Двуокись углерода, свойства

Сульфолан применяют для очистки газов (сульфинол-процесс) в смеси с алканоламином (диизопропаноламином) и водой. Такая смесь растворителей обладает свойством извлекать из газов различного происхождения сероводород, двуокись углерода, сероуглерод, низкомолекулярные меркаптаны [50]. Сульфинол-процесс успешно применяют для очистки водорода. Капитальные затраты и эксплуатационные расходы на этот процесс очистки намного меньше, чем на карбонатный и на моноэтаноламин-ный [51]. В связи со сказанным сульфолан начинают все шире использовать в качестве селективного растворителя. [c.60]

Опыт 5. Кислотные свойства СО . Налейте в пробирку несколько миллилитров воды и прибавьте 1—2 капли лакмуса. Затем пропустите из аппарата Киппа в воду двуокись углерода до изменения окраски. Составьте уравнение реакции. [c.75]

При вытеснении водой нефти, содержащей всего 0,44% мае. Oj коэффициент вытеснения достигал 0,52 против 0,41 нефти, не содержащей Oj. Нами было изучено влияние композиции 0,04% ОП-4 и 0,042% СО2 на аномалии вязкости нефти. Сначала исследовали действие двуокиси углерода на аномалии вязкости, затем в нефть, содержащую двуокись углерода, добавляли ОП-4 и вновь определяли реологические свойства нефти. Растворение в нефти такой композиции приводит к уменьщению всех реологических параметров нефти. Значительно снижается тиксотропность нефти. Подавление аномалий вязкости вызывает уменьшение аномалий подвижности нефти в пористой среде. [c.99]

Инертную среду широко применяют в анализе нефтепродуктов методом вращающегося электрода. Аргон сочетает ряд ценных свойств слабый нагрев электродов при высокой температуре разряда, устранение молекулярных полос циана, а также полное исключение опасности воспламенения. Однако аргон — сравнительно труднодоступный газ. Поэтому для предотвращения воспламенения пробы часто используют азот или двуокись углерода, свойства которых близки к свойствам воздуха. Продукты износа и компоненты присадок в смазочных маслах определяют в атмосфере азота [136, 175, 265], фосфор в бензине — в атмосфере аргона [355, 356] и т. д. [c.138]

Сероводород и двуокись углерода абсорбируются одновременно, если они совместно присутствуют в газовом потоке. Химические свойства обоих газов аналогичны, растворимости их в воде имеют [c.159]

По своему химическому существу и по характеру влияния на технические свойства конечных продуктов реакция образования кислородных мостиков между молекулами смолы во время окисления битумов напоминает процесс вулканизации каучука серой. И в том и в другом случае идет образование трехмерных структур, в результате чего продукт становится более твердым, менее растворимым, менее мягким и химически более стойким. В зависимости от глубины этого процесса можно получить технические битумы со свойствами, варьирующими в весьма широких пределах — от полужидких текучих продуктов до твердых хрупких асфальтенов. Сравнительно небольшое количество кислорода остается связанным в окисленном битуме, большая же часть его идет на образование летучих продуктов окисления (вода, окись и двуокись углерода, органические кислородсодержащие соединения). Характер распределения кислорода в продуктах окисления гудрона и крекинг-остатка (при 275° С) на разных стадиях процесса приведен на рис. 20. Окислительная дегидрогенизация сырья, сопровождающаяся образованием воды, является основной реакцией, потребляющей в случае окисления гудрона 90% в начальной стадии и 69% в конечной общего расхода кислорода. Доля других кислородсодержащих соединений в потреблении кислорода значительно возрастает к концу процесса (31% для гудрона и 42% для крекинг-остатка), когда интенсивность окислительной дегидрогенизации постепенно ослабляется [46]. [c.135]

После окончания изучения аномально-вязкостных свойств исходной нефти установка тщательно промывалась и подготавливалась для проведения экспериментов с нефтью, содержащей двуокись углерода. [c.20]

В каждом конкретном случае следует учитывать свойства очищаемого газа и свойства возможных примесей. Например, двуокись углерода, получаемая в аппарате Киппа по реакции [c.23]

Иногда говорят, что область слева от изотермы Г=Г р (рис. 51, с. 186) соответствует парообразному состоянию, а справа от нее — газообразному. Однако в таком делении нет настоятельной необходимости и вряд ли оно целесообразно. По существу термины пар и газ можно считать синонимами. Пар, в отличие от газа, конденсируется при изотермическом сжатии, но это вовсе не означает, что между их свойствами существует коренное различие. Такое искусственное разграничение не по свойствам системы, а по ее поведению в определенных условиях имеет еще один недостаток. Поясним его на примере. Вряд ли целесообразно двуокись углерода при Г < (Гкр)со, называть углекислым паром, а перегретый выше (Гкр)н о водяной пар — водяным газом. Термин перегретый пар, относящийся к области под кривой Р —ф(Г), не может вызвать подобных недоразумений, так как он свидетельствует о возможности конденсации пара путем изобарного охлаждения. [c.198]

Двуокись углерода в обычных условиях не поддерживает горения горючих материалов. При высоких температурах она может проявлять свойства окислителя, вступает в реакцию с углем, с активными металлами, например подожженная лента магния горит в атмосфере СОг [c.91]

Двуокись углерода при высоких температурах обладает окислительными свойствами. Щелочные и щелочноземельные металлы горят в атмосфере СО [c.204]

Химические свойства нефти соответствуют свойствам тех углеводородов, которые ее составляют. Нефть окисляется кислородом при высокой температуре, хлорируется и расщепляется (крекируется) при высоких температурах и давлении. При полном сгорании нефти в качестве конечных продуктов окисления получается двуокись углерода ( Oj) и вода (HjO) и др. [c.461]

Химические свойства. В химическом отношении все аллотропические видоизменения углерода чрезвычайно инертны. Так, например, алмаз не реагирует с большинством химических реагентов. На него действуют при высокой температуре только сильные окислители кислород, царская водка, азотная кислота и т. п., при этом он окисляется в двуокись углерода. [c.464]

За счет остающихся у атома углерода в окиси углерода неиспользованных на образование связей двух электронов атом углерода может образовать еще две ковалентные связи, присоединяя второй атом кислорода. Это проявляется в двух химических свойствах окиси углерода она горюча и может восстанавливать металлы из их окислов. Окись углерода горит синим пламенем, превращаясь в двуокись углерода СО2 [c.94]

Двуокись углерода проявляет свойства кислотного окисла, или ангидрида. При пропускании ее в раствор известковой воды раствор мутится из-за выпадения в осадок карбоната кальция [c.96]

Окисел кремния 5102 называется кремнеземом. В отличие от двуокиси углерода, кремнезем — твердое, очень тугоплавкое вещество. Резкое различие свойств СО2 и 5102 объясняется разным строением их кристаллических решеток. Двуокись углерода кристаллизуется в молекулярной решетке, слагающейся из слабосвязанных межмолекулярными силами молекул СО г, [c.107]

При высоких температурах окислительные свойства проявляет двуокись углерода (в ней горят щелочные и щелочноземельные металлы) [c.217]

Краткая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод. Аллотропные видоизменения углерода. Древесный уголь. Поглотительная способность угля. Активированный уголь и его применение. Двуокись углерода, получение, свойства и применение. Угольная кислота и ее соли. Окись углерода. Твердое, жидкое и газообразное топливо. [c.198]

Двуокись углерода обладает всеми свойствами кислотных окислов (см. стр. 155). [c.259]

Определение растворимости. Растворимость вещества в различных растворителях помогает сделать заключение о наличии в веществе тех или иных функциональных групп. Кроме того, определение растворимости позволяет подобрать подходящий растворитель для перекристаллизации вещества ( подобное растворяется в подобном ). Растворимость целесообразно исследовать в следующих растворителях вода 5%-ные растворы едкого натра, гидрокарбоиата натрия, соляной кислоты концентрированная серная кислота этиловый спирт бензол петролейный эфир уксусная кислота. В пробирку вносят каплю жидкого или 0,01 г твердого соединения и по каплям 0,2 мл растворителя. После каждой прибавленной порции растворителя смесь взбалтывают. Если соединение полностью растворимо, то его регистрируют как растворимое. Если вещество плохо растворяется или не растворяется при комнатной температуре, нагревают до кипения. В случае плохой растворимости в неорганических растворителях нерастворившееся вещество отделяют, а раствор нейтрализуют и наблюдают, не выделяется ли из него исходное соединение. Помутнение нейтрализуемого фильтрата указывает на свойства вещества кислые — если растворителем была щелочь или сода основные — кислый растворитель. При внесении вещества в раствор гидрокарбоната нужно обратить внимание, не выделяется ли двуокись углерода. [c.122]

Двуокись углерода, двуокись серы, сероводород и хлор обладают значительной растворимостью в воде это их свойство необходимо учитывать при анализе газовых смесей, в состав которых входят перечисленные компоненты. [c.15]

В промышленности уже в течение многих лет применяется окисление прямогонных нефтяных остатков, главным образом с целью изменения реологических свойств получаемых из них битумов. В процессе продувки остатков воздухом кислород взаимодействует с компонентами сырья при температуре 200—350 °С. При этом химический состав и соответственно молекулярная структура и свойства остатков изменяются. Соотношение углерод водород для асфальтенов снижается при окислении с 11 1 до 10,5 1. Для смол и масел это соотношение уменьшается, но в меньшей степени (с 8 1 до 7,7 1). Пары воды, двуокись углерода и низкомолекулярные продукты окисления (эфиры, кислоты и альдегиды) удаляются из реакционного объема вместе с продувочными газами. Целевым продуктом является окисленный битум, который существенно отличается от исходного, неокисленного сырья. При окислении изменяется его групповой состав уменьшается содержание масел и значительно возрастает количество асфальтенов, продуктов поликонденсации. Количество силикагелевых смол в некоторых случаях уменьшается, а в других несколько возрастает. [c.32]

Режим регенерации следующий. При снижении давления из раствора выделяется от /3 до /3 растворенной в нем двуокиси углерода и одновременно испаряется вода. На испарение воды и выделение СОа из раствора расходуется тепло. Для удаления оставшейся двуокиси углерода требуется довести парциальное давление СО2 над раствором до 0,014 МПа. Последнее достигается за счет дополнительного испарения воды из раствора при нагревании регенерированного раствора в кипятильнике. Температуру в регенераторе поддерживают выше 100 °С, так как температура кипения раствора К2СО3 при атмосферном давлении существенно выше температуры кипения воды. Связанная в бикарбонат двуокись углерода еще более повышает температуру кипения раствора. При более глубокой очистке газа растет расход пара на регенерацию. Расход пара также растет и с понижением парциального давления СОа в исходном газе. Горячий раствор карбоната калия обладает коррозионными свойствами, поэтому в раствор добавляют ингибиторы коррозии (0,1— 0,3% КаСгаО, или ааВ40, ЮНаО). Кроме того, в раствор вводят и кремнийорганические противопенные присадки. [c.121]

Окисление часто используется как метод изучения свойств и молекулярного строения различных по происхождению твердых топлив. Для этой цели применяются различные окислители — кислород, озон, НЫОз, КМПО4, Н2О2, хромовая и серная кислоты и др. При окислении твердых топлив получаются разнообразные продукты вода, окись и двуокись углерода., низкомолекулярные кислоты (уксусная, щавелевая, пропионовая, масляная), различные фталевые и бензолкарбоновые кислоты и др. Каменные угли дают темно-окрашенные кислоты. В их состав наряду с гуминовыми входят алифатические дикарбоновые, различные бензолкарбоновые и многоядерные ароматические кислоты. [c.166]

