Теплоемкость азота

Задача 4.20. Составить тепловой баланс контактного узла производства серной кислоты на основании материального. Температура обжигового газа, поступающего в контактный аппарат, равна 313 К температура газов, выходящих из узла, 473 К молярная теплоемкость ЗОа при тех же условиях принимается равной молярной теплоемкости 50з, т. е. 43,5 кД>к/(кмоль-К) Со, = = 30,1 кДж/(кмоль-К) N, —29,0 кДж/(кмоль-К). При 313 К молярная теплоемкость азота равна 41,2 и кислорода— 29,4 кДж/(кмоль-К). [c.70]

Рис. 36. Зависимость теплоемкости азота от температуры и давления.

Нагревают 14 кг азота N2 при 273 К и постоянном объеме до тех пор, пока его температура не станет равной 373 К. Рассчитайте изменение энтропии в этом процессе, считая азот идеальным газом. Зависимость теплоемкости азота при постоянном объеме от температуры выражается уравнением [c.18]

Так, например, если истинная молекулярная теплоемкость азота выражается уравнением (см. табл. 6). [c.91]

Молярная теплоемкость азота при н. у. равна 20,95 кДж/(кмоль К). Определить массовую и объемную теплоемкости азота при тех же условиях. [c.32]

Рис. Х.З. Зависимость теплоемкости азота от давления и температуры.

На рис. 5.1 представлена зависимость мольной теплоемкости азота от натурального логарифма абсолютной температуры. Цифры показывают значения заштрихованных площадей [c.152]

Рнс. 5.1. Зависимость теплоемкости азота от температуры (схема). [c.152]

Определите удельную теплоемкость азота при постоянном давлении и постоянном объеме. [c.79]

Азот нагревается слабее, чем аргон, так как его молекула двухатомная, и энергия сжатия частично расходуется на возбуждение внутримолекулярных колебаний (в связи с этим теплоемкость азота больше, чем у аргона). Молекула аргона одноатомная, и вся энергия сжатия идет на увеличение кинетической энергии движения молекул газа, т. е. на повышение температуры. [c.41]

Можно ли считать в указанных условиях мольную теплоемкость азото-водородной смеси аддитивной величиной, если теплоемкости водорода и азота при Р = 500 и t = 100 соответственно равны 7,00 и 7,84 кал/(моль град) [c.153]

На сколько изменится теплоемкость азота при его изотермическом сжатии от Pi = 1 до = 200, если t = 100 [c.155]

Вычислить изменение энтальпии азота при охлаждении 1 ж дымовых газов от 230 до 15° С. Содержание азота В дымовых газах 80 об.%- Зависимость истинной мольной теплоемкости азота от температуры имеет вид [c.16]

Рис. 1-15. Зависимость теплоемкости азото-водород-ной смеси от давления пря 25 °С (по данным И. Ф. Голубева, 1937 г.)

На рис. Х.З приведена зависимость теплоемкости азота от давления и температуры, а на рис. Х.4 —то же, но для водяного пара. Для него при повышенных давлениях Ср уменьшается с ростом температуры по достижении весьма высоких температур. [c.215]

Объемное поведение азота было изучено весьма детально [4—11]. Кроме того, в литературе имеются вполне удовлетворительные значения теплоемкости азота при постоянном давлении в состоянии разрежения [12, 13]. [c.142]

Температура, °С Рис. 9А.2. Теплоемкость азота при разрежении. [c.143]

В том случае когда скорость реакции определяется переносом вещества через застойную пленку, окружающую поверхность углерода, замена разбавляющего газа азота на гелий приводит к увеличению скорости переноса вещества и тем самым к увеличению скорости горения. В табл. 9 приведены результаты двух экспериментов с добавками 4 и 10 объемн.% гелия в кислород при скорости потока Ю2 м/сек. Эти результаты показывают, что в подобных условиях влияние замены разбавителя, а именно азота на гелий, на скорость реакции нефтяного кокса незначительно. Было замечено, что в опытах с азотом температура поверхности углерода выше, чем в том случае, где применялся гелий. Однако, учитывая, что теплоемкость гелия ниже теплоемкости азота, надо было ожидать, что при одних и тех же скоростях потока газа к реагирующему углероду температура поверхности в случае кислородо-гелиевой смеси должна быть выше. Так как ошибки в определении температуры поверхности были, вероятно, выше, чем полученное различие, то этому факту нельзя придавать особого значения. [c.292]

Удельная теплоемкость азота в интервале 273—2500 К Ср = = 1040 Дж/(кг-К). [c.269]

Если учесть значения коэффициентов в формулах теплоемкости азота и водорода (см. табл. 21), то [c.330]

Пример 1. Подсчитать теплоемкость С азото-водородной смеси состава (по объему) 75% На и 25% N3, если теплоемкость азота равна 6,80, а водорода 6,91. [c.129]

Так, если истинная мольная теплоемкость азота выражается уравнение.м (см. табл. 6, стр. 449) [c.88]

Подсчитать среднюю теплоемкость азото-водородной смеси состава ЗНг-ЬЫг при 500 С. [c.145]

В гл. 2, разд. 3, указывалось, что Ят1п не изменяется при частичной замене избыточного кислорода азотом. Это обусловлено равенством теплоемкостей азота и кислорода, избыточный кислород не влияет на ход реакции в пламени. Сопоставление показывает, что эта закономерность сохраняется практически вплоть до мыса области взрываемости. При этом величина У приблизительно соответствует содержанию кислорода, расходуемого для полного окисления горючего на нижнем пределе. Это позволяет определять расчетные значения У для неизученных горючих [c.66]

Как будет смещаться равновесие в этой системе с повышением температуры Из принципа Ле-Шателье следует, что при повышении температуры равновесие должно сдвигаться таким образом, чтобы ослабить влияние температуры. Таким процессом будет процесс, протекающий с поглоп ьием тепла, т. е. процесс распада аммиака на азот и водород (2ННз N2 + ЗН2) (Если в обратимой реакции А + В С прямая реакция (—- )имеет экзотермический характер, то обратная реакция (ч— ) обязательно будет эндотермической. Это непосредственно вытекает из закона сохранения энергии). Этот эндотермический процесс ослабит влияние оказанного внешнего воздействия, т. е. повышения температуры. В самом деле зная теплоемкости азота, водорода и аммиака, мы могли бы для данного количества их смеси известного состава, находящегося в равновесии, рассчитать, какое количество теплоты нужно подвести к этой системе для повышения температуры ее, например, на 100° С. Однако химическая реакция (в данном случае диссоциация аммиака) поглотит часть введенной теплоты, и в результате то же количество теплоты вызовет повышение температуры не на 100° С, а соответственно в меньшей степени. [c.68]

Таким образом. >Q следовательно, температура взрыва должна быть выше 4000°С. Примем ее равной 5000°С. Тогда теплоемкости азота и окиси углерода равны 29,7 дж1моль (см. табл. II, стр. 456). Теплосодержание продуктов горения составит теплота нагревания 1 моль жидкой ртути (до 357°С) по предыдущему равна 10460 дж. а теплота перехода ее в парообразное состояние равна 57 770 дж [c.141]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплоемкость азота: [c.133] [c.158] [c.237] [c.454] [c.243] [c.434] [c.158] [c.153] [c.17] [c.98] [c.314] [c.349] [c.62] [c.416] [c.233] [c.635] [c.93] [c.102] [c.468] [c.177] [c.127]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.26 , c.424 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.14 , c.17 , c.94 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.281 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.123 , c.132 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.26 , c.424 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология