Энтропия двуокиси углерода

Рис. 5.6. Критическая кривая энтропия — состав для системы этан — двуокись углерода.

Жидкая двуокись углерода. Основные физико-химические свой-ства жидкой двуокиси углерода — плотность, энтропия и теплоемкости при постоянном объеме (С ) и давлении (Ср) [100] — при- [c.44]

При 25° С /Сл=0,00258. Изменение стандартной энтальпии и изменение стандартной энтропии неблагоприятны для реакции гидратации, как это видно из табл. 7.2. Тем не менее растворенная двуокись углерода, образующаяся в результате обмена веществ в наших тканях, должна гидратироваться, чтобы превратиться в ион НСО и проникнуть в легкие. Изменение энтропии в этой реакции отрицательно, поскольку при соединении двух молекул в одну уменьшается число поступательных и вращательных степеней свободы системы. Величина ДСр отрицательна, потому что смесь Н2О+СО2 поглощает больше теплоты при увеличении температуры на 1 градус, чем Н2СО3. [c.221]

Это значит, что все полимерные материалы независимо от термодинамических констант процесса полимеризации после завершения процесса образования находятся в термодинамически неустойчивом состоянии. Однако, как уже отмечалось ранее, сама по себе термодинамическая возможность протекания какого-либо процесса (в данном случае разложения) еще не обусловливает определенных скоростей его протекания. В противном случае, например, все органические вещества давно бы превратились в двуокись углерода и воду. Все процессы окисления органических веществ протекают с. выделением тепла (уменьшением энтальпии) и увеличением энтропии системы. Они термодинамически выгодны при любых температурах. Однако скорости процессов окисления очень сильно зависят от температуры. При обычных тем пературах жизнедеятельности окисление с заметной скоростью протекает только в присутствии специальных катализаторов. [c.116]

Это значит, что все полимерные материалы независимо от термодинамических констант процесса полимеризации после завершения процесса образования и удаления мономера, не вступившего в реакцию, находятся в термодинамически неустойчивом состоянии по отношению к своим мономерам. Однако, как уже отмечалось ранее, сама по себе термодинамическая возможность протекания какого-либо процесса (в данном случае процесса разложения) еще не обусловливает высоких скоростей протекания этого процесса. Если бы это было не так, то, например, все органические вещества давно бы превратились в двуокись углерода и воду. Все процессы окисления органических веществ протекают с выделением тепла (уменьшением энтальпии) и увеличением энтропии системы. Это значит, что они термодинамически выгодны при любых температурах. Однако скорости процессов окисления очень сильно зависят от температуры. Так, самопроизвольное термическое окисление органических веществ (включая полимеры) протекает с заметной скоростью при температурах выше 100 °С. При обычных температурах жизнедеятельности окисление с заметной скоростью протекает только в присутствии специальных катализаторов. [c.192]

В исследовании особенностей термодинамического поведения систем вблизи критической точки азеотропа в первую очередь представляет интерес концентрационная зависимость различных термодинамических функций. Значения внутренней энергии, энтальпии и энтропии, вычисленные по данным Р—у—Т—Ки получены нока только для двух систем — для системы шестифтористая сера — двуокись углерода [5] и этан — двуокись углерода [4, 6]. [c.146]

Получены данные для внутренней энергии (11), энтальпии (Я), энтропии (5) и фугитивности (/). Фуги- тивность на концах критической кривой изучена, в связи с исследованием свойств бесконечно разбавленных критических фаз, также для системы шестифтористая сера — двуокись углерода [7]. Все перечисленные свойства оказались на критической кривой гладкими функциями состава (табл. 5.2). [c.179]

Система этан — двуокись углерода пока, насколько известно из литературы, единственная (не только для систем с азеотропом, но и вообще для растворов), для которой изучены различные термодинамические функции вдоль всей критической кривой. Очень интересно, что несмотря на наличие азеотропа в этой системе, и внутренняя энергия, и энтальпия, и энтропия, и, наконец, фугитивность компонентов на критической кривой являются гладкими функциями критического состава системы. Соответствующие выражения для полных производных от этих величин представляют собой в критической точке азеотропа (как и для проекции о — Ni) неопределенные выражения. Они могут раскрываться как конечные величины (в общем виде их раскрыть нельзя), что и подтверждается экспериментальными данными. [c.198]

Так как выделяемая при распаде НгСОз двуокись углерода в обычных условиях газообразна, т. е. обладает большой энтропией, распад угольной кислоты даже при комнатной температуре еще облегчается. [c.378]