С двуокись углерода с парциальным давлением 3 ат будет реагировать с окисью цинка и снижать прочность катализатора. При более высоких температурах можно без риска работать с более высоким парциальным давлением СО3. Действие Н О и СОа на окись цинка сходно с термическим спеканием, но происходит при более низких температурах (гл. 1). Структурообразующие свойства окиси цинка будут ослаблены, если условия реакции приблизятся к условиям возможного образования карбоната цинка. Используемая в катализаторе форма окиси алюминия не должна реагировать с рабочим-газом, но должна иметь хорошие стабилизирующие свойства. Инертность А12О3 не создает проблем. В катализаторе Ай-Си-Ай 52-1, в котором окись цинка и окись алюминия являются субмикроскопи-ческими структурными промоторами, окись алюминия не только уменьшает термическое спекание меди, но также затрудняет реакцию спекания окиси цинка и увеличивает стабильность катализатора, в условиях реакции. [c.139]

Наиболее ценным наполнителем огнестойких смесей с точки зрения всех перечисленных выше пяти факторов является асбесто вое волокно. Асбест отлично снижает текучесть битума в широком температурном диапазоне, образует скелетную структуру, которая связывает другие наполнители и углеродные остаточные компоненты, характеризуется эндотермической потерей связанной воды в широком температурном диапазоне, начиная приблизительно с 315 °С. По последнему свойству асбест уникален, так как эндотермическая потеря воды происходит постепенно, с увеличением температуры, в то время как другие наполнители, способные выделять двуокись углерода, эффективны только при несколько брлее высокой температуре, требующейся для конверсии. [c.201]

Очень характерно отношение малоыовой кислоты и ее С-алкил-производных. к нагреванию. Они теряют при этом двуокись углерода и образуют жирные одноосновные кислоты. Такая неустойчивость при повышенной температуре является общим свойством соединений, имеющих две (или более) карбоксильные группы при одном и том же атоме углерода [c.341]

Несмотря на все большее расширение применения алюминиевых сплавов для морских сооружений, все же остается актуальной проблема изыскания конструкционных материалов, физико-химические свойства которых отвечали бы требованиям, предъявляемым нефтегазопромысловым сооружениям при эксплуатации в открытом море. Наиболее перспективный материал для этой цели — титан. Исследования некоторых титановых сплавов в Черном море на различных глубинах (7, 27, 42, 80 м) показали высокую стойкость исследованньгх сплавов на всех глубинах, и их скорость коррозии не превышала 0,01 г/(м2 ч), в то время как нержавеющие стали типа 18-9 были подвержены питтингу глубиной 2,5 мм после экспозиции в течение 21 мес. С увеличением глубины погружения образцов коррозионная стойкость повьииалась, что объясняется понижением температуры и более низкой концентрацией кислорода. Титан обладает очень высокой стойкостью не только в обычных морских средах, но также в загрязненных водах, в морской воде, содержащей хлор, аммиак, сероводород, двуокись углерода, в горячей морской воде. Титан выдерживает очень высокие скорости потока морской воды После 30-суточных испытаний при скорости потока 36,Ь. i, с бьип лолч чены следующие результаты [c.25]

Свойства фенолов. 1. Фенолы имеют большую кислотность, чем спирты, уступая, однако, в этом отношении карбоновым кислотам. Они растворяются в водных растворах щелочей, причем их соли, феноляты, лишь слабо гидролизуются водой. Двуокись углерода осаждает 41Снолы из водных щелочных растворов, и таким способом они могут быть отделены от карбоновых кислот. Следовательно, ароматический остаток усиливает кислотные свойства гидроксилыюй группы. Это вызывается, по-видимому, той же причинои, которая обусловливает сильно кислотный характер енолов. Более же сильную кислотность енолов по сравнению с насыщенными спиртами мы объясняли тем, что в этих соединениях гидроксильная группа находится у двойной связи в фенолах гидроксильная группа также связана с ненасыщенным атомом углерода (по формуле бензола Кекуле она находится у двойной связи ). [c.538]

Большинству органических соединений ттрисущи восстановительные свойства. Это обусловлено тем, что степень окисления углерода в большинстве органических соединений довольно низка (во всяком случае ниже +4). Соединения, содержащие углерод в степени окисления +4, обычно не подвергаются окислению, если они только не содержат других окисляющихся элементов. Так, например, двуокись углерода, тетрафторид, тетрахлорид, фреоны, ( юсген и т. п. соединения обычно (по крайней мере под действием кислорода) не окисляются такие же соединения, как, например, сероуглерод, легко окисляются, но только за счет содержащейся в его составе серы. Углеводороды и многие другие водородсодержащие органические вещества в атмосфере кислорода обычно сгорают с образованием в качестве конечных продуктов окисления двуокиси углерода и воды таким образом, при горении органических соединений окислению обычно подвергаются как углерод, так и водород. Под действием более слабых окислителей или даже кислорода, но в мягких условиях, многие органические соединения окисляются не до конечных продуктов, а с образованием соединений, содержащих углерод в некоторых промежуточных степенях окисления--[-1, +2, +3. Так, например, углеводороды могут [c.77]

Двуокись углерода и угольная кислота. Двуокись углерода СОг является ангидридом угольной кислоты Н2СО3 и обладает всеми свойствами кислотных окислов. СОз растворяется в воде (см. табл. 7), одновременно реагируя с ней и образуя угольную кислоту [c.311]

Различие свойств возможных полиморфных модификаций, образуемых данным веществом, является результатом той или иной внутренней перестройки кристалла. Однако все эти модификации теряют свои различия, если вещество расплавить или растворить. Следовательно, различие свойств полиморфных форм одного и того же вещества ограничивается лишь областью твердых состояний. Продукты химических реакций тех или иных полиморфных модификаций данного вещества такж<2 не различаются между собой. Например, двуокись углерода СО2, образующаяся при сжигании алмаЛ, ничем не отличается от СОз, получающейся при сгорании графита. Однако тепловой эффект реакции образования химического соединения зависит от того, в какой полиморфной модификации было взято исходное вещество. Так, теплота сгорания алмаза иная, чем графита. [c.127]

Сле 10вательн0, по своим химическим свойствам двуокись углерода является ангидридом угольной кислоты. [c.437]

Гидроксиды. Гидроксиды лантаноидов состава Ме(ОН)д — слизистые аморфные осадки, которые при нагревании, теряя воду, раскаляются (теплота кристаллизации) с образованием кристаллических модификаций. Све-жеосажденные гидроксиды гигроскопичны и поглощают из воздуха двуокись углерода. Основной характер гидроксидов и степень диссоциации при увеличении ионных радиусов растут. Гидроксиды лантаноидов сходны с гидроксидами щелочноземельных элементов, но менее растворимы в воде. Наиболее сильным основанием среди них является гидроксид церия (III), наиболее слабым Ьи(ОН)з- Недавно было установлено, что оксиды иттербия и лютеция обладают слабо выраженными амфотерными свойствами (Иванов-Эмин). Гидроксиды их также амфотерны. Различием в растворимости гидроксидов пользуются при дробном разделении элементов лантаноидов. [c.281]

При температуре жидкого воздуха свойства многих веществ резко изменяются. Например, желтая в обычных условиях сера становится белой. Такие жидкости и газьС Рис. II-1. как спирт, двуокись углерода и т. п., п)эи соприкосновении и кого" с жидким воздухом затвердевают. Свинцовая пластинка Го здуха° [c.35]

Попутный нефтяной газ состоит, как правило, из углеводородов метанового ряда и содержит главным образом метан, зтан, пропан, бутаны нормального и изостроения. Содержание этих компонентов меняется в широких пределах, но все же метана и этана обычно в попутном газе особенно много, В попутном газе месторождений Урало-Поволжья содержится также азот. Особенно много азота, иногда до 50 об.% и более, в попутном газе из отложений нижнего карбона Башкирии, Татарии, Пермской области, Удмуртии. Иногда в нефти и попутном газе имеются в небольших количествах двуокись углерода и сероводород. Растворенный в нефти газ вступает во взаимодействие с асфальтенами и высокомолекулярными углеводородами, изменяя их дисперсность и растворимость в нефти, что, в свою очередь, изменяет реологические свойства нефти и условия ее фильтрации в пористой среде, [c.82]

При углекислотной коррозии считается наиболее целесообразным применять стали с 5,8—9%-ным содержанием хрома (см. табл. 74). Для изготовления труб рекомендуются стали марок Х8Ш, Х9М ограничения по механическим свойствам для них не оговариваются. Для более ответственных деталей оборудования добычи газа возможно применение сталей марок 20X13 и 30X13 с повышенной по сравнению со сталями марок Х8Ш и ХЭМ коррозионной стойкостью в газе, содержащем двуокись углерода. [c.142]

В основе повышения коррозионной стойкости шлейфовых труб и конден-сатопроводов для газа и углеводородного конденсата, содержащих двуокись углерода, лежит применение хромсодержащих сталей. Механические свойства и методы сварки не являются в данном случае определяющими. [c.181]

Один грамм галловой ки1Слоты раство ряется в ЮО мл эфира, в 87 мл воды при 25 °С ш в 3 мл кипящей воды. Галловая кислота обладает восстанавливающими свойствами и ее н-пропиловый эфир (т. пл. 150 °С) применяют в качестве антиокислителя жиров и масел. Галловая кислота при нагревании легко отщепляет двуокись углерода и превращается в пирогаллол. Декарбоксилирование при относительно низких температурах является характерной особенностью о-ип-феноло-кислот, но не лг-феноло кислот. Вероятно, это обусловлено тем, что перемещение протона от карбоксильной группы в кольцо очень облегчается гидроксилом, находящимся в орто- или пара-положении (за счет [c.352]

Впервые в промышленных масштабах окисленные нефтяные битумы начали производить в 1844 г. по предложению Ж. Г. Биерлея [429] путем барботажа воздуха через слой нефтяных остатков при 204 и 316 °С. В зависимости от температуры и продолжительности процесса получали битумы различных свойств продукт этот был назван биерлитом . В России окисленный битум был впервые получен в 1914 г. в г. Грозном. Развитие производства окисленных битумов в СССР началось с 1925 г. в г. Баку. Современная технология заключается в окислении нефтяных остатков кислородом воздуха без катализатора при температуре 230—300°С с подачей 0,84—1,4 м мин (0,014—0,0233 м 1сек) воздуха на 1 т битума при продолжительности до 12 ч (43,2 ксек). Воздух может подаваться в реактор под давлением или всасываться благодаря вакууму в системе до 500 мм рт. ст. (66 661 н/м ). Отгон и потери зависят от содержания летучих веществ в сырье, глубины окисления и находятся в пределах 0,5—10 вес.% от сырья. Пары воды и двуокись углерода выводятся из системы. Экзотермическая реакция окисления повышает температуру в зоне реакции. [c.105]

Очень важно также знать и поверхностное сопротивление стекла. Это свойство определяется состоянием поверхности стекла — загрязненности и адсорбированной пленки воды. Стекла, содержащие большое количество ионов щелочных металлов, легко сорбируют водяные пары и двуокись углерода, содержащиеся в воздухе. При этом на поверхности стекла образуется карбонатная пленка , являющаяся проводником электричества, в результате чего поверхностное сопротивление стекла уменьшается. Поверхностное электрическое сопротивление стекла может уменьшиться и в результате загрязнения поверлности стекла частичками веществ, пыли. [c.17]