Двуокись углерода термодинамические свойства

Термодинамические свойства некоторых промышленных газов весьма подробно представлены в двух недавних публикациях. В первой из них [1] приводятся физические и термодинамические свойства воздуха, аргона, двуокиси и окиси углерода, водорода, азота, кислорода и водяного пара. В книге Дина [2] рассматриваются аммиак, двуокись и окись углерода, воздух, ацетилен, этилен, пропан и аргон. Свойства гелия подробно изложены Кеезомом [3]. [c.306]

Термодинамические свойства двойных систем при параметрах критической кривой исследованы, насколько можно судить по литературе, только для системы этан — двуокись углерода [2]. [c.179]

В настоящее время двуокись урана чаще всего получают восстановлением высших окислов газообразными реагентами. В качестве восстановителей можно использовать водород, аммиак и окись углерода. Термодинамические данные по восстановлению трехокиси и закиси-окиси урапа этими реагентами приведены в табл. 10.9. Из таблицы видно, что с термодинамической точки зрения выгоднее восстанавливать трехокись урана. Аммиак об,ладает лучшей восстановительной способностью, чем окись углерода и водород, причем с повышением температуры восстановительные свойства его заметно возрастают. Напротив, восстановительные свойства окиси углерода при этом уменьшаются, что объясняется сдвигом равновесия реакции [c.231]

Термодинамические свойства углеводородов и продуктов их окисления представляют особый интерес ввиду того, что ценность углеводородов как горючего зависит от разности менеду величиной их внутренней энергии и соответствуюш ими величинами продуктов сгорания. Однако ввиду того, что при сгорании не все реакции протекают до конца, т. е. до образования двуокиси углерода и воды, возникает также необходимость знать термодинамические свойства многих устойчивых и неустойчивых промежуточных соединений углерода, водорода и кислорода, образуюш,ихся при горении. Животные также получают необходимые им тепло и энергию за счет процесса окисления, сопровонгдаюш егося попутным образованием многочис-денных нестойких и устойчивых промежуточных продуктов. Растения завершают вторую часть этого цикла. Используя солнечный свет в качестве первичного источника энергии для процесса фотосинтеза, растения жадно поглощ ают двуокись углерода из атмосферы, связывают ее с водой и синтезируют соединения, менее деградированные в энергетическом отношении. После того как этот процесс образования менее деградированных соединений пройдет через целый ряд стадий, определенное промежуточное соединение (например, сахар) может являться вполне подходящим горючим для осуществляемого в организмах животных цикла деградации. Таким образом, процессы, ведущие к рассеиванию энергии или к накоплению ее, постоянно протекают с образованием многочисленных общих промежуточных соединений, содержащих углерод, водород и кислород. Эти соединения играют ваншую роль, поскольку они охватывают всю [c.458]

Угольная кислота, следовательно, является сравнительно сильной, почти как муравьиная. Ее кажущаяся слабость объясняется тем, что лишь небольшая доля растворенной двуокиси углерода находится в виде Н2СО3. Различие между СО2 и Н2СО3 не существенно, пока рассматривают термодинамические свойства, и тогда вполне достаточно использовать кажущуюся константу диссоциации К С02)- Однако это различие становится важным, когда изучают нестационарные процессы, в особенности протекающие с большой скоростью. Позднее (гл. 10) мы увидим, что каталитический эффект растворов, содержащих двуокись углерода или бикарбонат-ионы, МОЖНО понять только в том случае, если известны как истинная, так и кажущаяся константы диссоциации. [c.54]

Нередко состояния, относительно мало устойчивые в термодинамическом смысле, практически длительно сохраняются во времени, что дает возможность применять вещества в таких состояниях. Например, окислы железа являются более устойчивым в обычных условиях, чем металлическое железо в присутствии кислорода. Однако это не мешает широко применять металлическое железо в атмосферных условиях, хотя приводит к некотороГ потере железа (ржавление) и придает ему в соответствующих условиях пирофорные свойства (см. примечание к стр. 496). Также и двуокись углерода в обычных условиях является более устойчивой, чем уголь или графит. Это не препятствует их применению [c.300]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.35 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.35 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.782 , c.887 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.782 , c.887 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.782 , c.887 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.782 , c.887 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология