Электролиз расплава хлорида лития

Получение лития электролизом осуществляется следующим образом смесь высушенных хлоридов лития и калия сначала расплавляют при нагреве всей ванны пламенем газовой или нефтяной форсунки, а затем на электроды подают постоянное напряжение, после чего форсунку отключают и электролит поддерживают в расплавленном состоянии (температура 400—460° С) за счет тепла, выделяющегося в результате прохождения тока через расплав. В зависимости от размеров ванны и электродов напряжение при электролизе колеблется от 6 до 20 в, а сила тока — от 80 до 900 а (в расчете на рабочую поверхность электрода). [c.381]

Силан получается также при восстановлении хлорида кремния гидридом лития, но реакция идет труднее, чем с алюмогидридом лития, и выход хуже, несмотря на то, что применялось сильное измельчение гидрида и процесс проводили в более жестких условиях [57]. Восстановление гидридом лития может протекать в расплавленной смеси хлоридов калия, натрия и лития (400° С), Через этот расплав пропускают электрический ток и одновременно водород и пары хлорида кремния. При электролизе выделяется металлический литий, который сразу же взаимодействует с водородом, образуя гидрид лития. Последний реагирует с 51014 [72—74]. Дальнейшее усовершенствование процесса заключается в применении растворимого анода из кремния, который, взаимодействуя с выделяющимся хлором, образует хлорид кремния [73]. [c.551]

Весьма эффективен предложенный недавно метод регенерации хлора путем электролиза расплавленных солей. Хлористый водород в этом случае продувают через смесь расплавленных хлоридов лития и калия. Расплав заливают в электролизер, в котором находятся графитовый анод, а на дне — катод в виде слоя расплавленного металла, например цинка. [c.52]

Подвергая электролизу расплав смеси хлоридов лития и кальция, можно получить сплав этих металлов . [c.62]

Электролизер, в котором проводились укрупненные опыты, представлял собой железную или чугунную ванну размером 170 X 150 X 100 мм, выложенную изнутри цельными плитами талька толщиной 15 мм. Ванна была разделена на две равные части тальковой диафрагмой, погруженной в расплав на 2—3 см. Анодом служил графитовый стержень диаметром 20 мм, катодом— железный стержень. Сила тока при электролизе составляла 80 а, напряжение 15 в электролит поддерживался в расплавленном состоянии за счет джоулева тепла. Выделившийся при электролизе литий вычерпывался из катодного пространства железной ложкой. Хлорид по мере разложения его током вводился в анодное пространство. [c.174]

Отличительной особенностью данного способа от упоминавшихся ранее является операция очистки гафниевой губки от примесей. Гафниевую губку подвергают анодному растворению в специальной электрической ванне, где электролитом служит расплав хлоридов лития, натрия и калия. При рафинировке гафний осаждается на катоде. Сложность этого процесса заключается в необходимости поддерживать определенную концентрацию гафния в расплавленной ванне, поэтому температура электролиза должна строго контролироваться. Отмечается, что ведение операции электролитической рафинировки вместо иодидного рафинирования способствовало значительному сокращению стоимости гафния. [c.84]

Выработка металлических К и Li несравненно меньше, чем натрия. Литий получают электролизом расплава Li l -f K l, а калий — действием паров натрия на расплав КС1, поступающий противотоком к ним в специальных дистилляцион-ных колоннах (из верхней части которых выходят пары калия). Рубидий и цезий в больших масштабах почти не добываются. Для получения небольших количеств этих металлов удобно пользоваться нагреванием в вакууме их хлоридов с металлическим кальцием. [c.410]

Интересен способ, позволяющий получить смесь, состоящую превмущественно из полностью фторированных метана и этана, с использованием в качестве анода углеводородсодержащих материалов типа нефтяного кокса [131]. Электролиз ведется при 800— 900° С в расплаве, состоящем из фторидов лития и натрия. В качестве катода используется расплавленный свинец. Если в качестве электролита применять расплав из смеси фторида и хлорида кальция, то получаются смеси фторхлоруглеводородов [130]. [c.22]

Металлический литий и бериллий получают из расплавленных фторидов или хлоридов путем электролиза (для получения бериллия электролизу подвергают расплав смеси ВеСЬ и Na l). Для бериллия применяется также метод восстановления металла магнием при действии последнего на ВеРг в графитовом тигле при 900° С. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология