Электролиз получение лития

Рис. 15. Установка для получения лития электролизом расплава хлорида лития

Получение лития электролизом осуществляется следующим образом смесь высушенных хлоридов лития и калия сначала расплавляют при нагреве всей ванны пламенем газовой или нефтяной форсунки, а затем на электроды подают постоянное напряжение, после чего форсунку отключают и электролит поддерживают в расплавленном состоянии (температура 400—460° С) за счет тепла, выделяющегося в результате прохождения тока через расплав. В зависимости от размеров ванны и электродов напряжение при электролизе колеблется от 6 до 20 в, а сила тока — от 80 до 900 а (в расчете на рабочую поверхность электрода). [c.381]

Классический способ получения алюминия электролизом крио-лит-глиноземных расплавов имеет ряд недостатков, главными из которых являются высокий расход электроэнергии и углеродистых материалов и вредные выделения фторидов. Наиболее перспективным новым процессом, конкурирующим с классическим способом, может быть электролиз хлорида алюминия, который усиленно разрабатывается. [c.479]

Получение лития металлотермическим способом имеет следующие преимущества перед электролизом возможность использования карбоната или гидроокиси в качестве исходных соединений и получение лития, свободного от натрия и калия, непосредственно из технических солей. [c.227]

Получение лития как пример электролиза расплава (разд. 50.1.2). [c.587]

Природные соединения и получение лития. Суммарное содержание лития в земной коре 3,4-10 %. Он входит в состав многих минералов, содержится в каменных углях, почвах, морской воде, а также в лсивых организмах и растениях. Промышленным минералом лития является сложный полисиликат сподумен Ь1А1[8120б]. При вакуум гермическом восстановлении сподумена или оксида лития в технике в качестве восстановителя применяют кремний или алюминий. При электролитическом восстановлении используют эвтектическую смесь (для понижения температуры) хлоридов лития и калия. Содержание основного металла 99,4%. Электролиз расплавов с применением эвтектики из хлорида и бромида лития дает особо чистый металл. [c.304]

Литий стоит первым в ряду напряжений его нормальный потенциал — 3,02 В [10] — наиболее отрицательный из всех известных, что объясняется сильной гидратацией ионов и, значительно превышающей таковую ионов других щелочных металлов. Среди них ион лития имеет наибольший радиус и наименьшую подвижность, поэтому выделить литий электролизом из водных растворов солей нельзя. В расплавах солей потенциал выделения лития относительно менее отрицательный по сравнению с потенциалами других щелочных металлов —2,1 В [10]. Эго соответствует характеру изменения энергии ионизации в ряду щелочных металлов и определяет возможность получения лития электролизом из расплавов. [c.8]

Из водных растворов литий можно выделить лишь электролизом на ртутном катоде. Получается амальгама, содержащая 0,05% лития [31]. Из нее в процессе отгонки ртути в вакууме получают чистый литий. Однако такой путь получения лития при существующих масштабах его производства не может иметь практического значения. [c.68]

Получение лития, рубидия и цезия. Металлический литий получают электролизом расплава хлорида лития или восстановлением оксида лития алюминием, [c.243]

С помощью электродов электрический ток подводят к шихте или электролиту. Поэтому электрод должен отличаться хорошей электропроводимостью и химической стойкостью при повышенной температуре, а также высокой чистотой. В большинстве случаев, в частности и при получении алюминия, электрод может и сам участвовать в электрохимических и химических процессах. Так, при получении алюминия электролизом крио-лит-глиноземных расплавов энергия, выделяемая при окислении анодов, значительно снижает анодный потенциал и, следовательно, напряжение на ванне, а при получении сплавов алюминия в электротермических печах электрод выполняет также и роль восстановителя. [c.462]

Литий стоит первым в ряду напряжении, его нормальный потенциал равен —3,02 в [10, 12]. В водном растворе нон 11+ гидратирован значительно сильнее ионов других щелочных металлов гидратированный ион лития имеет наибольший радиус и наименьшую подвижность, и поэтому выделение лития электролизом из водных растворов невозможно. В расплавах солеи потенциал выделения лития (—2,1 в [12]) относительно более положительный по сравнению с потенциалами других щелочных металлов, что находится в соответствии с характером изменения энергии ионизации в ряду щелочных металлов и определяет возможность получения лития электролизом из расплавов. [c.14]

В связи с тем что работа с расплавленными солями затруднительна, делались попытки применять для получения лития и других щелочных металлов электролиз в неводных растворах при комнатной температуре. [c.471]

Зато электролиз хлористого лития протекает без особых осложнений. Главную трудность представляет получение чистых солей лития из минерального сырья. [c.612]

Электролиз хлористого лития. Хлористый литий плавится при 606°. Смесь равных весовых количеств хлористых солей лития и калия плавится около 400°. Так как литий обладает малым давлением пара и не очень интенсивно окисляется на воздухе, то при указанной невысокой температуре условия для получения его очень благоприятны. [c.612]

При электролизе расплавов хлористого магния получаемый металл легче электролита. Он поднимается вверх вместе с выделяющимся на аноде хлором. Во избежание взаимодействия магния и хлора в электролизере необходима диафрагма. Аналогичное положение наблюдается при электролитическом получении лития и натрия. [c.403]

Для получения лития, не содержащего калия, предложено проводить электролиз смеси 85—90% LiBr и 15—10% Li l. Полученный таким способом литий отличался высокой ч-исто-той. Электролизу фактически подвергался LiBr — соль дорогая, что делает данный процесс нерентабельным. [c.289]

В связи с этим следует отметить наблюдающееся в ряде случаев различие в структуре сплавов, полученных отливкой и осажденных электролитическим способом. Литые сплавы золота и меди образуют твердые гомогенные растворы, но в электролитически осажденном сплаве обнаруживается свободная медь. Получение отливок из сплава меди и свинца с равномерным распределением обоих компонентов во всех участках — задача весьма трудная вследствие незначительной взаимной растворимости компонентов и склонности сплава к ликвации, осаждение же такого сплава электролизом не встречает особых затруднений, и медносвинцовые покрытия применяются как антифрикционные. Электролитически осажденный сплав никеля и олова имеет элементарную решетку, представляющую тригональ-ную призму аналогичный сплав, полученный литьем, такой структуры не имеет. [c.4]

В настоящее время промышленное получение лития, калия и натрия осуществляется электролизом расплавленных хлоридов по [c.222]

Электролитическое получение лития основано на электролизе расплавленной смеси равных по весу количеств хлоридов лития и калия при 450—500° С. Но так как в этом случае литий загрязнен калием (до 8%), то рекомендован и другой электролит — 13% 1лС1 и 87% ЫВг, имеющий температуру плавления около 520° С. [c.319]

Рассчитайте а) выход по току и удельный расход электроэнергии для полученного лития б) удельный расход LI 1 па I к1 металла, если потери соли составляют 5 % от ее расхода на собственно электролиз. [c.301]

Однако электрохимический метод имеет немало недостатков. Прежде всего исходный безводный Li l высокой чистоты получается с трудом и дброг. Некоторое загрязнение выделяющегося при электролизе лития натрием вызывает дополнительные операции по очистке. Далее, потребляется постоянный ток низкого напряжения, что увеличивает стоимость металла. Наконец, необходимо обезвреживать выделяющийся на аноде хлор [112]. Из-за всего этого проводятся многочисленные поисковые работы, в частности, вызывают большой интерес металлотермические методы получения лития. Начатые в конце прошлого века исследования металлотермических процессов получения лития в настоящее время сильно расширились. Правда, ряд встретившихся затруднений все еще не позволяет, несмотря на большие достижения вакуумной техники, использовать новые методы получения лития в промышленном масштабе. В связи с этим укажем только на имеющиеся возможности. [c.72]

Пример 1. Хлорид лития, применяющийся для получения электролизом металлического лития, получают кристаллизацией из его водного раствора. В 100 г воды растворены 30 г Li l. Вычислить процентную концентрацию раствора по массе и ио числу молей. [c.117]

К сожалению, в результате электролиза концентрация лития в амальгаме получается низкой, а хлорид лития — одна из самых дорогих солей лития в этих условиях переходить от Li l к LiOH при современных больших масштабах производства гидроокиси лития экономически невыгодно. Другое дело, если бы удалось осуществить электролитическое получение гидроокиси лития из водных растворов дешевых технических солей лития, прежде всего сульфата лития. Такой процесс был изучен Г. Е. Капланом, В. В. Муханцевой и сотр. [202] авторами установлены оптимальные условия процесса электролиза в ванне с ртутным катодом, однако было выявлено, что примеси различных элементов существенно мешают электролизу. Таким образом, электролиз солей лития на ртутном катоде не может, по крайней мере в настоящее время, иметь промышленного значения. [c.273]

Больший интерес, на наш взгляд, может представить показанная С. И. Скляренко и сотр. [203, 204] возможность применения диафрагменного метода производства щелочей для получения гидроокиси лития. Исследование процесса электролиза водных растворов хлорида лития с концентрацией от 2,5 до 12,5 моль/л в электролизере с фильтрующей диафрагмой и твердым катодом показало, что вполне возможно получать растворы LiOH вплоть до насыщенных с высоким выходом (95—99%) по току. При упаривании же католита можно выделить в виде LiOH Н2О до 50% образующейся при электролизе гидроокиси лития. Это — обнадеживающие результаты. [c.273]

Электролиз расплавленных солей. Одной из первых работ по электролитическому получению лития была работа Н. А. Изгарышева и С. А. Плетенева [1236]. Литий получался в маленьких ваннах (17 X 10 X 15 см), облицованных таль-liOBbiM камнем. Анодные и катодные пространства разделялись диафрагмой также из талькового камня. Анодом служил угольный стержень диаметром 2 см катодом—железный стержень. Сила тока 80 а, напряжение 14 s. В ванну вливался заранее расплавленный электролит в количестве 1,5 кг. Состав электролита хлорид лития и хлорид калия в отношении 1 1. Во время работы ванны электролит поддерживался в расплавленном состоянии за счет джоулева тепла. Выход по току 60%, а в ваннах укрупненного размера 85%. [c.470]

Получение и использование. Богатых литием руд не встречается. Наибольший интерес представляют амблигонит LiAl(P04)F, три-филин (Li, Na) (Fe, Mn)P04, сподумен Li, A SiaOe) и некоторые другие природные соединения. Обычно он сопутствует калию и натрию. Промышленное получение лития осуществляют электролизом расплава смеси Li l и КС (хлорид калия добавляют для понижения температуры плавления смеси). Литий довольно широко используют в технике. Небольшие добавки его заметно повышают твердость магниевых сплавов и их устойчивость против коррозии, улучшают свойства свинцовых подшипниковых сплавов. Литий вводят для раскисления меди и при рафинировании серусодержа-щего никеля его способность реагировать с N2 используют для очистки газов от азота. В последнее время литий нашел применение в атомной промышленности из-за большой теплоемкости и теплопроводности он удобен как теплоноситель в ядерных реакторах, а его способность задерживать нейтроны используется при изготовлении защитных стержней реактора. При этом извлекается двойная польза во-первых, эффективное защитное действие, а, во-вторых, по реакции [c.204]

Электролизом с жидким катодом могут быть получены сплавы лития со свинцом, цинком, алюминием, магнием i". Вакуумной отгонкой лития из свинцово-литиевого и меднс-алюминиево-литиевого сплавов был получен литий достаточной чистоты. [c.469]

В ванне нагрузкой 3000 А с электролитом — расплавленным Li l (с добавками) — за сутки получено 16,8 кг металлического лития при среднем напряжении на ванне 7,1 В. Рассчитать выход по току и удельный расход электроэнергии для полученного лития. Каков удельный расход Li l на 1 кг металла, если потери соли составляют 5% от ее расхода на собственно электролиз [c.290]

С конца прошлого века в практику электролитического получения лития вошел метод А. Гунтца [210], предложившего низкоплавкий электролит в виде смеси равных весовых количеств Li l и КС1. Это позволило осуществлять электролиз при 450° С. На основе данного метода в начале нашего века было организовано производство металлического лития в США и Австрии [206]. В Советском Союзе электролитический метод получения лития из расплава Li I и КС1 был исследован и освоен Н. А. Изгарышевым и С. А. Плете-невым [211]. [c.92]

В плане разработки электролитического процесса получения лития, свободного от других щелочных металлов, интересной представляется идея использования смеси лишь одних галогенидов лития. Пока была проверена [207, 208] возможность получения лития из расплава ЫВг (85—90%) и Li l (15—10%). Чистота металла достигается весьма высокая. Однако в процессе электролиза расходуется более дорогая соль LiBr, так как ее напряжение разложения ниже, чем у Li l. [c.92]

Хлорид лития используют главным образом для промышленного получения лития электролизом расплава Li I—K l. В ограниченных масштабах применяют способ восстановления хлорида лития барием. Электролизом водных растворов хлорида лития получают гидроокись лития, которую используют для щелочных аккумуляторов. [c.28]

Онствтт и другие авторы для получения амальгам редкоземельных металлов с целью их разделения использовали для электролиза амальгаму лития, которая оказалась наиболее эффективной по сравнению с другими амальгамами. [c.117]

Другим перспективным направлением в получении гидроокиси лития является электролиз растворов его солей. Электролизом водного раствора хлористого лития с применением твердого (недеполяризующего) катода и диафрагмы занимались Бринер, Пикоцинер и Алфимов [113]. Авторы нашли, что при прочих равных условиях выход по току при электролизе хлористого лития невысок и ниже, чем в случае хлористого натрия или калия. [c.158]

Установлено, что выход по току зависит от температуры электролиза это, по-видимому, связано с образованием на катоде субхлорида (Ы2С1). Метод получения лития, разработанный Изгарышевым, Плетеневым и Ивановой, был положен в основу промышленного производства металлического лития в Советском Союзе, которое было организовано в 30-х годах. [c.175]

Рис. 62. Схема ванны для получения лития электролизом смеси КС1 + Li l (фирма Дегусса , Германия)