Значение концентраций реагирующих веществ

Таблица 7.6.1 Экспериментальные значения концентраций реагирующих веществ (кмоль/м )

Значение концентраций реагирующих веществ для получения коллоидных растворов [c.215]

Коэффициент к в кинетическом уравнении реакции называется константой скорости реакции. Он выражает значение скорости реакции при стандартных значениях концентраций реагирующих веществ ( i = = 1) и зависит от природы реагентов и среды, присутствия катализаторов или ингибиторов, а также от температуры системы. [c.113]

Графический метод. Экспериментальные значения концентрации реагирующих веществ наносятся на график, отражающий изменение концентрации в зависимости от времени. Для удобства подбираются такие оси координат, чтобы график представлял собой прямую линию. Из предыдущего известно, что прямолинейная зависимость для реакций различных порядков получается на графиках с различными координатными осями. Если экспериментальные точки действительно легли на прямую, то оси координат подобраны удачно и соответствуют порядку реакции. [c.263]

Обратная задача химической, кинетики, т. е. определение констант скоростей и порядков при известной схеме реакции по экспериментальным значениям концентраций реагирующих веществ (см. табл. 4.5), сводится к задаче минимизации следующего функционала [c.201]

Если теперь определить скорость реакции при различных значениях концентраций реагирующих веществ и построить график зависимости логарифма скорости реакции от логарифма концентрации (рис. 19), то должна получиться прямая линия. Тангенс угла наклона этой прямой представляет собой порядок реакции, а отрезок, отсекаемый на оси Ig W будет равен Ig к. Если точки не ложатся на прямую при заведомо надежных экспериментальных данных, то это означает, что реакция является сложной и выражение скорости ее не имеет определенного порядка. [c.143]

Определение порядка реакции расчетом кинетических -констант. Зная значение концентраций реагирующего вещества для различных моментов времени, рассчитывают для каждой экспериментальной точки значение кинетической константы, используя уравнения первого, второго и третьего порядков. Реакция описывается тем уравнением, для которого константы, рассчитанные по разным точкам, сохраняют постоянное значение. При этом следует помнить, что в силу естественных и неизбежных ощибок опыта значения- констант всегда имеют определенный разброс. Важно, чтобы константа не имела систематического изменения. Например, если опытные данные соответствуют уравнению второго порядка, а константа рассчитывалась по уравнению первого порядка, т. с. по уравнению [c.252]

Так как начальное значение концентрации реагирующего вещества связано с величиной переходного времени по уравнению (XI.32), получим [c.289]

ЗНАЧЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ 37 [c.37]

Если исходить из стехиометрического уравнения (1,3), порядок реакции определяется числом молекул, вступающих в данную реакцию, и равен сумме показателей степеней п ,. .., с которыми входят в уравнение (I, 4) значения концентраций реагирующих веществ. Так, предполагается, что реакция типа А О является мономолекулярной, поскольку претерпевает превращение одна молекула. Реакции типа А В О или 24 -> /> называют бимолекулярными, так как здесь реагируют или претерпевают превращение две молекулы и т. д. [c.12]

Знак максимальной работы указывает направление течения химической реакции. Наиример, если, подставив в уравнение (2.8) или (2.9) значения констант равновесия и значения концентраций реагирующих веществ, получим положительное значение максимальной работы, это укажет нам на недостаток конечных продуктов и избыток исходных веществ по сравнению с равновесными и на возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом наиравлении. [c.17]

Лучшим индикатором будет тот, показатель титрования которого равен или близок к значениям концентраций реагирующих веществ в точке эквивалентности. Однако это требование не всегда выполнимо по многим причинам. Ведь концентрация реагирующих веществ в точке эквивалентности немного изменяется от температуры, исходных концентраций и т. д. Кроме того, нет необходимости в точном совпадении момента эквивалентности с нейтральной точкой. В ряде случаев даже заметное отклонение показателя титрования индикатора от значений концентраций в моменте эквивалентности не [c.247]

По этим данным можно построить кривую титрования (рис. 59). Кривая титрования вначале идет очень полого, почти горизонтально, а затем вблизи точки нейтральности она круто поднимется вверх, начиная от pH = 4 и до pH = 10, после чего кривая вновь становится почти параллельной оси абсцисс. По мере приближения к точке эквивалентности при равномерном прибавлении титрующего раствора концентрация определяемого вещества в титруемом растворе изменяется резким скачком, что соответствует вертикальной части кривой титрования. Значение концентрации реагирующих веществ в растворе в точке эквивалентности и в любой точке кривой титрования можно вычислить, зная концентрации реагирующих растворов. [c.432]

Подставив значения концентраций реагирующих веществ при равновесии, находим константу равновесия [c.96]

ЗНАЧЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ [c.36]

В своей докторской диссертации Н. Н. Бекетов прежде всего четко установил значение концентраций реагирующих веществ для направления химической реакции, предвосхитив этим выводы закона действующих масс. Он показал, что при давлении в 10 атмосфер водород вытесняет серебро из раствора хлористого серебра в аммиаке, а также из водных растворов нитрата и ацетата серебра. Большое значение для этого процесса имеют концентрация раствора и давление водорода. Чем выше концентрация раствора, тем больше должно быть давление, чтобы началось выделение металла. Для разбавленных растворов существует некоторое предельное давление, ниже которого водород не вытесняет металла. [c.55]

Основателем Харьковской школы химиков, хорошо поставившим не только преподавание, но и научные исследования по химии в Харьковском университете, был академик Николай Николаевич Бекетов (1826—1911). Питомец Петербургского и Казанского университетов, он получил в 1855 г. ученое звание профессора в. Харьковском университете, где проработал 32 года. С 1887 г, деятельность Бекетова в связи с избранием его ординарным академиком протекала в Петербурге. Больше всего Н. Н. Бекетов занимался физико-химией, но им выполнено много работ, представляющих интерес и для аналитической химии. В своей докторской диссертации (1865 г.) Исследования над явлениями вытеснения одних элементов другими он показал, что водород вытесняет серебро и ртуть из водных растворов их солей и что эта реакция находится в прямой зависимости от давления газа. Он установил вытеснительный ряд металлов и значение концентраций реагирующих веществ для направления химического процесса, а также открыл свойство алюминия вытеснять при высокой температуре металлы из их окислов. [c.21]

Для теоретического определения области протекания процесса необходимо оценивать скорости процесса диффузии и химической реакции раздельно, как для независимых процессов. Соотношения этих скоростей определяют область протекания процесса в целом. Так следует поступать потому, что при установившемся течении реакции скорость диффузии становится равной скорости реакции независимо от режима процесса, т. е. равенство наблюдается в кинетической, диффузионной и переходной областях. При стационарном протекании реакции термин диффузионная область вовсе не означает, следовательно, что действительная скорость реакции на реакционной поверхности более скорости процесса диффузии к этой поверхности. Благодаря медленности подвода веществ на поверхность, скорость химической реакции на поверхности принудительно становится равной скорости процесса диффузии. Концентрация вещества на поверхности при этом мала, а градиент концентрации около поверхности получается большим. Наоборот, в кинетической области, когда независимо определенная скорость диффузии значительно превышает скорость реакции, равенство скоростей диффузии и реакции наблюдается при мало отличающихся значениях концентраций реагирующих веществ в объеме и на поверхности. [c.401]

При проведении термодинамических расчетов предлагается использовать значения концентраций реагирующих веществ вместо активности. [c.5]

В своей докторской диссертации Исследования над явлениями вытеснения одних металлов другими (1865 г.) Н. Н. Бекетов четко установил значение концентрации реагирующих веществ для направления химического процесса, обосновав рядом удачных опытов то положение, которое позднее в математической форме было выражено законом действия масс. [c.14]

Как показывает уравнение (7.6), для вычисления истинной скорости химического процесса необходимо знать численное значение коэффициента к, называемого константой скорости, и, кроме того, необходимо экспериментально определить значения концентраций реагирующих веществ в тот момент времени, для которого мы вычисляем скорость. [c.111]

В конце XVIII в. для дальнейшего развития физической химии большое значение имели исследования теплоемкостей и тепловых эффектов реакций, проведенные А. Лавуазье и Ч. Лапласом (1779—1784). В 1800 г. было введено понятие о химическом равновесии и значении концентрации реагирующих веществ (М. Бертло). [c.7]

Основные направления развития физической химии. К концу XVni века относится ряд исследований, результаты которых имели большое значение для дальнейшего развития физической химии. Лавуазье и Лаплас (1780) проводят опытное изучение теплоемкостей и тепловых эффектов реакций. В 1789 г. осуществляется электролитическое разложение воды. Вскоре следуют известные открытия Гальвани (1789) и Вольта (1800). Бертолле (1801) публикует результаты изучения химического сродства, причем вводит понятие о химическом равновесии и устанавливает в качественной форме значение концентрации реагирующих веществ. [c.15]

Исследования над явленнями вытеснения одних элементов другими он показал, что водород под давлением вытесняет металлы (ртуть, серебро) из водных растворов солей. Он первый установил вытеснительный ряд металлов и значение концентраций реагирующих веществ для направления химического процесса, а также открыл свойство алюминия вытеснять при высокой температуре металлы из их окислов. [c.23]

Кинетические измерения проводили в термостате Хешшера. Температуру поддерживали с точностью 0,05°, Измерение скоростей реакций при температуре 50° проводили в закрытых стеклянных пробирках емкостью 10 мл. Момент приливания 2 мл термостатированного раствора реагента к 2 мл термостатированного раствора хлорпроизводного, находящегося в пробирке, принимали за начало реакции. Реакцию останавливали прибавлением 5 мл 0.1 н раствора серной rai лoты в этиловом спирте. Измерения скоростей реакций при температурах выше 50° проводили в запаянных стеклянных пробирках (ампулах) емкостью 10 мл. Через 2-3 шш. после погружения ампул в термостат, нагретый до температуры реакции, одну ампулу извлекали, охлаждали водой и после вскрытия анализировали. Время извлечения этой ампулы из термостата принимали за начало реакции. Б значения концентраций реагирующих веществ и продуктов реакций вносим поправки по данным анализа первой ампулы. [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология