Заряжение поверхности катализатора при адсорбции компонентов реакции

Заряжение поверхности катализатора при адсорбции компонентов реакции [c.66]

Ранее в катализе имела широкое распространение электронная теория катализа [177], и поэтому при окислении углеводородов также рассматривали влияние электронных свойств катализатора на адсорбцию компонентов реакции. Поэтому имеется много экспериментальных данных по характеру заряжения поверхности [c.66]

Заряжение поверхности катализатора при адсорбции компонентов реакции и образование заряженных промежуточных форм, ведущих катализ, оказывают влияние на скорости отдельных стадий превращения углеводородов. Не следует забывать, что при [c.71]

Хемосорбция азота, водорода и аммиака при температурах синтеза понижала ф, хемосорбция кислорода увеличивала ф железа. Был сделан вывод, что синтез аммиака инициируется ионами На . В противоположность этому заключению Я.де Бур [5] указывает, что значительная часть измерений, проведенных с металлами при температурах синтеза, свидетельствует в пользу того, что хемосорбированный азот образует на поверхности металла отрицательно заряженный дипольный слой. По мнению М. Будара [6], скорость реакции синтеза аммиака определяется хемосорбцией отрицательно заряженного азота и добавки алюминия и калия, поскольку они должны являться донорами электронов,— ускоряют реакцию, а присутствие акцептора электронов—кислорода отравляет синтез. Несомненный интерес представляло прямое экспериментальное определение изменения работы выхода электрона для реальных аммиачных катализаторов при введении промоторов, адсорбции каталитических ядов и компонентов реакции. Эта работа выполнена в лаборатории Института химической физики АН СССР, руководимой С. 3. Рогинским, и результаты отдельных частей исследования опубликованы ранее [7—12]. [c.185]

Кройе изменения характера индивидуальных адсорбционных центров возможно изменение коллективных электронных свойств твердых тел. Изучение адсорбции смесей компонентов реакции и электронных свойств поверхности полупроводниковых и металлических катализаторов показало, что промежуточные углеводород-кислородные комплексы заряжены. Поэтому в зависимости от характера заряжения поверхности степень ее заполнения этими комплексами различна. Управление коллективными электронными свойствами поверхности твердых тел осуществляется введением различных добавок. [c.345]