Катализаторы и ингибиторы химических и фотохимических процессов

Природные и синтетические красители, пигменты, люминофоры, аналитические реагенты, катализаторы и ингибиторы химических процессов, сенсибилизаторы фотохимических реакций, биологически активные и лекарственные препараты, включая лекарства от рака и СПИДа - таковы основные направления применения антрахинонов. Химия, металлургия, геология, легкая, целлюлозно-бумажная и деревообрабатывающая промышленность, кино-, фото- и телеиндустрия, полиграфия, микроэлектроника, компьютерная техника, лазерная техника, современные средства записи, хранения и воспроизведения информации, фармацевтическая промышленность и медицина - далеко не полный перечень отраслей науки и техники, широко использующих антрахиноны. [c.3]

Большой интерес в настояш ее время представляют вопросы, касаюш,иеся всестороннего изучения процессов фотомодификации отдельных компонентов биомембран в присутствии химических соединений с различным механизмом действия, способных инициировать, усиливать или ослаблять фотохимические реакции. Одним из факторов системы низко молекулярных регуляторов, выполняющих роль инициаторов, катализаторов, ингибиторов и влияющих на стадию инициирования, разветвления и обрыва цепи свободнорадикальных реакций, являются низкомолекуляриые компоненты антиоксидантной системы (см. раздел 3.3). [c.163]

Реакции окисления, в которых атмосферный кислород реагирует с горючими газами и парами, настолько хорошо известны и часто протекают так быстро, что, естественно, возникает тенденция рассматривать молекулу кислорода как весьма реакционноспособную. В действительности она химически весьма инертна по отношению к другим молекулам, а быстрота процессов горения обусловлена реакцией кислорода со свободными радикалами в стадии роста цепных реакций [1]. Цепные реакции протекают также и при медленном окислении насыщенных, ненасыщенных углеводородов, их производных и некоторых неорганических веществ как в растворах, так и в чистых жидкостях. Цепной характер этих автоокисли-тельных реакций был впервые установлен Бэкстрёмом путем сравнения фотохимического и термического окисления альдегидов и сульфита натрия (см. стр. 359). Подобно всем цепным реакциям, скорости этих реакций можно увеличить, добавляя катализаторы, дающие соответствующие свободные радикалы при термическом или фотохимическом разложении или за счет реакции переноса электрона их скорости можно уменьшить введением ингибиторов, которые заменяют активные радикалы неактивными или молекулами. Некатализируемые реакции автоокисления обычно идут медленно, потому что медленной является начальная стадия взаимодействия между реагентами, приводящая к образованию свободных радикалов. Однако при некоторых обстоятельствах реакции автоокисления обнаруживают самоускорение или автокатализ, обусловленный бирадикальными свойствами молекулы или атома кислорода. Поэтому представляет интерес рассмотреть некоторые общие особенности реакций автоокисления в связи с реакционно-способностью молекулы кислорода. [c.444]