Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции на поверхности

    Все эти факторы влияют на соотношение между и с ., но если это соотношение найдено, то скорость, реакции на поверхности г может быть представлена как функция не поверхностных концентраций с., а наблюдаемых концентраций в объеме жидкости или газа с. . Аналогичные рассуждения применимы к соотношению между температурой поверхности Г, влияющей па скорость реакции г, и температурой в объеме Т. Таким образом, всегда надо стремиться выразить j и Т через Т тл. сj. Можно сразу заметить, что наличие внутренней диффузии вносит в расчет большие усложнения, так как условия в различных точках внутри частицы будут различными, поэтому возникает необходимость в некотором методе усреднения. [c.121]


    Мы выразили таким образом, скорость реакции на поверхности через объемные концентрации и с . Функция (VI. 14) отличается от кинетической зависимости для реакции первого порядка в объеме только знаменателем 1 + который отражает ограни- [c.125]

    Следует отметить, что константа равновесия К /К не совпадает с константой равновесия реакции на поверхности К к /к , если только не равно К . [c.125]

    Допускалось, что два пограничных концентрационных слоя, обусловленные абсорбцией на поверхности газ — жидкость и реакцией на поверхности жидкость — твердое тело, не накладываются друг на друга (рис. 29). [c.117]

    Химическая реакция на поверхности катализатора. [c.96]

    Таким образом, в данном случае одновременно протекает реакция на поверхности катализатора и происходит массоперенос компонента. В соответствии с тем, какая из этих двух стадий процесса преобладает, различают два случая  [c.213]

    Ингибирование и конкуренция реакций на поверхности [c.543]

    Химическая реакция на поверхности электрода. [c.553]

    Поскольку энергетическое состояние адсорбированных молекул незначительно отличается от их состояния в газовой фазе, физической адсорбцией невозможно объяснить каталитическое воздействие твердого тела на реакцию между устойчивыми молекулами (отсутствует возможность уменьшения энергии активации химической реакции). Однако в некоторых случаях, например, когда реакция на поверхности твердого тела происходит между атомами и радикалами и характеризуется небольшой энергией активации, физическая адсорбция играет определенную роль в контактных процессах. [c.274]

    В превращениях, происходящих в результате непосредственного взаимодействия между твердыми фазами, химическая реакция протекает на поверхности соприкосновения обеих фаз. Следовательно, факторы, влияющие на увеличение реакционной поверхности (измельчение твердых тел или спрессовывание раздробленных реагентов), вызывают быстрое достижение полного протекания реакции. Однако по мере прохождения реакции на поверхности соприкосновения фаз возрастает слой образующегося продукта и медленная диффузия исходного вещества через этот слой к месту реакции лимитирует скорость превращения. В этих условиях повышение степени измельчения фаз также обеспечивает ускорение превращения вследствие того, что уменьшается путь диффузии в твердой фазе. [c.244]

    Уравнения ( 111-168) — ( 111-175), полученные для случая когда на межфазной поверхности происходит реакция первого по рядка, указывают на то, что в кинетической области скорость пре вращения таким же образом зависит от некоторых параметров как скорость химической реакции на поверхности. Влияние темпе ратуры в данном случае можно выразить уравнением Аррениуса т. е. зависимость будет иметь экспоненциальный характер. Ско рость превращения в этой области не зависит от скорости движе ния потока через систему. [c.248]


    Однако имеется много данных, опровергающих эти простейшие представления. Так, например, самые эффективные адсорбенты не всегда являются и наиболее эффективными катализаторами. Кроме того, каталитическое действие весьма специфично, т. е. определенные реакции катализируются только соответствующими катализаторами. Очевидно, требуется не только сближение реагирующих молекул. Согласно данным современной науки, адсорбция рассматривается как условие, необходимое, но не достаточное для протекания реакции на поверхности твердых катализаторов. [c.204]

    Следует добавить, что в рассматриваемой диффузионной области (при постоянном давлении) устанавливается линейная зависимость скорости превращения от концентрации исходного вещества в реакционном пространстве, т. е. как для реакции первого порядка. Кажущийся порядок превращения не характеризует, конечно, химическую реакцию на поверхности контакта фаз. [c.250]

    Уравнение (У1П-235) определяет количество исходного вещества А, подводимого к внешней поверхности зерна в единицу времени, а уравнение ( 111-237) — количество исходного вещества А, поступающего к реакционной поверхности. Уравнение (У1П-236) выражает количество реагента А, вступающего в химическую реакцию на поверхности раздела твердых фаз исходное вещество — продукт. Решение этой системы уравнений при соответствующих граничных условиях позволяет получить зависимость, описывающую ход превращения, когда все три сопротивления соизмеримы  [c.267]

    Кинетика реакции на поверхности катализатора. Однородная поверхность. В адсорбционной теории кинетики контактных реакций, предложенной Лангмюром и развитой затем Хиншельвудом и другими учеными, предполагается, что реакция проходит на однородной (или периодически неоднородной) поверхности катализатора между молекулами, адсорбированными в мономолекулярном слое, причем взаимное влияние молекул отсутствует. [c.278]

    Рассмотрим наиболее простую реакцию на поверхности, т. е. при одном исходном веществе и слабо адсорбированных продуктах, не нарушающих ход реакции. Существуют следующие возможности. [c.279]

    Приведенные выше кинетические зависимости были выведены при предположении, что сопротивление химической реакции лимитирует скорость поверхностной реакции. Однако можно допустить, что сопротивление одного из сорбционных процессов оказывает решающее влияние на эту скорость, например сопротивление адсорбции одного из исходных веществ. Тогда скорость поверхностной реакции можно представить с помощью кинетического уравнения адсорбции указанного реагента. Концентрация этого исходного вещества, используемая в уравнении, будет соответствовать концентрации, обусловленной состоянием равновесия химической реакции на поверхности, а концентрации других реагентов — состоянием равновесия сорбционных процессов. [c.280]

    Кинетическое уравнение реакции на поверхности катализатора, выведенное на основании модели Лангмюра, очень редко дает результаты, совпадающие с экспериментальными данными. Выяснение механизма и кинетики большинства контактных реакций, имеющих промышленное значение, невозможно при использовании этой модели. [c.280]

    Хемосорбция является тем типом адсорбции, который всегда сопровождает химические реакции на поверхности. Хемосорбция— характерный признак гетерогенных каталитических реакций. [c.207]

    В этой главе рассматриваются в основном процессы массообмена, сопровождаемые гомогенными химическими реакциями в объеме реагирующих сред. Рассмотрению гетерогенных химических реакций на поверхности раздела твердое тело — газ и твердое тело — жидкость посвящена обширная литература. Роль гетерогенных химических реакций на поверхности раздела жидкость — жидкость и газ — жидкость в процессе массообмена обсуждается в данном разделе. [c.259]

    Поток за счет химической реакции на поверхности сферы  [c.260]

    Следует отметить, что хемосорбция ограничена образованием мономолекулярного слоя и, таким образом, является одной из стадий реакции на поверхности, поскольку валентные силы быстро убывают с увеличением расстояния. Физическая адсорбция никогда не ограничивается мономолекулярным слоем. [c.207]

    Скорость каталитических реакций на поверхности твердых веществ, как правило, относят к единице массы катализатора. В обычном выражении для скорости [c.211]

    СКОРОСТЬ ПРОЦЕССОВ, ЛИМИТИРУЕМЫХ РЕАКЦИЕЙ НА ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА ФАЗ [c.211]

    Адсорбционное равновесие не нарушается в ходе процесса и суммарная скорость определяется скоростью химической реакции на поверхности. [c.212]

    Скорость реакции на поверхности настолько высока, что адсорбционное равновесие не достигается и устанавливается стационарное состояние, при котором количество адсорбированного вешества, несколько меньшее, чем равновесное, остается постоянным по абсолютной величине и не зависит от протекания быстрой реакции на поверхности. Часто скорость адсорбции одного из компонентов (реагента или продукта) заметно ниже, чем у других, следовательно, она и определяет скорость обратимой реакции в целом. [c.212]


    Кинетика реакций, скорость которых определяется скоростью химической реакции на поверхности [c.214]

    Примечания. 1. Скорость химической реакции на поверхности. 2. Кинетическое уравнение [c.215]

    Вариант III соответствует резкому переходу от Illa к III6 и от 1Пв к 1Пг. Вариант I был впервые рассмотрен ван де Вуссе. Он отметил наличие резкого перехода, обусловленного тем, что поскольку bi > О, задача сводится к быстрой реакции, так как скорость реакции при этом не зависит от Ь. Через некоторое время концентрация o на границе раздела снижается до нуля и реакция на поверхности прекращается. Время исчерпывания — величина которая требуется для уменьшения до нуля значения Ь на границе раздела. Эта величина может быть рассчитана из уравнений пенетрационной теории. Ван де Вуссе получает график зависимости времени исчерпывания от отношения Ьд/с для двух экстремальных случаев, когда и когда q = Q (ван де Вуссе положил 7=1, но не сделал ограничения для значения Со). [c.77]

    Для реакции Вгг [см. уравнения (XVII.2.1) и (XVII.2.2)] это отношение увеличивается за счет того, что стерический множитель реакции 1 приблизительно равен 10 , тогда как для реакции 1 он равен 10 . Таким образом, реакция на поверхности не имеет существенного значения до тех пор, нока отношение поверхность/объем по порядку величины меньше 10 (обычно это отношение близко к 1 для большинства реакционных сосудов) или энергия активации на поверхности на 15 ккал и более (при 300° К) не достигает энергии активации гомогенной реакции при уменьшении давления роль реакции на поверхности возрастает. Такие чисто практические вычисления, как будет показано, вообще пригодны для сравнения скоростей гомогенных и гетерогенных реакций. Заметим в связи с этим, что эффективные поверхности большинства тонко измельченных промышленных катализаторов составляют 10—200 м г, или около 10 см 1г. Такая относительно большая поверхность катализатора увеличивает соотношение частот соударений. [c.535]

    В таком случае реакции 3 или 3 будут определять скорость процесса и давать закон нервого порядка по адсорбированному спирту. Однако так как реакции дегидрогенизации ускоряются металлическими катализаторами, особенно металлами переменной валентности, то весьма вероятно, что реакции на поверхности могут протекать с участием свободных радикалов, которые образуют не очень сильные связи с атомами металла на поверхности. Если обозначить атомы металла на поверхности через М, то механизм такой реакции можно представить следующим образом  [c.542]

    Ингибирование такого тина проявляется в реакции обмена Оа и N113. Для скорости реакции на поверхности активированного железа вблизи 150° была получена зависимость [15]  [c.544]

    Полученное выражение (2.32) применимо для анализа результатов протекания относительно быстрых реакций на поверхности катализатора, например реакций удаления ванадия из металлсодержащих комплексов, для которых характерны значения модуля Тиле, соответствующие нижней линейной части кривой изменения Фэф от Значение определяется на основе допущения о том, что поры заполнены жидкостью, гюэтому для его расчета может бьггь использована формула Стокса-Эйнштейна (1.6). [c.82]

    Для осуществления реакции на поверхности Р1-ката-лизатора атом С-3 должен попасть на поверхность катализатора, т. е. расположиться в одной плоскости с ароматическим ядром и атомом С-1. Такое расположение атомов С-1 и С-3 предопределяет нахождение атома С-2 в той же плоскости. Таким образом, в момент циклизации для алифатической части молекулы нет другой стерической возможности кроме нахождения в одной плоскости с ароматическим кольцом. Сб-Дегидроцикли-зация о-Ллтолуола в присутствии различных Р1-ката-лизаторов [59, 106] также является достаточно веским доказательством плоскостной адсорбции переходного комплекса, образующегося в ходе реакции. [c.219]

    Рассматривая кинетические заййсимости, йозьмём за оснОву уравнение, выведенное Бентоном [31] при предположении, что основное кинетическое сопротивлейие приводит к адсорбции продукта реакции на поверхности катализатора. - - = [c.351]

    Реакции (VII) и (VIII), введенные в реакционный механизм для получения желательного уравнения скорости, вполне вероятны, однако предполагаемое отсутствие реакций НОа в газовой фазе реакций СНО3, на поверхности, требует еще доказательств. Тем не менее из очень ограниченного числа возможных схем сделанный нами выбор представляется наиболее правдоподобным. Совершенно ясно, что требуется дальнейшее экспериментальное изучение системы метан—кислород. Желательно получить как можно больше данных о влиянии на процесс диаметра сосуда, давления, состава смеси, добавок инертных газов и температуры необходимо, чтобы при этом обращалось внимание на пблучение хорошо вое-. производимых результатов, путем предотвращения случайных реакций на поверхности. [c.249]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакции на поверхности: [c.146]    [c.353]    [c.534]    [c.553]    [c.554]    [c.269]    [c.272]    [c.279]    [c.289]    [c.349]    [c.202]   
Смотреть главы в:

Ацетилен, его свойства, получение и применение -> Реакции на поверхности


Физическая химия (1980) -- [ c.261 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция активированная и реакции на поверхност

Азота окись, влияние на реакции разложение на поверхностя

Атомы брома, реакция рекомбинации поверхности катализатора

Бактерий, реакции на поверхностях

Бимолекулярная реакция в турбулентной среде вблизи твердой поверхности раздела

Бимолекулярные реакции на поверхности

Борисова. Изучение состояния поверхности электрода при анодных реакциях методом переменных токов

Быстрая реакция на поверхности раздела фаз, лимитируемая скоростью адсорбции

Быстрая реакция на поверхности раздела фаз, лимитируемая сксрсстью

Взаимосвязь диабатических поверхностей. Классификация химических реакций

Влияние величины поверхности реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе

Влияние низколежащих двукратно возбужденных диабатических поверхностей на фотохимические реакции

Влияние отравления катализатора на кинетику реакции на неоднородной поверхности

Влияние поверхности на протекание реакций

Влияние процессов переноса к внешней поверхности зерен на скорость реакции

Водород реакции на твердых поверхностях раздела

Восстановление окиси цинка вычисление удельной скорости реакции на поверхности раздела

Вращающийся диск как поверхность реакции

Вторичные реакции в образующихся полимерных цепях. Радиолиз полимеров на поверхности

Газовые реакции на поверхностях. Общие принципы

Гофману Разделяющая поверхность Реакции рекомбинационного обрыва

Десорбция, скорость и реакции на поверхност

Другие реакции на металлических поверхностях

Зависимость механизма и кинетики реакции от природы поверхности электрода

Зависимость скорости реакции от поверхности реагирующего вещества

Заряжение поверхности катализатора при адсорбции компонентов реакции

Изотермы адсорбции и кинетика элементарных реакций на однородных каталитических поверхностях

Ингибирование и конкуренция реакций на поверхности

Интегрирование основного уравнения кинетики реакции на поверхности раздела фаз

Использование данных по профилям плотности и поверхности реагирующих угольных стержней для уяснения реакции углерода с газами

Исследование поверхностей твердых тел и гетерогенных реакций

Катализ и кинетика реакций на поверхности раздела жидкостей ДЭВИС Общий обзор

Каталитические реакции типа I, при протекании которых поверхность катализатора перестраивается взаимодействие водорода с кислородом на меди

Каталитические реакции типа II, сопровождающиеся отложением твердого продукта реакции на поверхности. Реакция окиси углерода на никеле и других металлах

Каталитические реакции типа III, в которых отсутствует заметное изменение поверхности. Реакция водорода и этилена на никеле

Квантовомеханические модели поверхностей твердых тел, адсорбционных комплексов и гетерогенно-каталитических реакций. Примеры расчетов

Кинетика на неоднородной поверхности и реакции дробного порядка

Кинетика реакций в реальных адсорбированных слоях с учетом неоднородности каталитических поверхностей

Кинетика реакций в хроматографических условиях на неоднородных поверхностях

Кинетика реакций газа с поверхностью

Кинетика реакций на биографически неоднородных поверхностях при адсорбции нескольких веществ в приближении средних покрыИндуцированная неоднородность каталитических поверхностей

Кинетика реакций на однородных поверхностях (лэнгмюровская кинетика)

Кинетика реакций на однородных поверхностях. Ленгмюровская кинетика

Кинетика реакций при конечных степенях заполнения поверхности

Кинетика химических реакций на поверхности

Кинетические уравнения для реакций между газами на поверхности твердых катализаторов

Кинетические уравнения реакций на неоднородных поверхностях

Константа скорости реакции частицы с поверхностью

Кристаллы реакции на поверхности

Крылов. Образование и реакции возбужденных молекул па поверхности

Ламинарное обтекание пластины с химической реакцией на поверхности

Ламинарный пограничный слой с химической реакцией на поверхности в предельном случае вязкой среды

Массопередача с химической реакцией нестабильность поверхности

Механизм простых реакций на поверхности твердых тел — полупроводников

Механизмы реакций поверхностях

Механизмы реакций, протекающих на твердых поверхностях

Модифицирование поверхности адсорбента химическими реакциями

Молекулярная адсорбция и химические реакции на поверхности окиси алюминия

НЕЧЕТНО-НЕЧЕТНЫЕ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ДВУХЦЕНТРОВЫЕ РЕАКЦИИ. ПОВЕРХНОСТИ ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ ЭНЕРГИИ ДЛЯ ГЕОМЕТРИЧЕСКОЙ ИЗОМЕРИЗАЦИИ И РЕКОМБИНАЦИИ РАДИКАЛОВ

О механизме газовых реакций, протекающих на поверхностях полупроводниковых катализаторов (К. Хауффе)

Обменные реакции на поверхности катализаторов

Обобщенная схема кинетики реакций на неоднородных поверхностях

Одновременное вступление в реакцию всей поверхности образца Реакция с участием одного зерна влияние соотношения размеров

Окись алюминия реакции на поверхности

Определение удельных скоростей реакции на поверхности раздела фаз

Оптические методы изучения реакций на поверхностях

Опыт 4. Влияние величины поверхности реагирующих веществ на скорость химической реакции в гетерогенной системе

Основное уравнение кинетики реакции на поверхности раздела твердых фаз

Особенности кинетики реакций на неоднородных поверхностях

Осцилляция скорости каталитических реакций на гетерогенных катализаторах и химические волны на поверхности катализатора

ПОВЕРХНОСТИ ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ ЭНЕРГИИ ДЛЯ НЕЧЕТНО-НЕЧЕТНЫХ МНОГОЦЕНТРОВЫХ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ РЕАКЦИИ

Палладий реакции на поверхности

Поверхности потенциальной энергии для реакций (2я 2а) -присоединения

Поверхности потенциальной энергии для реакций радикального присоединения

Поверхности потенциальной энергии реакций и их использование

Поверхности, активные центр реакции на них

Поверхность быстрая реакция

Поверхность контакта фаз при гетерофазных реакциях

Поверхность контакта фаз при гетерофазных реакциях удельная

Поверхность кремнеземная реакции

Поверхность потенциальной энергии реакци

Поверхность потенциальной энергии реакции

Поверхность потенциальной энергии. Активный комплекс, координата и путь реакции

Поверхность потенциальной энергии. Перекодное состояние, путь и координата реакции

Поверхность реакция со спиртами

Поверхность свободной энергии химической реакции

Подавление движений поверхности капли ртути, торможение реакции и подбор веществ, устраняющих полярографический максимум

Потенциальная поверхность реакци

Потенциальная поверхность реакции

Применение меченых атомов для исследования поверхности твердых тел и гетерогенных реакций

Протекание реакции на плоской поверхности

Различные типы реакций химического модифицирования поверхности кремнезема

Расчеты кинетики реакций на биографически неоднородных поверхностях

Расчеты поверхностей потенциальной энергии химических реакций

Реакции атомов водорода и кислорода на твердых поверхностях

Реакции в пределах одной поверхности потенциальной энергии

Реакции в твердой фазе. Химия поверхностей

Реакции вторичные поверхность реагирующих тол

Реакции замещения и присоединения на поверхности глин

Реакции между атомами на поверхности

Реакции на поверхности испытуемого материала

Реакции на поверхности слоистых силикатов

Реакции на поверхности. Перевод Г. Н. Богданова

Реакции образован-я пленок на поверхности твердого тела

Реакции передачи электрона на поверхности раздела твердых

Реакции поверхности, гетерогенные

Реакции радикалов на поверхности

Реакции с образованием окисных соединений вольфрама и процессы на их поверхности

Реакции, включающие более чем одну поверхность потенциальной энергии

Реакции, протекающие у электродов и на поверхности металлов

Реакция газа с поверхностью твердого тела

Реакция на поверхности раздела

Реакция на поверхности частицы

Реакция над верхним пределом воспламенения случаи зарождения цепей в газовой фазе и на поверхности

Реакция с поверхностью твердого тел

Рост кристаллов реакцией на поверхност

Скорости реакций газов на поверхности

Скорость гетерогенно-каталитической реакции. Закон действующих поверхностей

Скорость процессов, лимитируемых реакцией на поверхности раздела фаз

Скорость реакции на неоднородной и однородной поверхностях катализатора

Скорость реакции на поверхности

Скорость реакций, сравнение теории на поверхности

Сравнение теорий пленочной, обновления поверхности и проницания для реакций первого порядка

Степень полноты реакций величины поверхности

Твердые тела реакции на поверхностях

Теория обновления поверхности для реакций первого порядка

Термодинамические поверхности реакции

Углерод газовые реакции вблизи поверхности

Уравнения скоростей реакций на неоднородной поверхности

Уравнения скоростей реакций на однородной поверхности

Химические реакции в системах, в которых существует взаимодействие между поверхностью раздела и частицами жидкости или газа

Химические реакции дефектов поверхности

Химические реакции зависимость от поверхности

Химические реакции на поверхности

Химические реакции на твердых поверхностях

Химические реакции обновления поверхности

Экстрагирование предельные области при химической реакции на поверхности

Электроды реакции на поверхности

Электрохимическая реакция на свободной поверхности металла

Энергия активации реакции на поверхности

подкладки трегеры порядок реакции на смешанные состав поверхности и действие промоторов специфичность строение решетки

подкладки трегеры порядок реакции на смешанные состав поверхности и действие промоторов специфичность строение решетки и активность формовка



© 2025 chem21.info Реклама на сайте