Понятие о химическом равновесии

Понятие о химическом равновесии. Закон действующих масс [c.180]

Усвоив представление о скорости протекания реакций, мы обратимся затем к понятию о химическом равновесии. Допустим, например, что смесь азота и водорода превращается в аммиак согласно уравнению [c.223]

Обратимая реакция доходит до некоторого состояния равновесия, зависящего от внешних условий, в частности от температуры. Понятие о химическом равновесии — одно из важнейших понятий в химии. Рассмотрим его подробнее. [c.36]

Уровень 5. Тема Теория электролитической диссоциации , помимо мировоззренческого значения (иллюстрация единства противоположных процессов — диссоциации и моляризации), вносит много нового в объяснение механизма реакции. На базе понятия об обратимости реакций можно объяснить сущность процесса диссоциации, а также гидролиза солей. Гидролиз рассматривается только в ионной форме, чтобы не вводить понятие о гидроксосолях. Гидролиз — очень важное теоретическое понятие, которое развивается в последующих темах и в органической химии. Его следует изучать с использованием понятия о химическом равновесии. [c.278]

Однако закон действующих масс и понятие о химическом равновесии применимы только к неэлектролитам и к слабым электролитам в разбавленных водных (или неводных) растворах. Слабые электролиты в концентрированных водных растворах и все сильные электролиты (кислоты, щелочи, соли) не вполне подчиняются закону действующих масс. [c.16]

РАВНОВЕСИЕ реакций В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Понятие о химическом равновесии [c.142]

ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ. ИЗОБАРА ГИББСА. ГЕНЕРАТОРНЫЙ И ВОДЯНОЙ ГАЗЫ [c.205]

В главе 10 мы использовали понятие о химическом равновесии для объяснения растворимости в жидкостях. В такой системе устанавливается динамическое равновесие в растворе между двумя фазами — жидкой и твердой (или газовой). Равновесие может также существовать между двумя или несколькими соединениями, присутствующими в растворе. С одним из примеров равновесия в растворе мы уже познакомились (глава 9) [c.265]

Понятие о химическом равновесии [c.72]

Понятие о химическом равновесии......... [c.166]

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Понятие о химическом равновесии [c.137]

Понятие о химическом равновесии. Закон действующих масс Омещение химического равновесия. Синтез аммиака и получение [c.404]

В конце XVIII в. для дальнейшего развития физической химии большое значение имели исследования теплоемкостей и тепловых эффектов реакций, проведенные А. Лавуазье и Ч. Лапласом (1779—1784). В 1800 г. было введено понятие о химическом равновесии и значении концентрации реагирующих веществ (М. Бертло). [c.7]

Первые попытки (начало ХУП1 в.) дать количественную оценку способности различных веществ вступать в химическое взаимодействие были основаны на представлении Об определенной связи между силой химического сродства и состоянием веществ и их составом. Эти попытки привели к систематизации материала в таблицах сродства , в которых сначала приводилась взаимная последовательность сродства веществ, а позднее появились и количественные соотношения. По мере накопления данных обнаружилось много исключений из этих таблиц. Поэтому сама идея их составления в конце концов была поставлена под сомнение, в чем большую роль сыграло введение Бертолле понятия о химическом равновесии и предположения о том, что течение реакции зависит и от количества реагирующих веществ. Однако Бертолле ошибочно отрицал постоянство состава химических соединений, причислив к ним и растворы. Эта ошибка, возможно, явилась причиной того, что правильные идеи Бертолле долгое время оставались непризнанными лишь в 60-х годах прошлого столетия они получили дальнейшее развитие. [c.380]

На основе понятия о химическом равновесии химические реакции подразделяют на реакции, идущие до конца, и обратимые реакции. Так, практически идущими до конца называются реакции, при которых происходит образование труднорастворимого соединения, малодис-социированного соединения или выделение газа. Опираясь на химическое равновесие, можно выделить также на основе условий их протекания реакции, протекающие в растворах, реакции с участием газообразных веществ и реакции, идущие в твердой фазе. При классификации реакций по соответствующим энергетическим воздействиям на вещество можно выделить такие процессы, как термолиз, электролиз, фотолиз, радиолиз и механолиз (взаимодействие в сухих порошках). [c.63]

Основные направления развития физической химии. К концу XVni века относится ряд исследований, результаты которых имели большое значение для дальнейшего развития физической химии. Лавуазье и Лаплас (1780) проводят опытное изучение теплоемкостей и тепловых эффектов реакций. В 1789 г. осуществляется электролитическое разложение воды. Вскоре следуют известные открытия Гальвани (1789) и Вольта (1800). Бертолле (1801) публикует результаты изучения химического сродства, причем вводит понятие о химическом равновесии и устанавливает в качественной форме значение концентрации реагирующих веществ. [c.15]