Калия гидроокись — ацетон

Нитрат серебра в ацетоне Бромид калия в ацетонитриле Гидроокись тетраэтиламмония в смеси бензол — метиловый спирт (.3 1) [c.437]

Вода — гидроокись лития, калия или натрия — ацетон, диоксан, пиридин. [c.209]

Вода — ацетон или диоксан — гидроокись лития, калия или натрия. [c.226]

Это подтверждается отсутствием ацетона в продуктах реакции. Упрощенное представление о влиянии на выход кетона только основности металла является, как видно из вышеприведенного ряда, неверным. Достоверность численных данных по выходам была позднее подтверждена . Плохая теплопередача (неравномерное нагревание, перегрев) и большое время пребывания кетонов в высокотемпературной зоне реакции уменьшают выход кето на при разложении всех солей органических кислот. Теплопередача улучшается при добавлении индифферентных веществ (песок - , глина , окись - и гидроокись каль-ция 2, углекислый кальций " - и уксуснокислый натрий " - з, плавящийся в условиях реакции) и проведении разложения в устойчивой к нагреванию жидкой среде (тетралин, додекан) . Чтобы избежать разложения кетонов при температуре реакции (550—630 °С), осуществляется их быстрый вывод путем проведения реакции в токе азота - - - , углекислого га-3 149,151,152.156 водяных паров - - ИЛИ В ваку уме . Применение воздуха исключено, так как кислород способст- вует большому количеству побочных реакций. [c.145]

Взаимодействие ацетилена с кетонами. Впервые реакция присоединения ацетилена к кетонам была открыта в 1905 г. А. Е. Фаворским, применившим в качестве катализатора порошкообраз- ную гидроокись калия. Этим путем из ацетона и ацетилена получается диметилэтинилкарбинол (аналогичным образом реагируют и другие кетоны) [c.806]

Цианид калия и 8-оксихинолин Перевод в гуанидин Образование перекиси Сбраживание сахара п-Нитрофенилгидразин и гидроокись магния Перевод в ацетон [c.764]

Роданид калия, 1,5 М или другой подходящей концентрации. Продажный X. ч. реактив можно применять без специальной очистки. Его следует испытать на наличие в нем железа,. добавляя 1—2 мл ацетона к 1—2 г соли раствор должен быть бесцветным. Если требуется очистка от железа, то к раствору роданида добавляют несколько миллиграммов соли алюминия, осаждают гидроокись последнего несколькими каплями аммиака и отфильтровывают осадок, который содержит железо. [c.217]

Гексаарилдистаннаны с кислородом воздуха не реагируют [10, 15, 20], Гексафенилдистаннан легко окисляется перманганатом калия в ацетоне при комнатной температуре. С количественным выходом выделяется гидроокись трифенилолова [c.439]

Старые методы получения хлороформа состояли в электролизе разбавленного спиртового раствора хлоридов щелочных металлов, причем главным образом происходило окисление спирта, а хлороформ получался в небольшом количестве как побочный продукт 8]. Такой результат не является неожиданным, учитывая, что кислород в щелочной среде выделяется при значительно более низком потенциале, чем в кислой среде. Некоторое увеличение выхода было достигнуто в водном растворе хлористого кальция при плотности тока 0,08 а см и температуре 50—70° [9]. В этом случае щелочность среды регулируется в результате осаждер.ия гидроокиси кальция. Однако при этом возникает то затруднение, что образующаяся гидроокись кальция, осаждаясь на электроде, препятствует прохождению тока. Весьма тщательное изучение условий электролитического получения хлороформа было проведено Фейером [10]. Применяя платиновый анод, плотность тока примерно I а см и нейтрализующий катод по методу Роуша [11] в среде, содержащей 20% раствор хлористого калия, удалось получить хлороформ с выходом по току 65—75%. Этот метод оказался пригодным как для превращения этилового спирта, так и ацетона. Однако при использовании этилового спирта требуется температура около 30°, в то время как для ацетона желательна температура около 15°. Далее, Фейер установил, что можно полу- [c.155]

Me—литий, натрий, калий, аммоний). Так же ведут себя арилы триарил-цианоборнатрия. Тетрафенилборнатрий с гидроокисью ртути в ацетоне дает дифенилртуть и гидроокись фенилртути [29, 31], с ацетатом ртути,в водном щелочном растворе — дифенилртуть [32]. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология