Бикарбонат-ионы, определение

Рис. 11. Номограмма для определения концентрации карбонат- и бикарбонат-ионов.

Для быстрого и полного протекания процесса гидролиза коагулянтов необходим некоторый щелочной резерв воды, т. е. наличие в ней определенного количества бикарбонат-ионов, которые связывают ионы водорода, выделяющиеся при гидролизе [c.142]

В растворимых в воде карбонатах (соде) определение карбонат- и бикарбонат-ионов может быть произведено путем титрова- [c.118]

Метод с использованием сульфидсеребряного ионселективного электрода основан на измерении мембранного потенциала, который зависит от активности ионов серебра в анализируемом растворе. При десятикратном изменении концентрации серебра потенциал сульфидсеребряного электрода изменяется на 59,2 мВ. При концентрации серебра 10 М определению не мешает присутствие 0,0004 мг/л кальция, 0,01 мг/л магния, 0,32 мг/л аммония, 0,09 мг/л сульфат-ионов, 0,03 мг/л бикарбонат-ионов, 0,03 мг/л ацетат-ионов. [c.127]

В большинстве случаев этот метод дает правильные результаты. Тем не менее следует иметь в виду, что этот метод определения кальция является косвенным собственно говоря, соляной кислотой титруют бикарбонат-ионы. [c.281]

Донные отложения содовых озер заключают карбонаты натрия. Для определения карбонат- и бикарбонат-ионов навеску соли подвергают выщелачиванию холодной водой, отделяют нерастворимый остаток и в водной вытяжке определяют карбонат-и бикарбонат-ноны так, как выше описано для рассолов. [c.112]

Метод изотопного разбавления тритием был применен также для определения содержания примесей водорода или его соедине ний в щелочных металлах [224]. Водород в качестве примеси 8 натрии может присутствовать в форме гидрида, бикарбонат-иона или воды. При нагревании навески натрия до 400° С протекают следующие реакции [c.120]

На основании уравнения реакции гидролиза коагулянтов можно подсчитать количество бикарбонат-ионов, необходимое для нейтрализации кислоты, образующейся при гидролизе определенной дозы коагулянта. Исходя из суммарной реакции гидролиза сульфата алюминия в присутствии бикарбонат-ионов, описываемой уравнением [c.142]

Наряду с перечисленным, проводили химический анализ водной вытяжки грунтов с определением ряда ионов (в том числе ионов сульфата, суммы карбонат/бикарбонат-ионов, ионов аммония и железа) для поиска связи этих показателей с локальными коррозионными поражениями металла труб. Данные ионы были выбраны на основании их тесной связи с активностью биогенной сульфатредукции в почве [8]. Для демонстрации присутствия биогенных процессов использовали метод "отпечатков". [c.32]

Для возможности сравнения величины минерального остатка с величиной сухого остатка всю щелочность воды пересчитывают на карбонат-ионы, так как бикарбонат-ионы — основной компонент щелочности природных вод — при определении сухого остатка, т. е. выпаривании воды, полностью превращаются в карбонаты [c.176]

Для поддержания в воде определенного количества бикарбонат-ионов необходимо, чтобы в растворе имелась соответствующая концентрация свободной СО 2, называемая равновесной, т. е. достигалась определенная величина pH (pH,) [8]. При pH < рН присутствующее в воде количество СО 2 создает концентрацию больше равновесной избыток СО2 вызывает растворение карбоната кальция [c.17]

За результат анализа принимают значение единичного определения карбонат- и бикарбонат-иона. Результат выражают в миллимолях в 100 г почвы и в процентах с округлением до трех значащих цифр. [c.112]

Для анализа допускается использовать пробу вытяжки, в которой проводилось определение карбонат- и бикарбонат-иона. [c.115]

Аналогично обычным объемным определениям для смещения равновесия в правую сторону в титруемый раствор добавляется бикарбонат. При титровании изменяется состав ионов, находящихся в растворе, АзОГ" окисляется до АзОГ , и в растворе накапливается 1 , отличающийся довольно высокой подвижностью (А,° = 78,84). Выделяющийся в процессе реакции Н+ взаимодействует с сравнительно мало подвижным НСО (Х° = 44,50) с образованием СО2 и Н2О. В результате этих процессов в растворе уменьшается концентрация менее подвижных ионов и увеличивается концентрация более подвижных, что приводит к повышению проводимости до точки эквивалентности. В качестве титранта употребляют водно-спиртовый раствор иода При работе с таким титрантом проводимость раствора после точки эквивалентности мало изменяется, и угол излома кривой титрования становится более, острым (рис. 9,6). [c.95]

Прямое определение метастабильных давлений в данном случае было возможно потому, что протекавшие в растворе процессы (гидролиз иона карбамата и кристаллизация бикарбоната натрия) достаточно медленны. Когда реакции идут быстро, такое определение становится невозможным. [c.153]

Ход определения бикарбонат-иона в бикарбонате натрия или карбонате натрия (в питьевой соде, кальцинированной или кристаллической соде). В мерной колбе приготовляют раствор анализируемого вещества так, чтобы он был приблизительно 0,1 н. по содержанию бикарбоната. Отобрав 25 мл этого раствора, приливают к ним 30 мл свободной от карбоната 0,1 н. едкой щелочи и 10 мл 10%-ного раствора хлорида барня, после чего титруют обратно избытхэк едкой щелочи по фенолфталеину 0,1 н. кислотой. Проводят глухой опыт с теми же количествами едкой щелочи и хлорида бария. Разность между количествами миллилитров 0,1 н. кислоты, израсходованной в глухом опыте и при анализе пробы, показывает содержание бикарбоната. 1 мл 0,1 н. кислоты соответствует 8,4 мг бикарбоната натрия. [c.165]

Это обусловлено тем, что при таких давлениях часть растворенного газа, находящаяся в форме ионов бикарбоната, становится ощутимой, что следует учитывать при определении растворимости. Водные растворы диоксида углерода содержат очень небольшое (обычно менее 1 %) по сравнению с количеством моле-кулярно растворенного Oj количество угольной кислоты. [c.102]

Определенные трудности вызывает пуск агрегатов в зимнее время (возможность кристаллизации бикарбоната калия), коррозия, выщелачивание керамической насадки. В связи с опасностью коррозии в горячем поташном растворе не допускается концентрация ионов СГ более 15 мг/л, поэтому для приготовления раствора может быть использован только поташ марки хч или чда . Необходима тщательная промывка системы перед пуском. [c.253]

В естественных водах в растворе находятся свободная углекислота (СОг) и двууглекислые соли калия и магния Са (НСОз) 2 и Mg (НСОз) 2. Одновременное присутствие свободной и связанной углекислоты обусловливает буферные свойства природных вод. Каждому содержанию бикарбонат ионов (НСО з) соответствует определенная концентрация свободной углекислоты, что выражается отношением величин. в Jиг/л [c.66]

ГОСТ 26424—85. Почвы. Метол определения ионов карбоната и бикарбоната в водной вытяжке. [c.316]

Карбонат кобальта готовят прибавлением раствора бикарбоната натрия к кипящему раствору хлорида кобальта. Полученный осадок несколько раз иромывают встряхиванием с водой и фильтрованием до тех пор, пока последние промывные воды не будут давать реакции а ион хлора. Если желают точно учесть выход комплексной соли, то нужно делать определение кобальта в каждой порции карбоната кобальта. [c.180]

Для анализа трисульфида мышьяка предложен метод [543], в соответствии с которым сульфид-ион титруют иодом в кислой среде. После нейтрализации раствора бикарбонатом натрия до pH > 7 титруют мышьяк(1П) тем же раствором иода. Средняя ошибка определения сульфидной серы и мышьяка составляет 0,28%. [c.204]

При определении значений pH вблизи точки эквивалентности необходимо учитывать гидролиз образующихся бикар-бонат-ионов, который подавлялся, пока концентрация свободной угольной кислоты была достаточно высокой. Гидролиз бикарбонат-ионов приводит к образованию свободно угольной кислоты с соответствующим повышением концентрации ионов гидроксила [c.59]

Как уже было утсазано, первое заметное розовое окрашивание появляется несколько раньше точки эквивалентности. Поэтому на титрование расходуется меньше щелочи, чем следовало бы, и надо вводить соответствующую поправку. Величина этой поправки зависит от количества бикарбоната в растворе, а также и от присутствия щелочноземельных металлов. При титровании питьевой воды, которая обычно содержит кальций, магний и большое количество бикарбонат-ионов, величина поправки может быть значительной. Она возрастает с повышением содержания бикарбонат-ионов и падает с увеличением жесткости воды, В табл. 21 приведены поправки, экспериментально определенные Кольтгофом [c.169]

Описанные методы определения pH являются средством оценки относительной щелочности или кислотности. Общую щелочность определяют титрованием стандартным кислотным раствором, окончание титрования оценивается по изменению цвета индикатора и соответстаует конкретному значению pH. Результаты измерения щелочности проб воды и фильтратов буровых растворов, подвергавшихся слабой химической обработке, могут быть использованы для расчета концентрации ионов гидроксила (0Н ), карбоната (С01") и бикарбоната (НСОГ) в растворе. Щелочность является одним из параметров, используемых при регулировании свойств растворов, обработанных известью. Титрование бурового раствора и его фильтрата позволяет рассчитать содержание в буровом растворе извести. [c.29]

Общую щелочность, или щелочность от бикарбонат-ионов НСОГ (гидрокарбонат-ионов), определяют в водных вытяжках осех почв. Определение проводят путем титрования взятого объема вытяжки кислотой в присутствии метилового оранжевого до перехода желтой окраски этого индикатора в оранжевую, т. е. до pH 4,4. [c.398]

Определение Вг окислением до Brj. Окисление бромат-ионом проводят в среде 1 N H2SO4, образовавшийся бром переводят после подщелачивания раствором NaOH пли (лучше) NaH O 3 в гипобромит-ион, который восстанавливают до бромида формиатом натрия или перекисью водорода при нагревании, а затем определяют ненрореагировавший бромат-ион иодометрическим методом [878, 879]. Надежные результаты метод дает при весовом отношении С1 Вг 3. В случае нейтрализации анализируемого раствора едким натром и бикарбонатом относительная погрешность определения 500 мг брома составляет соответственно —0,7 и —0.4%. [c.90]

ЦИИ pH ДО 8, приведены в табл, 3.5. Задержание мембранами хлоридов, определенное с учетом концентрирования раствора по уравнению (1.20), составляло 93...95%. Поскольку углекислота в этих экспериментах была преимущественно в виде НСОзТ можно, используя ту же зависимость (1.20), определить задержание мембранами бикарбонат-иона. В экспериментах (табл. 3.5) задержание НСО составляло 96.,.98,5%. [c.73]

Электроды, селективные к кальцию, обратимы но отношению к этому иону и реагируют па ион ка льция с высокой чувствительностью. Титруют кальцпй комплексонами с этим электродом при pH 10 [1541]. Определению не мешают щелочные металлы [1632], а также катионы аммония и анионы галогенидов, цианиды, рода-виды, ферроцианиды, нитраты, нитриты, сульфаты, хроматы, перхлораты, бикарбонаты и арсенаты. Катионы Ва, М и Zn количественно титруются вместе с кальцием. Мешают фосфаты, карбонаты, оксалаты. При pH 12 кальций можно титровать в присутствии магния [1004]. [c.73]

В некоторьгх случаях предпочтительным является анализ в воде ионов определенного типа. Если при этом пробы не держать под давлением в анаэробном состоянии, то реакция может привести к изменению равновесия некоторых ионов. Бикарбонат (НСОj), например, превращается в карбонат (СО ), когда растворенный СО2 выделяется из раствора. [c.11]

Бромат- [2, 19], подат- и периодат-ионы [2, 22] титруют потенциометрически определению не мешают многие анионы. Титрование проводят в кислом растворе, при этом ВгОз-ионы восстанавливаются до Вг -ионов, а IO3- и Ю -ионы — до 1+ или до Ij, в зависимости от кислотности раствора. Упоминается [23] о восстановлении периодат-ионов до иодат-ионов в кислом растворе в присутствии следов соли рутения (катализатор). При титровании в среде [24] тетрабората или бикарбоната натрия 1О4-ИОНЫ тоже восстанавливаются до Юз-ионов конечную точку находят потенциометрически. [c.263]

Наконец, при анализе легких фракций может возникнуть необходимость определения гетероатомных ФГ (чаще 0-содержа-щих). Так, при анализе смол из бензинов [24] с помощью специфических химических реакций, как описано в [25], предварительно устраняют поглощение в анализируемо области спектра тех или иных типов соединений. Например, обработкой бикарбонатом калия карбоновые кислоты переводят в карбоксилат-ионы, поглощающие уже не при 1680—1740, а при 1580—1610 см . При обработке гидроксидом натрия кислоты, ангидриды и сложные эфиры образуют натриевые соли, а кетоны альдегиды с ним не взаимодействуют. Поэтому наличие поглощения карбонильных групп в области 1680—1740 см после тако11 обработки свидетельствует о присутствии 1 етоиов и альдегидов а если поглощение при 2700—2820 см (характерное для альдегидов) отсутствует, то однозначно можно идентифицировать кетоны. Различие в интенсивности ПП 1680—1740 см в спектрах продуктов, обработанных КНСОз или КаОН, указывает на ирисут- [c.24]

Известно еще несколько методов определения урана, основанных на различных принципах. Например, Секерка и Ворличек определяют уран следующим образом осаждают уран аммиаком в виде диураната аммония (NH4)2U207, осадок на фильтре тщательно отмывают спиртом (этиловым) от ионов аммония (до отрицательной реакции промывных вод с реактивом Несслера). Промытый осадок растворяют в насыщенном растворе бикарбоната натрия и прибавляют 0,5 г бромида калия. Титруют раствором гипохлорита кальция Са(0С1)г с платиновым вращающимся электродом без наложения внешнего напряжения (Нас. КЭ). Реакция основана на окислении иона аммония (до азота), происходящем при участии трех электронов. Поэтому эквивалентный вес урана, связанного с аммонием в отношении 1 1, равен при этой реакции /з молекулярного веса мл 0,1 н. (или 0,05 М) раствора Са(0С1)г соответствует 7,937 мг урана. По данным авторов этого метода, он позволяет определять от 1,5 до 135 мг урана с ошибкой, не превышающей 6%. Кривая титрования имеет форму б. [c.325]

Учтите, что определенные вещества и радикалы могут присутствовать в морской воде в нескольких формах так, например, двуокись углерода частично в.ходит в виде растворенного газа, а частично — в виде карбоната и бикарбоната. Некоторые металлы могут присутствовать в нескольких валентных состояниях. Предложите методы анализя морской воды для определения каждого из указанных элементов и ионов. Предпочте- [c.285]

Таким образом, изменение химического сдвига не может быть следствием изменения концентрации ионов НСО - и Са + в растворе, так как результаты определения содержания бикарбоната кальция в растворе показали, что концентрация ионов НСОз и Са + при данном режиме активации оставалась неизменной. [c.32]

Вода является довольно сильным основанием и будет принимать протоны от сильной протонной кислоты с образовапием гидксо-ниевых ионов, следовательно в разбавленной водной системе нельзя изучать кислоты, более сильные, чем ион гидроксопия. Несмотря на это, был проведен ряд исследований каталитической кислотности в водных системах. Применявшиеся методы состояли в титровании гидроокисями щелочных металлов [25, 56, 147—150], выделении кислоты из катализаторов посредством ионного обмена и ее последующего определения [22, 151—153], измерении количества углекислоты, выделяющейся из раствора бикарбоната, и исследовании скорости инверсии тростникового сахара [22, 103]. Хотя эти методы, особенно в первых работах по определению кислотности катализаторов крекипга, дали ценные сведения о химическом поведении и кислой природе катализаторов, их нельзя рекомендовать для измерения кислотности на поверхностях сильно дегидрирующих катализаторов крекинга [22, 88, 147]. Хэнсфорд [88] считает, что адсорбция гидроокиси щелочного металла в большей степепи является мерой удельной поверхности, чем кислотности катализатора. Это в действительности было бы так, если бы адсорбция измерялась по величине pH. Но вместе с тем титрование очень слабым раствором гидроокиси при величине рИ, близкой к нейтральной, могло бы дать полезные сведения, подобные тем, которые получаются при измерениях ионного обмена. Мы уже видели, что измерения ионного обмена могут дать некоторые сведения о кислотности поверхности прокаленных катализаторов. Как показал Планк [152], измерение величины ионного обмена с применением ацетата аммония дает результаты, очень хорошо согласующиеся с крекирующей способностью катализатора. Холм и др. [154] установили, что существует превосходное соответствие между каталитической активностью катализатора реакции полимеризации пропилена и величиной ионного обмена с ацетатом аммония. Последующие исследователи предлагали ввести индекс кислотной силы, основанный на константе равновесия реакции обмена. Значение этой константы равновесия также было рассмотрено Планком [118], который показал, что ее величина находится в соответствии с рКо в диапазоне 3,2- 3,6 для гидратированной в воде алюмосиликатной кислоты. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология