Электролиз расплавов

Электролизом расплавов получают металлы, имеющие сильно отрицательные электродные потенциалы, и некоторые их сплавы. [c.299]

ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА РАСПЛАВОВ [6-12] [c.464]

Получают свободный хлор окислением хлоридов в лаборатории — химическим окислением концентрированной соляной кислоты в технике - электролизом водного раствора Na i и — как побочный продукт — при получении натрия электролизом расплава Na l. Хлор применяют для стерилизации питьевой воды, широко используют в качестве окислителя в самых разнообразных отраслях химической промышленности. Важна его роль в металлургии цветных металлов (см. с. 243), [c.287]

Металлические S , Y, La получают путем металлотермического восстановления ЭСЬ и Э2О3 магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой в вакууме. Для получения S , Y, La используют также взаимодействие фторидов и хлоридов с кальцием (лолучение S , Y), щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na l или K l, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, возмож- ность течения процесса [c.497]

Для получения высокоактивных металлов (натрия, алюминия, магния, кальция и др.), легко вступающих во взаимодействие с водой, применяют электролиз расплава солей [c.85]

Дня расплавленных сред, обладающих ионной проводимостью, справедливы законы Фарадея, учение о числах переноса и электрической проводимости. Электролиз расплавов имеет важное практическое значение в металлургии алюминия, магния, титана и других щелочных и щелочноземельных металлов. [c.465]

Так же как и в водных растворах, кинетика электродных процессов обусловлена несколькими видами поляризации. Причины возникновения этих поляризаций и их сущность такие же, как в водных растворах. Изучение поляризации методом исследования кривых поляризации также сохраняется. Однако, в связи с малым значением поляризаций по сравнению с падением напряжения в электролите при электролизе расплавов, приходится использовать методы, позволяющие точно учитывать омическую составляющую. Одним из таких методов является осциллографический (коммутаторный) метод. [c.470]

Электрохимические методы получения простых веществ. Процессы электрохимического окисления и восстановления осуществляются на электродах при электролизе расплавов или растворов соединений. Электрохимическим (анодным) окислением получают фтор, хлор и кислород. Электрохимическим (катодным) восстановлением расплавов соответствующих соединений получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и некоторые другие. [c.245]

Курс Технология электрохимических производств , читаемый на соответствующих кафедрах технологических, химико-технологических и политехнических вузов, включает ряд разделов, в которых рассматриваются процессы электролиза водных растворов без выделения и с выделением металлов, электрохимического синтеза неорганических и органических веществ, электролиза расплавов, а также основы производства источников электрической энергии. Естественно, что подробное изложение этих вопросов в книге ограниченного объема невозможно, да и не требуется по учебному плану. Задачей курса является общее ознакомление студентов с процессами превращения химической энергии в электрическую (в производстве химических источников тока) и с возможными путями использования электролиза для получения различных продуктов. [c.7]

При электролизе раствором или расплавов интерметаллидов относительно более электроотрицательпый металл выделяется на аноде, а более электроположительный — на катоде. Например, при электролизе аммиачного раствора Na4Pb l на катоде выделяется натрий, на аноде — свинец. При электролизе расплава KNгl2 калий выделяется на катоде, натрий — на аноде. Наоборот, при взаимодействии металлов, растворенны.х в неводных растворителях, например, в жиД(<ом аммиаке, получаются металлиды [c.255]

Все электрохимические процессы получения каких-либо продуктов по своей природе представляют процессы электролиза расплавов или водных растворов электролитов и протекают [c.330]

Электролиз расплавов широко используется для получения легких, тугоплавких и редких металлов, фтора, хлора и бора, для рафинирования металлов и получения сплавов. Новой областью применения электролиза расплавленных электролитов является разделение изотопов. [c.464]

Для электролиза расплавов характерно протекание процесса при высоких температурах. В большинстве случаев необходимые температуры создаются за счет тепла, генерируемого в электролизере проходящим током. Это исключает необходимость внешнего подогрева и позволяет осуществить специфический для электролиза расплавов режим с гарниссажем на стенках электролизера, предотвращающим взаимодействие электролита и продукта электролиза с футеровкой. [c.465]

Электролиз расплавов является одним из наиболее энергоемких отраслей прикладной электрохимии. Так, производство алюминия по расходу электроэнергии занимает первое место среди всех продуктов, получаемых электрохимическим путем. Расход энергии на производство 1 кг натрия составляет около 14 кВт-ч, алюминия—П, магния — 18, кальция — 30, лития — 60 кВт-ч. Поэтому производство таких металлов необходимо размещать в районах, обладающих дешевой энергией, т. е. около больших гидроэлектростанций. Наши первые заводы по получению алюминия возникли на базе первых мощных гидроэлектростанций, построенных в СССР по плану ГОЭЛРО. [c.464]

Помимо электролиза водных растворов в электрохимических производствах применяют и электролиз расплавов различных солей. Электролиз расплавленных солей ведут при температуре около 1000 С, причем значительная часть подводимой энергии расходуется на поддержание высокой температуры расплава. Электролиз водных растворов проводят при температуре ниже 100 °С. [c.79]

Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий — восстановлением из расплавов КОН или КС нат- [c.562]

Производство алюминия электролизом расплава Сырье оксид алюминия. [c.248]

Магний в основном получают электролизом расплавов Mg b с добавками (в частности, электролизом смеси Mg b с КС1 — обезвоженного карналлита) используют стальные катоды и графитовые аноды. Иногда для получения Mg применяют реакции [c.310]

Натрий (Natrium). Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия, к которому для снижения температуры плавления добавляют хлорид кальния. [c.564]

ПРОИЗВОДСТВО АЛЮМИНИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ РАСПЛАВА Сырье боксит АЬОз-иНгО. [c.182]

Таким образом, расплавы солей, обладающих в твердом виде ионной связью, являются ионизированными жидкостями, ионизация которых не связана с силами гидратации или сольватации. Такие наиболее важные для электролиза расплавов соли, как га-логениды щелочных и щелочноземельных элементов, в твердом виде обладают ионной решеткой галогениды кремния, титана, алюминия, сурьмы — молекулярной галогениды кадмия, свинца и других металлов — смешанной. Соответствующие связи характерны и для расплавов при температурах электролиза. [c.466]

Досто1П1ство этого метода — низкая температура процесса и возможность получения натрия высокой чистоты, недостаток—дорогое сырье. Он применялся а основном до разработки способа получения натрия электролизом расплава, содержащего Na l. [c.298]

В 1886 году, основываясь на работах А.Сент-Клера Девиля (1856 г.), Н. Эру во Франции и Ч. Холл в США разработали метод производства алюминия электролизом расплава глинозема в криолите, который до настоящего времени является единственным методом промышленного производства алюминия. После внедрения этого метода мировое производство алюминия быстро росло и с 5,7 тыс. тонн в 190O году достигло почти 20 млн. тонн в 1980 году (без СССР). [c.17]

Германиды металлов. При взаимодействии германия с большинством металлов при высоких температурах образуются германиды металлических элементов разнообразного состава, Германиды могут быть получены также и другими способами, например электролизом расплавов, содер -кащих оксиды металла и германия, или восстановлением оксида германия (IV) большим избытком соответствующего металла, [c.364]

Получают литий электролизом расплава эвтектической смеси Li l — K l. Его хранят под слоем вазелина или парафина в запаянных сосудах. [c.486]

Металличеекий бсрил тий получают электролизом расплавов eio соединений, главным образом хлорида бериллия. Электролитом служит расплав, содержащий 50% (масс.) ВеСЬ и 50% (масс.) Na l использование расплава такого состава позволяет понизить температуру, при которой проводят электролиз, до 300°С (чистый хлорид бериллия плавится прн 440 С). [c.609]

Фтор производят электролизом расплава бифторида калия (KHF2) [c.100]

Вторым по значимости способом производства иатрия является электролиз расплава NaOH (т. пл. 321 °С) Na выделяется на катоде (железо), на аноде (никель) происходит реакция [c.298]

Соединения азота с галогенами NTs, за исключением NFg, нестойкие, ргзлагаются со взрывом на N2 и Гз. Фторид азота получают электролизом расплава NH4HF2 или по реакции [c.397]

Аналогично получают металлический Th. При восстановлении Thp4 кальцием металл выделяется в виде губчатой массы. Проводят также электролиз расплавов, содержащих Thp4 или К [ThFs] и хлориды щелочных металлов. Процесс ведут при 750—800 °С. Глубокую очистку Th осуществляют иодидным методом (см. разд. 8.2). Плутоний образуется в ядерных реакторах из при захвате им нейтронов [c.608]

Получейие. Фтор получают электролизом расплава KF-HF (при 250 °С) или KF-2HF (при 100 °С). Процесс проводят в медных или стальных электролизерах, катоды — медные или стальные, аноды — угольные (эти материалы электродов не разрушаются фтором при температуре электролиза). [c.468]

Эту реакцию ведут в герметическом стальном аппарате при 800 — в атмосфере благородного газа (аргона или гелия). Образовавшийся в виде губки титан тонет в слое жидкого хлорида магния. Продуктами этого процесса являются, таким образом, титановая губка и хлорид магния. Последний иеиол( уется для получения из него (посредством электролиза расплава) магния и хлора, возвращаемых па производство тетрахлорида титапа и его восстановлепие. Титановую губку, сильно загрязненную магнием и его хлоридом, промывают разбавленной соляной кислотой, сушат и после этого подвергают переплавке также в атмосфере благородного газа или в вакууме, причем иолучается чистый титан, п[)нгодный для приготовления технических сплавов. [c.273]

Лантаноиды получают также электролизом расплавов ЭС1з Q добавками Na l, КС1 или СаСЬ. Так удобно получать только легкоплавкие Ln. Все Ln мож но получать электролизом расплавов а жидким катодом из Zn или d. Из полученного сплава удаляют легко летучие Zn или d отгонкой в вакууме. [c.604]

Уран можно получать также электролизом расплава К [UFs] -f- a l2 + Na l. Вместо К [UFs] можно использовать UF4. Сейчас этот способ в промышленности не применяется. [c.608]

У каких элементов и почему изменяется стенепь окисления в процессе электролиза расплава Na I Состаньте уравнение реакции по электронному балансу. [c.169]

Первыми работами в области технического электролиза расплавленных солей в нашей стране были работы П. П. Федотьева. Он является основателем Ленинградской школы электрохимиков, внесших существенный вклад в теорию и практику получения легких металлов (Ю, В. Ваймаков, П. В. Антипов, А. Г. Абрамов, В, М. Гуськов, В, П. Машовец, А. Ф. Алабышев, А. А. Костюков и др.). Капитальные работы в области технологии получения металлов электролизом расплавов были проведены во Всесоюзном алюминиево-магниевом институте (ВАМИ), [c.464]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.165 ]

Прикладная электрохимия (1984) -- [ c.441 , c.446 , c.464 , c.479 , c.480 , c.498 , c.499 ]

Общая химическая технология (1964) -- [ c.337 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.307 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.307 ]

Общая химическая технология (1970) -- [ c.425 , c.427 , c.429 , c.436 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.10 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.285 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.611 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.15 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.54 , c.59 , c.62 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.212 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.209 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.207 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.207 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.212 ]

Предмет химии (0) -- [ c.207 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология