Аргон молекула, атомность

Однако часто наблюдаются отклонения от правила Сиджвика. Например, совершенно устойчивый мономерный ион [Р1(ЫНз)4 + имеет ЭАН, неравный атомному номеру следующего за платиной инертного элемента родона. При вычислении эффективного атомного номера [Со(ЫНз)5С1]С12 надо учитывать строение комплексного соединения, заряд комплексного иона, атомный номер центрального атома. Атомный номер Со равен 27. Пять молекул аммиака образуют донорно-акцепторные связи за счет свободных пар электронов. Заряд комплексного иона +2. Внутрисферная хлорогруппа предоставляет для связи один электрон. Суммируя, находим, что значение эффективного атомного номера пентамминахлорокобальтихлорида равно 27+5-2+[ —2—36, т. е. соответствует атомному номеру инертного газа аргона. Для соединения триамминового типа [Со(ЫНз)зС1з] он также равен l27-f 3 2 + 3= 3 6. Таким образом, при переходе от соединений одного типа к другому эффективный атомный номер не изменяется. [c.247]

С увеличением молекулярных (атомных) радиусов возрастает поляризуемость их молекул. Увеличение поляризуемости молекул в ряду Не — Ne — Аг — Кг — Хе характеризуется следующими соотношениями 1 2 3 12 20, т. е. поляризуемость молекулы Хе в 20 раз выше, чем Не. Рост поляризуемости сказывается на усилении межмолекулярного взаимодействия, а это последнее — на возрастании температур кипения и плавления криптона и его аналогов по сравнению с неоном и аргоном. В ряду Не—Ne—Аг—Кг—Хе—Rn усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ne и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку. [c.613]

Если химическое взаимодействие между молекулами (или между ионами) велико, то в качестве структурных единиц жидкости иногда могут фигурировать атомные остатки, т. е. атомные ядра и прочно связанные с ними электроны внутренних оболочек. Такие жидкости могут быть расплавленными металлами они могут быть сходны с жидкими галогенидами щелочных металлов и их структура может напоминать строение жидкого аргона с той лишь разницей, что энергия взаимодействия между атомными остатками на два — три порядка больше, чем энергия связи атомов аргона. [c.99]

По природе входящих в состав кристалла частиц и по типу химической связи кристаллические решетки подразделяются на молекулярные, ионные, атомные (ковалентные) и металлические. В узлах молекулярных решеток располагаются молекулы вещества. Вещества, имеющие молекулярные решетки, обычно имеют низкие температуры плавления и кипения, высокое давление насыщенного пара. К такого типа веществам относятся, например, твердые Нг, О2, N2, галогены, СО2, все благородные газы (хотя они одноатомны) и многие органические вещества. Кристаллические Аг и Ь имеют одинаковые решетки (рис. 4.4). Координационное число для атома аргона равно 12. Связь между частицами в решетке осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. [c.161]

Для калибровки по длинам волн на одну спектрограмму е исследуемым спектром записывают линии с хорошо известными длинами волн — стандарты. В качестве стандартов применяют линии колебательно-вращательных полос 2-<-0,1-<-0и2-<-1 молекулы -С О, положение которых известно с точностью не ниже 4=0,0005 см-1 [17—20], а также линии поглощения других простых молекул. Волновые числа с точностью 0,002 см- вращательно-колебательных линий молекул НС1, NjO, Н2О табулированы в книге [21 ], различных изотопных вариантов H l — в работе [171 . Как эмиссионные стандарты применяются атомные линии аргона, неона, криптона, ксенона, тория [21]. [c.162]

Мы уже говорили о том, что адсорбированные молекулы имеют наиболее устойчивое положение в том случае, когда их центры находятся на расстоянии примерно одного молекулярного радиуса от поверхности, и что поле отталкивания быстро убывает на более далеких расстояниях. Поэтому сначала может показаться, что первый слой атомов аргона будет удерживаться поверхностью гораздо сильнее, чем второй и последующие слои. Однако в действительности, когда твердое тело уже покрыто одним слоем молекул адсорбата, кривая потенциальной энергии (см. рис. 7) будет иметь другой вид. Потенциальная энергия в некоторой точке 2 будет теперь включать вклад адсорбционного слоя и на самом деле будет очень близка к потенциальной энергии, с которой молекула газа аргона взаимодействует на расстоянии примерно одного атомного радиуса с поверхностью жидкого или твердого аргона. Новый минимум потенциальной энергии (соответствующий устойчивому положению атомов аргона второго слоя) будет поэтому отстоять от нулевого уровня на величину, примерно равную скрытой теплоте сублимации. Так, теоретический анализ приводит к следующей картине адсорбции аргона на хлориде калия первый слой молекул адсорбируется достаточно сильно с теплотой адсорбции, значительно превосходящей скрытую теплоту сублимации или конденсации, в то время как второй и следующие слои удерживаются слабее, с энергией, сравнимой с теплотой сублимации или конденсации. [c.25]

Какие обвинения предъявлялись аргону Уже сформировалось устойчивое мнение, подтверждаемое известным на то время фактическим материалом, что газообразные элементы (водород, кислород, азот, фтор и др.) в свободном состоянии существуют только в виде двухатомных молекул, а аргон оказался атомным газом. Физические свойства этого газа во многих случаях не укладывались в рамки существующих представлений. [c.86]

По замечанию авторов, безуспешные попытки получить соединения аргона могут быть связаны с безрезультатностью попыток соединить газообразную ртуть при 800° С с другими элементами. В отношении того, что аргон — газ с атомным весом 40, указывалось мы не знаем, почему углерод с его низким атомным весом является твердым вешеством, тогда как азот — газ, за исключением того, что мы приписываем первому молекулярную сложность, а последнему — сравнительную простоту молекулы . [c.30]

Развитие метода медленных электронов в значительной мере было обусловлено развитием техники сверхвысокого вакуума, который необходим как для получения очень чистых металлических поверхностей, так и для устранения рассеяния медленных электронов молекулами остаточных газов. Поверхность очищают нагреванием до высоких температур и десорбцией в сверхвысоком вакууме, а иногда, кроме того, бомбардировкой атомами аргона. После получения дифракционной картины от чистой поверхности в камеру с образцом при определенной температуре можно вводить газ под малым давлением (10" —10 мм рт. ст.) и наблюдать вызванные адсорбцией изменения в дифракционном изображении. Таким образом исследуют определенные кристаллографические плоскости в решетках монокристаллов металлов или полупроводников. Различия в плотности заполнения атомами отдельных таких плоскостей, а также в симметрии расположения этих атомов обусловливают различное протекание адсорбции из газовой фазы и образование различных поверхностных структур. Для большинства исследованных к настоящему времени катализаторов доказано, что адсорбированные атомы локализуются упорядоченно в процессе образования монослоя атомы металла и адсорбированного газа располагаются в виде упорядоченной двухмерной решетки, напоминающей атомные плоскости в трехмерной решетке окислов, нитридов, гидридов и т. ц. Таким образом, при адсорбции происходит перестройка поверхности с участием адсорбированных атомов. Этот результат, полученный с помощью дифракции медленных электронов, представляет собой важное и даже сенсационное открытие и вынуждает нас к полному пересмотру представлений об элементарном механизме адсорбции. [c.140]

Таким образом, было установлено, что молекулы инертных элементов—гелия, неона, аргона, криптона, ксенона и радона состоят из одного атома, следовательно, атомная масса каждого элемента равна молекулярной. [c.31]

Усиление некоторых линий элементов может быть связано также с исключением кислорода, который, как известно, является сильным тушителем флуоресценции молекул и атомов [34,40, 41]. Нами было показано, что при использовании электротермического атомизатора интенсивность атомной флуоресценции С(1, Hg, Т1, Ag и В1 в атмосфере воздуха имеет не оптимальную величину, она понижена из-за процессов тушения (рис. 4). Основным тушащим компонентом является кислород. Вычисление времени существования возбужденного состояния атома подтверждает это. Установлено, что эффективность тушащих столкновений равна единице для Hg и Т1, т. е. каждое столкновение возбужденного атома с кислородом приводит к его тушению. Для С(1 эффективность тушения меньше единицы ( 0,36). Замена воздуха на аргон давала выигрыш в чувствительности в 10 раз и больше. При этом чувствительность определения указанных элементов достигала 10 — 10- о/о (табл. 7) [41]. [c.24]

При пользовании атомными радиусами элементов следует учитывать возможное различие их происхождения. Например, для х. юра за такой радиус принимается половина ядерного расстояния в его двухатомной молекуле, для аргона половина ядерного расстояния в его кристаллической решетке (где атом лишь слабо взаимодействует с другими), а для калия — половина ядерного расстояния в его металлической структуре (где. межатомное взаимодействие весьма сильно). Поэтому при внешней правильности изменения атомных радиусов по ряду С1 (1,00) — Аг (1,92) —-К (2,36 А) в действительности эти радиусы нельзя считать строго сопоставимыми. [c.301]

Метод соосаждения и перекристаллизации не дает ответа на то, имеем ли мы неразрывный ряд смешанных кристаллов или же кристаллы исследуемых веществ могут содержать лишь небольшую изоморфную примесь инертных газов (аналогично системе U—SO2), но позволяет новым путем производить количественное отделение инертных газов друг от друга. Так, например, соосаждением с НС1 или H S количественно отделяется радон от аргона и неона. Здесь кристаллы взятых веществ являются как бы атомным ситом, задерживающим в своих ячейках подходящие по размеру большие атомы радона и не задерживающим маленькие атомы неона (или гелия). Атомы аргона хотя и подходят по своим размерам, но задерживаются лишь в небольшом количестве, так как обладают значительно меньшей энергией связи, чем атомы радона и молекулы исследованных веществ. [c.184]

Так, открытие земного гелия стало свершившимся фактом. Оказалось, что гелий, подобно аргону,— химически инертный газ. Его молекула, так же как молекула аргона, одноатомна. В 1895 г. П. Клеве и В. Рамзай установили, что атом гелия в четыре раза тяжелее атома водорода, т. е. атомная масса гелия 4. После водорода это был самый легкий газ. [c.285]

В 1894 г. английские ученые Рэлей и Рамзай обнаружили, что при нормальных условиях литр азота, выделенного из воздуха (после удаления из него паров воды, двуокиси углерода и кислорода), весит 1,2572 г, а литр азота, полученного разложением азотсодержащих веществ, весит меньше —1,2505 г. Эта разница не могла быть объяснена ошибкой опыта, в связи с чем было сделано предположение, что в азоте, полученном из воздуха, содержится неизвестный более тяжелый газ. Пропуская азот через накаленный магний (при этом получается нитрид магния), ученые химически связали азот и изолировали неизвестный газ. Было установлено, что молекула этого газа одно-атомна, атомный вес равен 40 и атомы газа не соединяются между собой и с атомами других элементов. Газ оказался химически недеятельным, а потому был назван аргоном ( ленивый ) и обозначен символом А (впоследствии Аг). [c.36]

Больщой интерес представляет изучение влияния природы благородного газа на термодинамические характеристики. Из данных табл. 1, 2 и рисунка следует, что при переходе от гелия к аргону значения раств И (— ГА.5°раств) резко уменьщаются. Это создает более благоприятные условия для растворения. Из табл. 1, 2 видно также, что с увеличением радиуса молекул благородных газов и с повышением роста их атомной массы в ряду Не, Ые, Аг величины А5°раств, А5а и 5°р р увеличиваются. [c.68]

Области использования масс-спектрометрических методов многообразны. С помощью масс-спектрометрии были открыты изотопы, а впоследствии был установлен изотопный состав всех элементов периодической системы, измерены с высокой точностью массы атомов, молекул и их дефекты, исследованы изменения изотопного состава легких элементов, происходящие под влиянием физико-химических процессов в природе, измерен абсолютный возраст геологических образований по накоплению изотопов свинца, стронция и аргона, выявлена тождественность изотопного состава элемента в земных и космических веществах, в отдельных случаях были определены периоды полураспада радиоактивных изотопов. Этн методы сыграли важную роль в становлении технологии искусственного разделения изотопов и степени их обогащения в связи с задачами атомной энергетики. Масс-спектрометрические методы используются в количественном химическом анализе при исследовании много-компонеитных газовых смесей, для определения микросодержания газовых примесей в твердых веществах, а в сочетании с изотопным разбавлением с их помощью удается обнаружить примеси инородных атомов в чистых веществах с высокой чувствительностью и точностью. [c.12]

Вопрос об атомности молекулы аргона был разрешен при помощи кинетической теории. Соглаено последней, количество тепла, которое нужно затратить для нагревания грамм-молекулы газа на один градус, зависит от числа атомов в его молекуле. При постоянном объеме грамм-молекула одноатомного газа требует 3 кал, двухатомного — 5 кал. Для аргона опыт давал 3 кал, что и указывало на одноатомность его молекулы. [c.43]

Допустим, что в жидкой фазе имеются сравнительно обособленные структурные фрагменты, молекулы, содержащие несколько атомных ядер и тесно связанных с ними электронов. Такие жидкости иногда называют многоатомными. Положение молекулы, если она ие имеет сферической симметрии, в общем случае можно определить, задавая координаты центра тяжести молекулы (X, V, 2) и эйлеровы углы, определяющие ориентацию молекулы в пространстве ( , <р, ф). Для осесимметричных молекул достаточно задать углы и ср, определяющие положение оси симметрии. Напомним, что О < < тс О <ср с 2тг О < ф < 2тс. Повторяя те же рассуждения, что и для жидкого аргона мы найдем для несимметричных молекул плотности вероятности рас пределения молекул р(Х, У, 2, , ср, ф) = (87 1/) для осесиммет ричиых р Х, У, I, Л, ф) = Этот результат справедлив для [c.114]

Притяжение между двумя одинаковыми атомами хлора с образованием двухатомной молекулы может быть объяснено с помощью уже рассмотренной атомной модели. Число электронов в атоме хлора, равное 17, на единицу меньше, чем в устойчивом атоме аргона. Каждый атом может достигнуть строения аргона, если он воспользуется одним из электронов другого атома, т, е. есл15 два нз тридцати четырех электронов будут одновременно принадлежать каждому из двух атомов. Такие два электрона образуют связь между атомами. Это предположение высказал в 1916 г. Льюис, хотя в то время и не было ясно, как могут два электрона одновременно принадлежать двум атомам. Современный взгляд на двухэлектронную связь будет изложен ниже. Уже указывалось, что при обычных условиях атом С1 не является наиболее устойчивой формой элемента н что он стремится достигнуть аргоновой конфигурации, образуя одну двухэлектронную связь со вторым атомом. Он может достигнуть этого путем образования подобных связей с атомами других элементов, и действительно, хлор соединяется со многими элементами при помощи двухэлектронной связи. Очевидно, что есть и другой путь достижения аргоновой конфигурации, а именно — приобретение лишнего электрона с образованием иона С1 . С другой стороны, такой атом, как натрий, может достигнуть аргоновой конфигурации, теряя один электрон. Поэтому при помещении натрия в газообразный хлор происходит переход электронов от натрия к хлору >с образованием ионов Ыа+ и С1 , Между такими противоположно [c.55]

Герцог и др. [105] сообщили об исследовании выбивания частиц из мишени, бомбардируемой ионами с энергией 12 кэВ. В случае облучения алюминия ионами аргона было обнаружено испускание молекул вплоть до A1 , а присутствие Als было лишь едва заметно. Ситуация существенно изменялась, когда та же алюминиевая мишень облучалась ионами ксенона. При этом уже выбивались целые скопления атомов ( кластеры ) AI, вплоть до AIi8. Исследовав распределение таких кластеров по энергиям, авторы этой работы вполне убедились в том, что распыление материала происходило путем выбивания ионами таких кластеров и что эти кластеры не образовывались в паровой фазе. В работе не было отмечено каких-либо изменений в относительных интенсивностях максимумов, соответствующих различным выбиваемым молекулам алюминия в результате облучения мишени ионами ксенона для энергий ионов от 12 до 4 кэВ. О получении аналогичных, в определенном смысле, результатов сообщи. Юрела и Перович [106]. Они исследовали эмиссию положительных ионов поликристаллическими мишенями из алюминия и кобальта под действием бомбардировки ионами аргона с энергией 40 кэВ. В случае кобальтовой мишени, например, они обнаружили эмиссию ионов Со+, Со+г, Со+з и Со +. В настоящее время механизм, определяющий выбивание из мишеии таких атомных кластеров, не выяснен. [c.388]

Молекулярная масса аргона (Аг) оказалась равной 39,9. Так как молекула его одноатомна, атомная масса аргона равна молекулярной. [c.36]

Между гидрохиноном и инертным газом нет никакого сильного взаимодействия следовательно, у последнего нет никакой самопроизвольной тенденции быть включенным в кристалл, как это наблюдается для полярных соединений, подобных сероводороду и двуокиси серы. Поэтому необходимо контролировать условия таким образом, чтобы атом инертного газа имелся на поверхности растущего кристалла всякий раз, когда молекулы гидрохинона соединяются, образуя клетку [275]. И так как растворимости газов в воде низки, это можно осуществить только при использовании очень высоких давлений. В работе Пауэлла [209] применялись давления газов 40, 20 и 4 атм соответственно для аргона, криптона, ксенона. Растворимости газов возрастают с увеличением атомных весов. [c.115]

Интересно отметить 13-кратное усиление интенсивности линии Сс1 326,1 нм нерезонансной флуоресценции атомов кадмия при атомизации пробы угольного порошка в атмосфере азота по сравнению с атомизацией в атмосфере аргона. Предел обнаружения кадмия методом резонансной атомной флуоресценции с применением линии С(1 228,8 нм и защитной атмосферы аргона примерно равен пределу обнаружения с применением Нере-зовансной флуоресценции линии С(1 326,1 нм в атмосфере азота. Однако чувствительность анализа (тангенс угла наклона градуировочного графика) с применением линии Сс1 326,1 нм меньше, чем для линии Сс1 228,8 нм. Факт усиления интенсивности линии С(1 326,1 нм отмечен в работе [442]. Передачу энергии авторы связывают с дезактивацией уровня 5 1 атомов кадмия молекулами азота, что приводит к безызлучатель-ному переходу электронов на уровень 5 Рь а затем к переходу на уровень 5 5о с излучением линии Сс1 326,1 нм. Если атомный пар кадмия облучать светом безэлектродной шариковой лампы с длиной волны Аз 228,812 нм, близкой к длине волны Сс1 228,804 нм, то нерезонансная флуоресценция кадмия с длиной волны С(1 326,1 нм в атмосфере аргона отсутствует, но наблюдается в атмосфере азота. [c.206]

В инертной атмосфере (чаще всего применяется аргон) облегчается диссоциация кислородсодержащих молекул определяемых элементов, предотвращается образование новых молекул этих элементов, ослабляется вынос частиц из плазмы дуги. Все это ведет к увеличению концентрации в плазме определяемых элементов, если скорость поступления их в разряд достаточно велика. В инертной атмосфере не образуются, например, молекулы СН, СО, N0, что позволяет использовать сильные аналитические линии, замаскированные в атмосфере воздуха спектром этих молекул. Высокая температура дуги в инертном газе способствует лучшему определению трудновозбудимых элементов, но неблагоприятна для возбуждения аналитических (атомных) линий легкоионизуемых элементов. Низкая температура электродов такой дуги благоприятна для испарения из них легколетучих элементов, но мала для эффективного испарения труднолетучих элементов . Для усиления нагрева электрода с пробой в инертной атмосфере повышают силу тока дуги (до 20—25 а), применяют электроды специальной формы (типа рюмка ), к инертному газу добавляют кислород, что способствует также снижению температуры плазмы до более благоприятного уровня. Состав атмосферы влияет на химические реакции, происходящие в кратере электрода с пробой. Это следует учитывать, а в некоторых случаях и использовать для целенаправленного изменения скорости поступления различных компонентов пробы в разряд. Применение очищенной невоздушной атмосферы защищает облако разряда от загрязнений, содержащихся в лабораторной воздушной среде. [c.170]

Инертные газы. В 1893 г. было обращено внимание на не совпадение плотностей азота из воздуха и азота, получаемого прн разложении азотистых соединений литр азота из воздуха весил 1,257 г, а полученного химическим путем — 1,251 г. Произведенное для выяснения этого загадочного обстоятельства очень точное изучение сосгава воздуха показало, что после удаления всего кисло. рода и азота получается небольшой остаток газа (около 1%), ко торый ни с чем. химически не реагирует. Открытие нового газа, названного аргоном (по-гречески — недеятельный ), представило, таким образом, торжество третьего десятичн .)Го знака . Молеку лярный вес аргона (Аг) оказался равным 39,9. Так как молекула его одноатомна, атомный вес аргона равен молекулярному. [c.35]

Кроме процессов тушения атомной флуоресценции возможно существование и других процессов при столкновении возбужденного атома определяемого элемента с атомами и молекулами газов. Известно, что атомы инертных газов при столкновении с возбужденными атомами способствуют интеркомбинационным переходам, в результате чего интенсивность одних линий элементов уменьшается, а интенсивность других возрастает. Так, интенсивность резонансной атомной флуоресценции линии Нд 253,7 нм в атмосфере азота уменьшается с одновременным ростом интенсивности линии Нд 404,7 нм [443]. Аналогичное явление наблюдается не только для ртути, но и для других элементов в атмосферах азота и гелия. Эффективность йнтерком-бинационных переходов зависит от расположения энергетических уровней сталкивающихся атомов. Таким же образом можно объяснить усиление атомной флуоресценции ртути в гелии по сравнению с аргоном. По-видимому, в последнем случае происходят более эффективные интеркомбинационные переходы, приводящие к уменьшению резонансной флуоресценции. [c.206]

Именно на примере аргона впервые было доказано, что молекулы инертных газов состоят только из одного атома. От атомности молекулы зависит количество энергии, которое необходимо затратить для нагревания граммолекулы газа на один градус. Для двухатомного газа нужно затратить 5 калорий, для одноатомного, естественно, меньше. В опыте с аргоном потребовалось затратить всего 3 калории на градус. Это было доказательством одноатом-ности его молекул. [c.286]

Для обеспечения более благоприятного сочетания скорости испарения элементов и температуры разряда инертные газы применяют в смеси с кислородом. Однако рассмотренные положения не исчерпывают все многообразие процессов влияния инертных газов. Известно, что атомы благородных и молекулы других газов способствуют интеркомбинационным переходам, в результате чего одни линии усиливаются, а другие ослабляются. Например, линия Hg I 253,7 нм при возбуждении в атмосфере азота ослабляется, одновременно линия Нд I 404,7 нм усиливавтся [5]. Наблюдалось также усиление линий ионов в аргоне при одновременном ослаблении излучения нейтральных атомов [6]. В опытах с дугой постоянного тока, горящей в атмосфере аргона, нами наблюдалось повышение интенсивности как атомных, так и ионных линий. Причем отмечается большая интенсивность ионных линий, чем атомных, для Со, Ке и Мп, в то время как для Сг, Mg и N1 наблюдается обратная зависимость.-Для элементов ]ЧЬ, Т1, У, V и Ьа при замене воздуха на аргон уменьшается интенсивность как атомных, так и ионных линий. [c.38]

Помимо линий атомов в спектре испускания пламен наблюдаются интенсивные полосы молекул. Большой яркости достигают полосы радикалов, в особенности гидроксила ОН в коротковолновых областях спектра, радикалов СН и Сг в более длинноволновых областях, радикалов СЫ и ЫН в пламени динитроксид — ацетилен и ряда других. Они часто создают значительные помехи при эмиссионном анализе и могут быть причиной заметного неселективного поглощения, так как, согласно закону Кирхгофа (1.18), на этих же частотах поглощает плазма. С этим явлением приходится считаться при атомно-абсорбционном ана-, лизе. Так, при определении элементов, аналитические линии которых лежат в области короче 210 нм (например, селена, теллура), рекомендуется использовать диффузное аргоно-водородное пламя, которое мало поглощает в этой области спектра, хотя по всем другим параметрам заметно уступает обычно употребляемым в аналитической практике пламенам. [c.84]

Если предположить, что различие в свойствах поверхностей металлов не зависит от способа их приготовления, то эти данные можно проанализировать, исходя из различий в межатомных расстояниях и электронной плотности обеих металлических поверхностей. Максимальные молярные теплоты адсорбции азота и аргона приблизительно одинаковы, однако теплоты адсорбции на Меди приблизительно на 500 кал1моль выше, чем на поверхностях цинка (столбцы 5 и 6 табл. 5). Анализ значений отношения числа атомов металла к числу молекул газа на единице поверхности (столбцы 3 и 4) показывает, что адсорбционная емкость единицы площади поверхности является наибольшей для системы аргон — цинк и наименьшей для системы азот—медь это объясняется различиями в атомной структуре адсорбентов. Цинк кристаллизуется в модификации, несколько необычной для плотноупакованной гексагональной структуры эта модификация отличается от нормальной тем, что она растянута в направлении оси с отношение осей оказывается гораздо большим, чем в случае плотной упаковки шаров (1,860 вместо 1,633). Так же как на октаэдрической грани меди, каждый атом цинка имеет шесть ближайших соседей в плоскостц базиса различие состоит р том, что расстояние между [c.123]

Замечания, касающиеся изменений в поверхностной упаковке, сохраняют свое значение также при рассмотрении данных (столбцы 9 и 10 табл. 5) относитепьно веса газа, соответствующего мономолекулярному покрытию в системе газ—металл. Тот факт, что монослой аргона, адсорбированный на меди, весит больше, чем монослой аргона на цинке, находится в непосредственной связи с большей поверхностной плотностью ионов на поверхности меди. Это не имеет места в случае азота, когда значения, соответствующие его мо нослою, одинаковы для обоих металлов, вероятно, вследствие особой формы молекулы азота. Больший вес монослоев аргона на обоих металлах обусловлен меньшими размерами и более высоким атомным весом аргона. В случае адсорбции на кубической и ромбоэдрической гранях кристалла меди численная величина Хщ, заметно зависит от температуры [22] в противоположность этому в изученном интервале температур адсорбция обоих газов на октаэдрических гранях меди и цинка практически не зависит от температуры. Это может служить свидетельством того, что пространственное расположение обоих газов при адсорбции на плотноупакованных октаэдрических кристаллических гранях обоих металлов близко соответствует расположению атомов или молекул этих газов в жидком состоянии. [c.127]

В центре разряда расположен узкий сердечник, резко ограниченный темной каймой, затем следуют оболочки фио-летового и зеленоватого свечений. В соответствии с внешним видом разряда ffu находится и спектр, снятый поперек разряда. В центре в основном происхо- 60 дит излучение атомных линий аргона цвет центральной части разряда обус-ловлен излучением наиболее ярких ли-ний Аг, расположенных в области 4100—4700 A. В фиолетовой оболочке 20 происходит излучение молекул цинка, в зеленоватой — молекул Сг. Для опре- 70 деления Т (г) использовались линии меди 5218,2 5782,1 5505,5 А в атмосфере Аг и 5218,2 5153,2 5105,5 A —в воздухе. Вероятности переходов для этих линий взяты из работы Хульдта [3]. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология