия

Электроны также Акцепторы водорода электронов Доноры водорода электронов Транспорт электронов

Энергия ионизации мелкого донора

Этилбензол, как донор водорода



© 2025 chem21.info Реклама на сайте