Электролиз с ИОМ расплава хлоридов

Металлический кальций получают, главным образом, электролитическим способом электролизу обычно подвергают расплав хлорида кальция. Получающийся металл содержит примесь СаСЬ - Поэтому его переплавляют, а для получения высокочистого кальция перегоняют оба процесса проводят в вакууме. [c.391]

Рис. 63. Схема электролиза распл< На хлорида иатрия

Щелочные металлы получают электролизом распла-зв их хлоридов (или гидроксидов) по схеме [c.411]

При электролитическом получении хлора в качестве электролита может использоваться расплавленная хлоридная соль или водный раствор хлорид-ионов. Например, при извлечении магния из морской воды (см. разд. 25.4) электролизу подвергается расплав хлорида магния [c.338]

При пропускании постоянного тока силой в 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, которую подвергли электролизу. [c.150]

Примером электролиза может служить электролиз расплава хлорида магния. При прохождении тока через расплав М С1г катионы магния под действием электрического поля движутся к отрицательному электроду. Здесь, взаимодействуя с приходящими по внещней цепи электронами, они восстанавливаются [c.285]

Сущность электролиза. В растворах или расплавах электролитов имеются разноименные по знаку ионы (катионы и анионы), которые, подобно всем частицам жидкости, находятся в хаотическом движении. Если в такой раствор или расплав электролита, например в расплав хлорида натрия (NaQ плавится при 801 °С), погрузить инертные (угольные) электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться к электродам катионы Na — к катоду, анионы С1 — к аноду (рис. 2.6). Ионы натрия Na , достигнув катода, принимают от него электроны.и восстанавливаются [c.118]

Примером электролиза может служить электролиз расплава хлорида магния. При прохождении тока через расплав ка- [c.291]

Подвергая электролизу расплав смеси хлоридов лития и кальция, можно получить сплав этих металлов . [c.62]

При полном электролитическом разложении 33,3 г хлорида некоторого двухвалентного металла выделилось 6,72 л (при н. у.) хлора. Определите, соль какого металла взята. Имеет ли значение для решения задачи, в каких условиях (раствор или расплав соли) проводился электролиз [c.38]

Для получения кальция прокаливают карбонат кальция в смеси с алюминием. Укажите способ разделения образующихся продуктов. По другому методу карбонат кальция переводят в хлорид и расплав последнего подвергают электролизу. Можно ли электролиз расплава заменить на технологически более простой электролиз водного раствора Приведите мотивированные ответы. [c.73]

В последнее время появились сообщения о том, что в США разработан новый процесс получения алюминия, в котором электролизу подвергают расплав электролита, содержащего хлорид алюминия. При электролизе образуются алюминий на катоде и хлор на аноде. Хлор используется для хлорирования алюминиевого сырья с целью приготовления хлорида алюминия. Указывается, что по новому способу расход электроэнергии на получение алюминия сокращается на 30%. [c.274]

Получение лития электролизом осуществляется следующим образом смесь высушенных хлоридов лития и калия сначала расплавляют при нагреве всей ванны пламенем газовой или нефтяной форсунки, а затем на электроды подают постоянное напряжение, после чего форсунку отключают и электролит поддерживают в расплавленном состоянии (температура 400—460° С) за счет тепла, выделяющегося в результате прохождения тока через расплав. В зависимости от размеров ванны и электродов напряжение при электролизе колеблется от 6 до 20 в, а сила тока — от 80 до 900 а (в расчете на рабочую поверхность электрода). [c.381]

Получавшийся таким образом расплав содержал от 52.5 до 55.5 вес.% (для тяжелых редкоземельных элементов) хлорида редкоземельного элемента, что удовлетворяет принятым режимам электролиза. [c.312]

Для получения металлического кальция целесообразнее всего подвергать электролизу расплав хлорида кальция, обезвоженного при температуре 780—800°. Электролизер можно сделать из графитового тигля. Аноды применяют также графитовые. Катодом служит железный или графитовый сте ржень. Плотность тока на катоде поддерживают около 100 а см . Пр мере выделения металлического кальция катод постепенно поднимают. Металлический кальций покрывается слоем расплава хлорида кальция, застывающего на воздухе и защищающего металл от окисления. [c.62]

Расплавы солей при высоких температурах диссоциируют на ионы. При погружении, например, в расплав хлорида натрия электродов (графитовых, угольных, платиновых), присоединенных к источнику тока, происходит направленное движение ионов. Для снижения температуры плавления хлорида натрия к нему добавляют хлорид кальция. Такая эвтектическая смесь плавится при 5O5 "С. При электролизе расплава Na l образуются металлический натрий и хлор [c.163]

Таким образом, предположительно электролизу подвергли расплав хлорида алюминия AI I3. Чтобы окончательно в этом убедиться, сопоставим количества простых веществ, выделившихся па катоде и аноде. На катоде 1,07 г металла, предположительно мы установили, алюминия, т. е. — г-атома 0,04 г-атома. [c.423]

Как и в гальваническом элементе, при электролизе могут быть использованы активные (расходуемые) и инертные (нерасходуе-мые) аноды. Активный анод окисляется и посылает в раствор собственные ионы. Инертный анод является лишь передатчиком электронов, а сам химически не изменяется. В качестве инертных анодов обычно используют графит и платину. Рассмотрим простейший пример электролиза расплава хлорида натрия с применением угольных электродов. Расплав Na l диссоциирует с образованием ионов Na+ и С1 [c.297]

Если постоянный электрический ток пропускать через систему, состоящую нз двух проводников первого рода (электроды) и проводника второго рода (раствор нлн расплав электролита, в который оии опущены), то на границе их раздела созннкают электрохимические процессы, составляющие сущность электролиза. Так, при электролизе расплава хлорида медн (11) электрод1и->1е процессы могут б ыть выражены уравнеинямн [c.264]

Примером электролиза может служить электролиз расплава хлорида магния. При прохождении тока через расплав Ag h кa юпы магния под действием электрического поля движутся [c.293]

Отличительной особенностью данного способа от упоминавшихся ранее является операция очистки гафниевой губки от примесей. Гафниевую губку подвергают анодному растворению в специальной электрической ванне, где электролитом служит расплав хлоридов лития, натрия и калия. При рафинировке гафний осаждается на катоде. Сложность этого процесса заключается в необходимости поддерживать определенную концентрацию гафния в расплавленной ванне, поэтому температура электролиза должна строго контролироваться. Отмечается, что ведение операции электролитической рафинировки вместо иодидного рафинирования способствовало значительному сокращению стоимости гафния. [c.84]

Металличеекий бсрил тий получают электролизом расплавов eio соединений, главным образом хлорида бериллия. Электролитом служит расплав, содержащий 50% (масс.) ВеСЬ и 50% (масс.) Na l использование расплава такого состава позволяет понизить температуру, при которой проводят электролиз, до 300°С (чистый хлорид бериллия плавится прн 440 С). [c.609]

Одно из первых конкретных представлений о природе химической связи возникло на основании экспериментального исследования электролиза английским ученым Майклом Фарадеем (1791-1867). (Электролиз означает разрыв на части при помощи электричества .) Если расплавить хлорид натрия, нагрев его выше 80ГС, и погрузить в расплав два электрода (катод и анод), как показано на рис. 1-8, а затем пропустить через расплавленную соль электрический ток, на электродах начнут протекать химические реакции ионы натрия будут мигрировать к катоду (где электроны поступают в расплав) и восстанавливаться там до металлического натрия [c.41]

Выработка металлических К и Li несравненно меньше, чем натрия. Литий получают электролизом расплава Li l -f K l, а калий — действием паров натрия на расплав КС1, поступающий противотоком к ним в специальных дистилляцион-ных колоннах (из верхней части которых выходят пары калия). Рубидий и цезий в больших масштабах почти не добываются. Для получения небольших количеств этих металлов удобно пользоваться нагреванием в вакууме их хлоридов с металлическим кальцием. [c.410]

Образующиеся при этом пары хлорида алюминия адсорбируются взвешенными в алюминии частицами, которые затем всплывают на поверхность алюминия в виде порошка, который удаляют с поверхности специальными ложками. Получают металл, содержащий 99,5—99,7% алюминия. Для получения алюминия высокой чистоты (99,99%) его подвергают еще дополнительному электролитическому рафинированию. Алюминий, подлежащий электролитическому рафинированию, используют в качестве анода. Для утяжеления к нему добавляют медь. Электролитом служит расплав, состоящий из смеси 60% ВаСЬ, 23% AIF3 и 7% NaF, а чистый катодный алюминий собирается на поверхности электролита. Плотности этих трех слоев подобраны таким образом, что при температуре электролиза 740—760°С анодный сплав имеет плотность 3,5, электролит 2,7, а катодный алюминий 2,3-1№ кг/м . [c.281]

Сначала тигель нагревают до 900 °С в струе водорода и тем самым удаляют оксиды. Затем в иего загружают 1,8 кг предварительно высушенного хлорида натрия и помещают тигель в электролитическую ячейку. Анодную корзину заполняют титановой стружкой ( 400 г). Ячейку герметизируют, причем анодную корзину при помощи держателя 26 закрепляют в верхнем положении — над содержимым тигля. При постоянной откачке тнгель медленно иагревают до 400 °С и одновременно промывают аргоном. Создав небольшое избыточное давление, расплавляют хлорид натрия, после чего анодную корзину опускают в расплав. Через трубку, вставленную на место катода, в условиях, исключающих попадание воздуха, в расплав вводят 90— 130 г Т1СЬ. Затем через шлюз вставляют катод и, наблюдая через смотровую трубку, опускают его в расплав настолько, чтобы катодный экран был погружен на 0,5—2 см. Электролиз ведут при температуре 820 С, силе тока 10—20 А и напряжении 0,2—0,5 В. [c.1418]

Напишите схемы процессов, протекающих на катоде н аноде, а также продукты, выделяющиеся на электродах и остающиеся в растворе или расплаве электролита, если электролизу подвергаются расплав едкого натра, расплав смеси хлорида и бромида калия, йодный раствор хлорида мед1г (в последнем случае с инертиым анодом и с анодом из меди). [c.149]

На медь, сталь и другие металлы бериллий наносят из расплавленных или неводных электролитов. Так, для осаждения бериллия на медь применяют расплав, состоящий из смеси фторида и фторокиси бериллия с хлоридами и фторидами щелочных металлов. Электролиз из расплава ведут при 700 — 800°С и к = 100 А/дмЗ. С увеличением времени электролиза, покрытия бериллия (>10 мкм) становятся крупнокристаллическими. Для осаждения бериллия на сталь используют расплав смеси фторида бериллия и хлорида бария при 900°С. При этом получают светло-серые покрытия. Покрытия, содержащие 70% бериллия и 30% бора, получают из раствора борь гидрида бериллия в этиловом спирте. Сплав бериллий — алюминий, содержащий до 57% Ве, осаждают на медь в эфирном растворе Ве(А1Н4)2 и Be lj. Электролиз ведут с бериллиевыми и алюминиевыми анодами при комнатной температуре и = 0,5 А/дм2, [c.81]

Электролитическим путем можно получать сплавы РЗЭ с другими металлами, нанример медноцериевые или меднолан-тановые лигатуры, содержащие 15—20% церия или лантана [843]. Электролитом служит, как обычно, смесь хлоридов калия и натрия, но катод применяется медный сплав образуется за счет взаимодействия меди катода с выделяющимся на нем металлом и стекает с катода в находящийся под ним тигель. Температура электролита 950° С. Другой пример получения сплавов электролизу подвергают расплав (700° С), содержащий 7% хлорида магния, 7% хлорида неодима, 3% фторида натрия и смесь хлоридов калия и натрия (до 100%) с графитовым анодом (тигель) и молибденовым катодом (стержень) получают сплав неодима с магнием (около 30% Nd), имеющий значение в технике как жароустойчивый [844]. [c.328]

Интересен способ, позволяющий получить смесь, состоящую превмущественно из полностью фторированных метана и этана, с использованием в качестве анода углеводородсодержащих материалов типа нефтяного кокса [131]. Электролиз ведется при 800— 900° С в расплаве, состоящем из фторидов лития и натрия. В качестве катода используется расплавленный свинец. Если в качестве электролита применять расплав из смеси фторида и хлорида кальция, то получаются смеси фторхлоруглеводородов [130]. [c.22]

Металлический литий и бериллий получают из расплавленных фторидов или хлоридов путем электролиза (для получения бериллия электролизу подвергают расплав смеси ВеСЬ и Na l). Для бериллия применяется также метод восстановления металла магнием при действии последнего на ВеРг в графитовом тигле при 900° С. [c.93]

Индий получают при электролизе расплава 1пС1з, причем процесс осуществляют в два этапа. Сначала хлорид индия подвергают электролизу с использованием ртутного катода, на котором выделяется металлический индий и образует со ртутью амальгаму. Затем амальгаму индия (содержащую 30—40 вес.% индия) помещают в другой электролизер, в котором она играет ро.ль янода. В качестве катода используют чистый жидкий индий, а электролитом служит расплав чистого хлорида индия. При прохождении тока происходят реакции [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология