Хлорид аммония давление паров

Рис. I. 3.50. Давление паров хлорида аммония при его возгонке.

Давление пара воды при 293 К составляет 2337,80 Па. Вычислите давление пара раствора 1 10" кг хлорида аммония в 1 10" кг воды и химический потенциал воды в данном растворе, если коэффициент активности воды у = 0,976, приняв, что ДО воды в интервале 293— 298 К не зависит от температуры, а ц равно ДС образования данного компонента. [c.189]

Используя способность веществ возгоняться, их можно получить в чистом виде, если примеси не возгоняются или не обладают слишком высоким давлением пара. К таким веществам относятся йод, хлорид аммония, нафталин, бензойная кислота и др. [c.103]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ И ХЛОРИДА АММОНИЯ [c.299]

Теория электролитической диссоциации. Я. Вант-Гоффу при установлении осмотической теории пришлось ввести в уравнение Клапейрона изотонический коэффициент i. Это отступление можно было объяснить диссоциацией растворенных веществ, подобно тому как аномальная плотность пара при сублимации хлорида аммония была объяснена распадом молекул на аммиак и хлороводород. Однако такое объяснение казалось в 80-х гг. неприемлемым, так как было неясно, что же представляют собой продукты диссоциации. Ответ на этот вопрос был дан в 1887 г. С. Аррениусом , который в результате определения электропроводности водных растворов солей нашел, что между осмотическим давлением и электрическими свойствами растворов существует определенная связь. [c.166]

Давление (мм рт. ст.) пара воды над растворами солей Хлорид аммония [c.465]

Дистилляция содовой ветви основного аммиачного цикла ( большая дистилляция) предназначена для регенерации свободного полусвязанного, связанного NHg и СО2 из фильтровой жидкости аммиачно-содового производства. Связанный NHg разлагается гидроокисью кальция, которая вступает во взаимодействие и с СО2, поэтому дополнительно в функции большой дистилляции входит предварительная отгонка СО из фильтровой жидкости, последующее химическое разложение хлорида аммония гидроокисью кальция и десорбция переведенного в раствор NHg в парогазовую фазу. Отбросная жидкость поступает из десорбера с высокой температурой и под значительным давлением, поэтому возможна регенерация части затраченного на десорбцию пара испарением отбросной жидкости под пониженным давлением, что также входит, наряду с возможной последующей утилизацией тепла отбросной жидкости и избытка извести в ней, в технологические функции большой дистилляции. [c.14]

При изучении парциальных давлений компонентов газовой фазы над НР- и МРК-расплавами [199] было установлено, что во всем диапазоне изученных значений pH (2,2—6,0) азотистая кислота в поглотителях не обнаруживается. Точно так же не обнаруживаются оксиды азота и ион Н0з (лишь при pH = 2 найдены их следы). Отсутствие в парах азотистой кислоты свидетельствует и об отсутствии хлорид-нитрозила, который при поглощении его водными растворами гидролизуется с образованием азотистой кислоты. Основными составляющими газовой фазы над расплавами являются аммиак, хлорид аммония и хлорид водорода. [c.185]

Из некоторых интересных наблюдений Туми следует что дня количественного объяснения образования твердых частиц при вза имодействин в газовой фазе может быть использована ктассиче-ская теория конденсации Частицы хлорида аммония из паров аммиака и хлористого водорода в воздухе практически не образуются до тех пор пока парциальное давление не достигнет впоане определенного значения, после чего даже небольшое его увеличение приводит к образованию густого дыма [c.38]

Конденсационные методы основаны на образовании пересыщенных систем. Например, влажный воздух охлаждается до температуры, при которой парциальное давление паров воды выше давления насыщенного пара при этой температуре (см. 12.6). При этом может начаться конденсация паров воды с образованием тумана. Другой вариант конденсационных методов — образование новой фазы путем химического превращения. Например, концентрированная соляная кислота в атмосфере, содержащей аммиак, дымит, поскольку выходящий из раствора в газовую фазу H l реагирует с аммиакам с образованием мелких частиц твердого хлорида аммония NH4 I. Добавление к кипящей воды нескольких капель концентрированного раствора РеСЬ приводит к образованию нерастворимого гидроксида железа (III) [c.320]

Рис. 1У-29. Давление паров хлорида аммония КН4С1 прп его возгонке.

Иногда аммиак получают при перегонке с разложением отходов сахарного производства, в этом случае его получают главным образом в виде карбоната и сульфата аммония. В прежнее время аммиак и аммонийные соли получали из самых различных, содержащих азот отбросов органического происхождения, главным образом из перегнившей мочи. Нашатырь (хлорид аммония) этим способом приготовляли еще арабские алхимики. Одно время большое значение имел кальцийцианамидный способ приготовления аммиака Рота — Франка — Каро. Синтез аммиака этим способом основан на разложении кальцийцианамида при нагревании водяным паром или водой под давлением. Связывание атмосферного азота сильно нагретым карбидом кальция с образованием кальцийцианамида и отщепление аммиака от последнего уже было описано на стр. 504. В настоящее время но способу Рота — Франка — Каро кальцийцианамид производится еще в большом количестве (см. стр. 656), однако он используется почти исключительно в качестве удобрения, а не для производства аммиака. [c.654]

Па рис. 2 приведены изотермы сорбции-десорбции паров воды для золотисто-желтого образца, полученного при окислении железа в 1 % растворе хлорида аммония при комнатной температуре, с удельной поверхностью 22-м /кг (образец 1) и землистого (сиена) цвета образца, полученного при окислении железа в 10 /о растворе хлорида натрия при 371 К, с удельной поверхностью 1 56-10 м /кг (образец 2). Изотермы сняты эксикаторным методом. Образцы перед снятием изотерм не подвергали термической обработке, а только выдерживали до постоянной массы над ангидроном. Обе изотермы полностью обратимы. Адсар бция паров воды образцом 1 в интервале равновесных относительных давлений от 0,1 до 0,65 незначительна и увеличив1ается только при более высоких давлениях, что свидетельствует о малой сорбционной активности образца. Адсорбция паров воды образца 2 [c.74]

Для регенерации раствора после абсорбции СО2 его подогревают примерно до 90°. Отделение СО2 от Нз затруднено вследствие относительно небольшого различия иарцнальных давлений паров этих компонентов. Это различие можно значительно увеличить добавлением к раствору аммонийных солей, на пример нитрата, хлорида или сульфата аммония "-- " , что, однако, в практике очистки синтез-газа не применяется. [c.342]

Вся система должна быть герметична, что проверяется (до туриллы со щелочью) раствором аммиака (образование тумана хлорида аммония), а в остальном оборудовании — по запаху хлористого этила. Такое наблюдение ведут во все время процесса. Давление внутри аппарата не должно превысить 39—46 кн/ж2. Через 3—4 ч после начала нагрева аппарата начинается образование хлористого этила с одновременной его отгонкой, причем пары хлористого этила увлекают пары непро-реагировавшего спирта, воду, хлористый водород и другие летучие органические и неорганические вещества. Воду и спирт улавливают в 1-й турилле, хлористый водород поглощают во 2-й водой, проскочивщий хлористый водород нейтрализуют раствором едкого натра в 3-й турилле. Органические примеси поглощают и частично разрушают серной кислотой (5-я и 6-я туриллы). Остатки кислоты и влаги поглощают твердой едкой щелочью в колонне. Хлористый этил, пройдя всю систему, конденсируется в холодильнике и стекает через щелочь, поступая в сборник уже чистым. В начале процесса реакция идет быстро и хлористый этил, конденсируясь, стекает довольно сильной струей, а затем скорость отгонки уменьшается и отгон вытекает лишь каплями. Тогда процесс прекращают. Температура внутри аппарата медленно повышается, основная масса хлористого этила гонится при 70—80°, а к концу перегонки температура поднимается до 95—98°. Когда процесс подходит к концу, выключают обогрев и отсоединяют очистительную систему во избежание пересасывания ее содержимого в сторону аппарата. Затем инертным газом передавливают кубовый остаток в канализацию, предварительно нейтрализовав серную кислоту. Процесс длится 48 ч. Чистый хлористый этил разливают в специальные стеклянные ампулы (по 30 мл) с навинчивающимися плотными затворами. Розлив и укупорку производят при охлаждении. [c.226]

Первым, кто применил законы термодинамики к трактовке химических процессов, и, в частности, употребил для этой цели энтропийную функцию, был А. Ф. Горстман. В 1869 г., изучая процесс сублимации хлорида аммония, сопровождаемый термической диссоциацией, он нашел, что изменение давления пара с температурой в этой реакции может быть описано уравнением, установленным Клапейроном для случая испарения жидкостей, а именно [c.411]

Разложение хлорида аммония проводят в реакторе 5 сразу же по окончании аммонолиза, для чего сначала в реакторе 6 готовят 15%-ный раствор КаОН. Включают мешалку и перемешивают содержимое реактора 6 до полного растворения едкого натра. Приготов-ленный таким образом раствор щелочи через мерник 4 загружают в реактор 5 и перемешивают содержимое 5—10 мин. Затем реакционную массу выдерживают примерно час и проверяют полноту разложения хлорида аммония, о чем свидетельствует отсутствие кристаллов ЫН4С1 в водном слое. Нижний слой —водный раствор ЫаС1 —сливают в отстойник 9, а верхний — раствор гексаметилдисилазана в гексаметил-дисилоксане — сливают через смотровой фонарь в сборник 10, откуда подают на друк-фильтр 11, работающий при давлении не выше 0,07 МПа. Фильтрат собирают в сборник 12, откуда его передают на ректификацию в куб 13, обогреваемый паром (до 1 МПа). [c.210]

Позднее этот метод получения окиси железа из сульфата был заменен гидратным способом. К раствору сульфата железа прибавляют хлорид аммония (около 10 г па 100 г железа), раствор подогревают до 90°С и к нему при перемешивании острым паром и воздухом приливают раствор, содержащий NaOH 215—225 г/л. Выпавшую гидроокись железа отфильтровывают на фильтрах высокого давления, сушат и прокаливают во вращающейся печи. Температура в зоне сушки 350—400 °С, в зоне прокаливания 800 °С. [c.500]

Подтверждением этого положения служат полученные нами данные по давлениям H I и NH4 I над РК-расплавами при 175°С в зависимости от pH расплава — рис. VI-6 [199]. На этом же рисунке нанесена и кривая, характеризующая давление паров аммиака. Из рисунка видно, что парциальные давления хлорида аммония и, особенно, хлорида водорода, резко возрастают при снижении значения pH ниже 3,2—3,0. Так, давление H I при pH около 2,2 составляет 16,53 гПа, а при pH близком к 3,2 снижается до 0,4 гПа, при pH 4,0 пары НС1 в газовой фазе практически отсутствуют. При тех же значениях pH давление NH4 I составляет, соответственно, 3,33 2,13 и 1,06 гПа. [c.188]

В обычный день, когда давление паров в атмосфере (абсолютная влажность, см. стр. 326), предположим, равно 14 мм рт. ст., такие вещества, как хлорид кальция и нитрат аммония, становятся расплывчатыми, так как давления паров их насыщенных растворов ниже давления паров воды в воздухе. Они поглощают пары из воздуха до тех пор, пока образующийся раствор (разбавленный) не будет иметь такое же давление паров, как и давление паров в воздухе. И наоборот, декагидрат сульфата натрия теряет воду, переходя в безводный N32804, так как давление пара декагидрата больше давления паров в воздухе. Следовэтельно, эта соль будет подвергаться выветриванию. Пентагидрат сульфата меди устойчив на воздухе, так как он имеет более низкое давление пара, а его раствор — более высокое давление, чем давление паров в воздухе. В морозный день, когда давление паров в воздухе очень низкое, хлорид кальция и нитрат аммония не расплываются. Во влажный летний день сульфат натрия не выветривается. [c.335]

Термическая диссоциация солей аммония. Соли аммония возгоняются при нагревании. Например, хлорид аммония не плавится при нагревании и улетучивается при 350 . В действительности возгонка только кажущаяся. Пары не содержат молекул NH4 I, а представляют смесь NH3 и НС1, которые при охлаждении вновь соединяются. Следовательно, происходит обратимая термическая диссоциация. Явление было открыто Сент-Клер Девиллем (1859) при измерении плотности паров и стало основой теории химического равновесия (стр. 172). Из измерения плотности паров следует, что при атмосферном давлении и температуре 280° степень диссоциации хлорида аммония составляет 63%, а при 330°— 67%. При более высоком давлении степень диссоциации, согласно принципу Ле Шателье, естественно, меньше. [c.405]

Кепнеру, Маарсе и Стрейтингу [46 ] удалось повысить чувствительность анализа в семь раз путем насыщения разбавленного водного раствора сульфатом аммония или хлоридом натрия. Чтобы установилось равновесное давление паров, раствор перемешивали при постоянной температуре. Эти авторы использовали в анализе метод внутреннего стандарта и получили линейную зависимость высот пиков спиртов и сложных эфиров от содержания компонентов в смеси. Авторы работы [47] показали, что чувствительность определения трет-бутанола в водном растворе можно значительно повысить, добавляя к раствору карбонат кальция. Согласно данным [47], предельная концентрация спирта составляет 0,05 мкг/мл. [c.63]

Этиленовые углеводороды, например этилен или бутилен, в смеси с окисью углерода и водяным паром проводят над катализаторами при 200—400° под высоким давлением (обычо 700 атл1 и выше). В качестве катализаторов рекомендуются разнообразные вещества среди них хлористый водород, хлориды щелочных металлов, меди, кобальта и других металлов, окислы металлов 3—6 групп периодической системы, фосфаты, молибдаты [1731 и хлорированные органические кислоты [174]. Были предложены также хлористый аммоний [175] и четыреххлористый углерод в присутствии активированного угля [176]. Согласно Ларсону, вместо олефинов можно исходить из галоидных алкилов, например хлористого этила [177]. Предполагается, что последние в условиях реакции отщепляют галоидоводородную кислоту и превращаются в олефины. Гарди [178] получал карбоновые кислоты из олефинов и окиси углерода в присутствии фосфорной кислоты в качестве катализатора. [c.344]

На рис. 152 изображена безретурная схема получения сложного удобрения из расплава. Фосфорную (54 % Р.>0.г,) и азотную (47 % HNO3) кислоты подают в смеситель 7 в случае необходимости уменьшения концентраций кислот сюда же вводят конденсат. Смесь кислот аммонизируют в нейтрализаторе 11 до pH = 2,8- -3,2, при котором в растворе находятся моноаммонийфосфат и нитрат аммония. За счет теплоты реакции температуру в нейтрализаторе поддерживают равной 115—120 °С, при этом часть воды испаряется, и концентрация солей в растворе повышается до 76 %. Из нейтрализатора раствор поступает на выпарку в однокорпусный выпарной аппарат 15 с выносной греющей камерой и с естественной циркуляцией. Выпарку ведут при 170 °С и остаточном давлении 29 кПа греющим паром (1,3—1,5 МПа). Раствор превращается в плав с концентрацией солей 98 % — твердые фазы при указанных условиях не выделяются. В сборнике 16 к плаву добавляют пылевидную фракцию готового продукта, затем он поступает на смешение с хлоридом калия в смеситель 19, установленный над грануляционной башней. Для предотвращения значительной конверсии КС1 и образования NH4 I время нахождения перемешиваемой массы в смесителе не должно превышать 40—50 с. Поэтому устанавливают смеситель небольшой емкости с интенсивно работающими мешалками. Хлорид калия, поступающий на смешение, должен быть предварительно высушен, тонко [c.302]

Раствор для удаления азотной кислоты выпаривают с серной кислотой до выделения густых паров, охлаждают, добавлякзт воду и насыщают сероводородом под давлением. Осадок, состоящий из сульфидов мыщьяка и молибдена и вольфрамовой кислоты, промывают подкисленной сероводородной водой. Фильтрат кипятят для удаления сероводорода, и ванадий осаждают купфероном. По другому методу фильтрат почти нейтрализуют аммиаком, добавляют по 10 г хлорида и ацетата аммония и осаждают ванадий таннином (см. разд. IV, А). [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология