Реакции с некоторыми неорганическими веществами

Для органических веществ приведены AHf,r и gKf.T, что обеспечивает наиболее простой путь расчета и теплового эффекта реакции и химических равновесий. Аналогичные данные приведены в табл. 20 и 21 и для некоторых неорганических веществ, часто принимающих участие в органических реакциях (НгО, СО, СО2, NH3 и др.). [c.313]

К химической коррозии также относится коррозия в среде неэлектролитов. Органические жидкости, не обладающие электропроводимостью, исключают возможность протекания электрохимических реакций. К таким жидкостям относятся органические растворители (бензол, толуол, тетрахлорид углерода), жидкое топливо (мазут, бензин, керосин) и некоторые неорганические вещества (бром, расплав серы, жидкий фто-роводород). В этих средах коррозию вызывает реакция между металлом и коррозионной средой. Наибольшее практическое значение имеет коррозия металлов в нефти и нефтепродуктах. Коррозионноактивными составляющими нефти являются сера, сероводород, сероуглерод, тиофены, тиолы и т. п. Сероводород образует сульфиды с железом, свинцом, медью и их сплавами. При взаимодействии меркаптанов с никелем, серебром, медью и свинцом получаются производные тиолов — тиолаты. Сера взаимодействует с медью и серебром с образованием сульфидов. Повышение температуры ускоряет коррозию металлов в нефти наличие воды в нефти резко ускоряет процесс, вызывая электрохимическую коррозию. [c.52]

Определению кислорода мешают также вещества, которые выделяют иод или в кислой среде реагируют с иодом. Окисление иодида до иода, приводящее к положительной ошибке определения, вызывают, например, свободный хлор, хлорамин, двуокись хлора, нитриты, бихромат, перманганат, железо (III) и перекиси. Восстановление иода до иодида, Приводящее к отрицательной ошибке определения, вызывают, например, сульфиты и сульфиды. Некоторые органические соединения приводят к отрицательной ошибке при определении кислорода, так как они окисляются выделенным иодом или реагируют с ним (реакции присоединения и замещения). Некоторые неорганические вещества, в частности железо (II), и некоторые органические соединения влияют на определение, поскольку в щелочной среде они легко окисляются растворенным кислородом. Указанные влияния устраняют способом, описанным в п. г. и д . [c.83]

РЕАКЦИИ С НЕКОТОРЫМИ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ [c.77]

Типы химических реакторов. Химические реакции протекают в реакторах различных типов. Применяют открытые реакторы с мешалками, например реакторы периодического действия. Открытые проточные реакторы, в которых удерживается некоторое количество материалов, используются, в частности, для проведения реакций с неорганическими веществами (например, реакции нейтрализации, растворения металлов в кислоте) и для некоторых типов органических реакций. Обычные аппараты, работающие под давлением, и автоклавы периодического действия или проточные могут быть использованы как реакторы для неорганических и органических сред. [c.286]

Напишите уравнения реакций, которые можно использовать, чтобы осуществить указанные ниже превращения. Часто будет требоваться несколько последовательных стадий. Можно пользоваться некоторыми неорганическими веществами. [c.67]

В этой части книги собраны результаты изотопных исследований реакций органических соединений разных классов и некоторых неорганических веществ. Нашей задачей было возможно более полное изложение того нового, что дал изотопный метод для понимания механизма рассматриваемых превращений, но отнюдь пе сколько-нибудь подробное изложение современных знаний об их механизме, и мы ограничились лишь теми краткими сведениями, которые необходимы для понимания материала. [c.453]

Коррозия металлов в неэлектролитах представляет собой разновидность химической коррозии. Органические жидкости, не обладающие электропроводностью, исключают возможность протекания электрохимических реакций. К ним относятся широко распространенные органические растворители, такие, как бензол, толуол, четыреххлористый углерод и жидкие топлива (мазут, керосин, бензин). Диэлектриком являются и некоторые неорганические вещества жидкий бром, расплавленная сера, жидкий фтористый водород. Коррозия в непроводящих средах независимо от их природы сводится к химической реакции между металлом и веществом. [c.52]

Алкилированием называются процессы введения алкильных групп молекулы органических и некоторых неорганических веществ. Эти реакции имеют большое значение для синтеза алкилированных в ядро ароматических соединений, изопарафинов, многих меркаптанов, сульфидов, аминов и т.д. Процессы алкилирования часто являются промежуточными стадиями в производстве мономеров, моющих веществ и т.д. [c.40]

Расчет Кт по значениям К/, г компонентов реакции. Для определения 1 /С по значениям gKf,i проще всего использовать соотношение (11,3). В настоящее время при разных температурах определены для большого числа органических соединений (углеводородов, кислород- или серусодержащих соединений и других) и для некоторых неорганических соединений, главным образом простейших. Большей частью gKf определены для соединений, образующихся из простых веществ, не изменяющих своего агрегатного состояния и не имеющих полиморфных превращений в рассматриваемом интервале температур (например, из графита, Нг, О2, N2, СЬ, р2 или из веществ, которые могут быть приняты находящимися в таком состоянии [например, из 82 (г), Вгз (г) и др.]. Наличие фазовых переходов у простых веществ существенно усложняет как расчет значений так и их применение. [c.68]

Автор первой из них Д. И. Менделеев и некоторые химики пытаются объяснить образование нефти как результат геохимических реакций воды или углекислого газа с такими неорганическими веществами, как карбиды металлов. [c.20]

В. сопровождается гидролизом и гидратацией. Из неорганических веществ в В. растворимы многие соли, кислоты и щелочи их растворы являются электролитами. Кислотные и основные оксиды при растворении в В. образуют соответственно кислоты или основания. Из органических веществ в В, растворимы некоторые спирты, амины, органические кислоты, сахара и т. д. В. вступает в различные реакции. Она окисляется атомным кислородом до пероксида водорода [c.31]

В большинстве таблиц неорганические вещества расположены по алфавиту формул, а органические — в порядке возрастания числа атомов углерода, водорода, галогенов, кислорода, азота в некоторых (преимущественно небольших) таблицах принято логическое расположение — по периодической таблице, по типам реакций и т. п. [c.3]

Если индикаторная реакция катализируется ферментами, то такие электрохимические системы называют ферментными электродами. По номенклатуре ИЮЕ[АК ферментный электрод определяется как датчик в котором ионоселективный электрод покрыт слоем, содержащим фермент, вызывающий реакцию органического или неорганического вещества (субстрата) с образованием веществ (ионов, молекул), обусловливающих отклик электрода . В настоящее время понятие ферментный электрод несколько расширилось, так как в него включают электрохимические системы с ферментом, закрепленным не только на чувствительном элементе ионоселективного электрода, но и на носителе, расположенном на некотором расстоянии от него или даже в растворе. В первых ферментных электродах ферменты физически удерживались на поверхности электрода или в непосредственной близости от него. Позже были предложены методы химической иммобилизации, осаждения и др. [c.213]

Биосинтез начинается с фотосинтеза [1]. Вся жизнь на Земле зависит от способности некоторых организмов (зеленых растений, водорослей и фотосинтезирующих бактерий), содержащих характерные фотосинтезирующие пигменты, использовать энергию солнечной радиации для синтеза органических молекул из неорганических веществ — диоксида углерода, азота и серы. Продукты фотосинтеза служат затем не только исходными веществами, но и источником химической энергии для всех последующих биосинтетических реакций. Обычно принято описывать фотосинтез только как процесс образования углеводов в некоторых случаях основными продуктами фотосинтеза, действительно, являются исключительно крахмал, целлюлоза и сахароза, однако в других организмах на синтез углеводов идет, быть может, всего лишь третья часть углерода, связываемого и восстанавливаемого в процессе фотосинтеза. При ближайшем рассмотрении оказывается, что нельзя провести четкую границу между образованием продуктов фотосинтеза и другими биосинтетическими реакциями в клетке, в которых могут участвовать промежуточные вещества фотосинтетического цикла восстановления углерода. [c.396]

Коррозия металлов в неэлектролитах является разновидностью химической коррозии. Органические жидкости не обладающие электропроводностью, исключают возможность протекания электрохимических реакций. К неэлектролитам относятся органические растворители бензол, толуол, четыреххлористый углерод, жидкое топливо (мазут, керосин и бензин) и некоторые неорганические вещества, такие, как бром, расплав серы и жидкий фтористый водород. В этих средах коррозию вызывает химическая реакция между металлом и коррозионной средой. Наибольщее практическое значение имеет коррозия металлов в нефти и ее производных. Коррозионно-актив-ными составляющими нефти являются сера, сероводород, сероуглерод, тиофены, меркаптаны и др. Сероводород образует сульфиды с железом, свинцом, медью, а также со сплавами свинца и меди. При взаимодействии меркаптанов с никелем, серебром, медью, свинцом и со сплавами меди и свинца получаются металлические производные меркаптанов — меркапти-ды. Сера реагирует с медью, ртутью и серебром с образованием сульфидов. [c.15]

Реакции окисления, в которых атмосферный кислород реагирует с горючими газами и парами, настолько хорошо известны и часто протекают так быстро, что, естественно, возникает тенденция рассматривать молекулу кислорода как весьма реакционноспособную. В действительности она химически весьма инертна по отношению к другим молекулам, а быстрота процессов горения обусловлена реакцией кислорода со свободными радикалами в стадии роста цепных реакций [1]. Цепные реакции протекают также и при медленном окислении насыщенных, ненасыщенных углеводородов, их производных и некоторых неорганических веществ как в растворах, так и в чистых жидкостях. Цепной характер этих автоокисли-тельных реакций был впервые установлен Бэкстрёмом путем сравнения фотохимического и термического окисления альдегидов и сульфита натрия (см. стр. 359). Подобно всем цепным реакциям, скорости этих реакций можно увеличить, добавляя катализаторы, дающие соответствующие свободные радикалы при термическом или фотохимическом разложении или за счет реакции переноса электрона их скорости можно уменьшить введением ингибиторов, которые заменяют активные радикалы неактивными или молекулами. Некатализируемые реакции автоокисления обычно идут медленно, потому что медленной является начальная стадия взаимодействия между реагентами, приводящая к образованию свободных радикалов. Однако при некоторых обстоятельствах реакции автоокисления обнаруживают самоускорение или автокатализ, обусловленный бирадикальными свойствами молекулы или атома кислорода. Поэтому представляет интерес рассмотреть некоторые общие особенности реакций автоокисления в связи с реакционно-способностью молекулы кислорода. [c.444]

Многие вещества препятствуют процессу полимеризации [100]. С более эффективными из них получается определенный индукционный период, в течение которого скорость реакции ничтожна такие вещества называются ингибиторами . Вещества, которые только уменьшают скорость, получили название замедлителей . В полимеризующейся системе оба явления могут происходить одновременно, и их различие состоит лишь в величине эффекта. В случае свободно-радикальной полимеризации обычными ингибиторами или замедлителями являются производные гидрохино-нов, хинонов, катехинов и ароматических нитросоединений [101]. В качестве замедлителей действуют также устойчивые свободные радикалы (например дифенилпикрилгидразил и трифенилметил) и фенилацетилен, а также некоторые неорганические вещества, например сера, кислород, йод и металлическая медь. [c.199]

Алкилированием называют процессы введения алкильных групп в молекулы органических и некоторых неорганических веществ. Эти реакции имеют очень большое практическое значение для синтеза алкилированных в ядро ароматических соединений, изопарафинов, многих меркаптанов и сульфидов, аминов, веществ с простой эфирной связью, элемент- и металлоргани-ческих соединений, продуктов переработки а-оксидов и ацетилена. Процессы алкилирования часто являются промежуточными стадиями в производстве мономеров, моющих веществ и т. д. [c.225]

Если среди упомянутых исследований сравнительно немного было содержащих опытный материал, то работы (5206, 5210—5212, 6190—6371] в основном посвящены экспериментальному изучению равновесия. Их иожно сгруппировать так исследование реакций различных неорганических веществ (6191—6202], диссоциации N204 (6203—6206], реакций с участием хлоридов (6207—6220] и других галогенидов (6221—6227], углеводородов (6228—6232], изомери зации их галогенпроизводных [6233—6238], изомеризации углеводородов (6239—6261], их гидрирования (6262— 6269], процессов с участием галогенпроизводных [6270—6281] и других органических соединений (1695, 6282—6294]. Примером перечисленных работ служит изучение равновесия реакции синтеза аммиака при высоких температурах и давлениях [6200] и равновесия дегидрохлорирования 2-хлорпропана (с попутным расчетом термодинамических свойств 2-хлорпропана) [6270]. Несколько особняком стоит исследование [6190], в котором изучали дроссельную ассоциацию паров некоторых неорганич. в-в при низких давлениях. [c.56]

ЛОМ примесь, экстракт отмывают от избытка реагента и посторонних ионов раствором щелочи и кислотой и обрабатывают смесью НМОз и Н2О2. Кобальт определяют по реакции окисления ализарина С пероксидом водорода результаты анализа некоторых неорганических веществ приведены в табл. 10. [c.34]

Следует ожидать, что значение флюориметра Лоури, а также других аналогичных приборов, применяемых во флюоресцентном анализе, будет в дальнейшем все больше возрастать и что новые приборы будут играть все более существенную роль в области субмикроанализа. Флюоресценция в определенной области спектра характерна не только для большого числа важнейших составных частей биологических веществ некоторые неорганические вещества, например алюминий, под действием определенных реактивов могут образовать флюоресцирующие соединения. Однако такие реакции не всегда являются достаточно специфичными, так как если в растворе присутствует больше чем одно флюоресцирующее вещество, то фотоэлемент одновременно будет реагировать на наличие всех таких веществ. Этот эффект отчасти может быть снижен введением в световой поток светофильтров и применением химических и физических методов отделения мешающих примесей. [c.317]

Проявление мо)кно проводить аммиачным раствором азотнокислого серебра (/(4), йодоплатинатом калия (/(<Ь )или йодазидным реактивом (Д163). Йодазидная реакция (Аве) является характерной реакцией для неорганических веществ, содержая ,их ионы 8Н и 8 , а также для органических веществ с группами = С —8Н, = С = 8 и =С—8—8—С= и для некоторых гетероциклических соединений (производные тиазола, тиазина н т. п.). [c.598]

Таким путем можно получать различные органические и неорганические вещества не только без затрат электрической энергии, но даже с попутным получением ее. О принципиальной возможности решения этой проблемы свидетельствует простейший пример работы топливного элемента на основе водорода и кислорода. При работе такого элемента, как мы видели, продуктом реакций, в результате которых во внешней цепи топливного элемента образуется электрический ток, является вода. В некоторых случаях, например в условиях космических полетов, этот процесс может оказаться исключительно полезным, так как наряду с электрической энергией, необходимой для питания систем корабля, можно непрерывно получать пригодную для питья воду. Исследования топливных элементов системы Джеминай в США, предназначенных для космических кораблей, показали, что при мощности элемента 2 кет будет образовываться 0,453 кг воды на 1 квт-ч выработанной электроэнергии. [c.494]

Электрохимическое поведение органических соединений обладает рядом характерных особенностей, отличающих их от неорганических веществ. Эти особенности обусловлены [841] а) заметной адсорбируемостью органических деполяризаторов на поверхности электрода, приводящей обычно к значительному ускорению электродных и приэлектродных процессов б) участием в потенциал-определяющей стадии ионов водорода в) тормозящим влиянием продуктов электродной реакции, если их поверхностная активность выше, чем у исходных соединений (иногда торможение обусловлено почти полным заполнением поверхности адсорбированным деполяризатором [438, 784]) г) способноетью некоторых органических соединений образовывать водородные связи или иным образом взаимодействовать с растворителем. Поэтому при изменении состава растворителя наряду с явлениями, характерными для волн разряда неорганических деполяризаторов, которые обусловлены изменениями коэффициентов диффузии и активности ионов (см., например, обзоры К. Швабе [842, 843], работы Я. И. Турьяна и сотр. [844—846], И. Тати и Р. Такахаши [847, 848], а также других исследователей [849—852]), в случае волн восстановления органических соединений наблюдаются дополнительные эффекты [841], связанные с перечисленными особенностями их электрохимического поведения. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология