Органического вещества окисление

Эта реакция катализируется ферментом глюкоз-оксидазой. Скорость реакции определяют по количеству выделившегося пероксида водорода. Для идентификации последнего можно использовать реакцию окисления какого-либо бесцветного органического вещества, окисленная форма которого окрашена, например окисление о-толуидина. Тогда скорость увеличения оптической плотности прямо пропорциональна исходной концентрации глюкозы необходимо только, чтобы кислород и восстановленная форма красителя находились в большом избытке по отношению к количеству определяемой глюкозы. [c.450]

Предельные нитросоединения (нитроалканы) получают нитрованием алканов по М. И. Коновалову — действием разбавленной азотной кислоты или оксидов азота при нагревании и под давлением. Механизм этого радикального процесса был рассмотрен ранее ( 9.3). Процесс нитрования всегда сопровождается частичной деструкцией взятого органического вещества — окислением, разрывом углерод-углеродных связей. Так, например, при нитровании пропана при 420 С лишь около 40 % его превращается в нитросоединения. Образовавшаяся смесь нитросоединений имеет следующий состав [c.321]

Щавелевая кислота образуется часто в результате окисления всевозможных органических веществ. Окисление сахара азотной кислотой применялось для технического получения щавелевой кислоты, откуда произошло употреблявшееся раньше название этой кислоты сахарная соль . Отчасти и до сих пор щавелевую кислоту получают окислением древесных опилок кислородом воздуха при нагревании их с расплавленными едкими щелочами. При этой реакции требуется обязательное присутствие хотя бы небольшого количества едкого кали с чистым едким натром получение щавелевой кислоты невозможно. [c.452]

Окисление кислородсодержащих органических веществ Окисление метилметакрилата [c.35]

Реакции окисления широко используются в органической химии как для получения различных кислородсодержащих соединений, так и для определения строения органических веществ. Окисление органических соединений можно проводить кислородом воздуха и различными окислителями. [c.125]

Очень важной особенностью тяжелых металлов является их способность вступать во взаимодействие со многими органическими веществами с образованием довольно устойчивых комплексных соединений. Образуют они комплексные анионы (в отдельных случаях очень устойчивые) с цианид-, роданид- и тиосульфат-ионами. Со многими органическими кислотами, особенно с оксикислотами, довольно устойчивые комплексные анионы образует и алюминий. Поэтому алюминий можно также отнести к тяжелым металлам, поскольку для определения его требуется иногда такая же предварительная обработка пробы, какой ее подвергают в ответственных случаях при определении тяжелых металлов. Эта обработка состоит в разрушении органических веществ окислением их сильными окислителями или выпариванием пробы и прокаливанием сухого остатка. Цианидные, роданидные и тиосульфатные комплексные соединения рекомендуется разрушать обработкой гипохлоритом в щелочной среде. [c.139]

Окисление битумов, применяемых в качестве связующего, начинается около 200°С и способствует началу поликонденсации, вследствие чего уплотненность их молекулярной структуры увеличивается. Механизм этого явления уже был описан в главе о термическом разложении органических веществ. Окисление приводит к увеличению вязкости битума и увеличению выхода кокса из него. Последнее проявляется в том, что выход летучих веществ в поверхностном слое заготовок, нагревавшихся вблизи степ камеры, уменьшается быстрее, чем во внутренней части (табл. 41). [c.192]

Следы серебра в горячей ключевой воде [1535] концентрируют соосаждением с сульфидом мышьяка, далее осадок растворяют в азотной кислоте и отделяют мышьяк на колонке с амберлитом ША-410, после чего определяют серебро посредством дитизона, маскируя мешающие катионы (РЬ, Си, Bi) раствором комплексона III. При анализе подземных вод [173] особенностью метода является необходимость предварительного разрушения органических веществ окислением персульфатом аммония. После этого определение ведут обычным способом, маскируя в случае необходимости медь раствором комплексона III и восстанавливая ртуть аскорбиновой кислотой. Определение серебра в минеральных водах дитизоном описано в работе [1098]. Для анализа безалкогольных напитков на содержание серебра пробу предварительно озоляют в колбе Кьельдаля смесью концентрированных серной и азотной кислот и после этого проводят экстракцию дитизоном. [c.175]

Процесс нитрования всегда сопровождается частичной деструкцией взятого органического вещества — окислением, разрывом углерод-углеродных связей. Так, например, при нитровании пропана лишь около 40% его превращается в нитросоединения. Образовавшаяся смесь нитросоединений имеет следующий состав [c.293]

Разрушение органических веществ окислением при нагревании с концентрированной серной кислотой широко используется на практике, несмотря на недостатки этого метода, связанные с медленным протеканием реакции и возможностью образования не-разлагаемых обуглившихся остатков. Хорошо известен метод Кьельдаля [5.1113, 5.1114], по которому органические биологические вещества разрушают кипячением с концентрированной серной кислотой для перевода азота в сульфат аммония с последующей дистилляцией аммиака после подщелачивания раствора. [c.210]

В отличие от гидроксида калия, для гидроксида меди возможно проявление окислительных свойств в реакциях с органическими веществами. Окисление альдегида [c.320]

Оксидиметрические индикаторы являются органическими веществами, окисленная и восстановленная формы которых окрашены в разные цвета. Правило выбора индикатора оксидиметрический индикатор дает правильные показания, если он вступает в реакцию вблизи точки эквивалентности. [c.169]

В зоне аэрации широко распространены процессы окисления, затрагивающие преимущественно марганец, железо, аммиак, органические вещества. Окисление обеспечивается высоким ре-докс-потенциалом зоны аэрации (Eh>+700 мв) в сравнении с потенциалом среды (см.рис.6) стока (Eh<+80 мв). [c.92]

Оксидиметрические индикаторы представляют собой органические вещества, окисленная и восстановленная формы которых окрашены в различные цвета. Изменение окраски индикатора связано с окислением восстановленной формы и превращением ее в окисленную при определенном значении потенциала раствора. Так, дифениламин при Е = 0,76 В окисляется в дифенил-бензидинвиолет по реакциям [c.185]

Платина находит широкое применение. Из нее готовят разнообразные лабораторные аппаратуру и принадлежности (тигли, вьшаривательные чашки, электроды для электроанализа, шпатели и т. д.), термопары, неокисляющиеся контакты (из сплавов платины с другими благородными металлами, например иридием). Платиновая проволока идет иа обмотку электрических печей. В ювелирном деле значительные количества платины расходуют на изготовление украшений, а также для закрепления в них драгоценных камней. Из платины изготовляют различные предметы хирургического инструментария. Много металла потребляется на изготовление контактных масс (платина катализирует разнообразные химические процессы гидрогенизация органических веществ, окисление ЗОг в сернокислотном производстве, окисление ЫП — в азотной промышленности и т. д.). [c.554]

Окисление органического вещества. Окисление во становлен-ного органического вещества в почвах катализируется микроорганизмами. Опосредованное бактериями окисление мертвого органического вещества до СО2 важно с точки зречия образования кислотности. В биологически активных (биотичных) почвах концентрация СО2 может в 10-100 раз превышать ожидаемую при равновесии с атмосферным СО2 приводя к образованию угольной кислоты (Н2СО3) и при ее диссоциации чтобы упростить уравнения, органическое вещество представлено обобщенной формулой для углевода, НгО [c.87]

К числу глав, где излагаются физические и физико-химические основы теории и рассматриваются новые экспериментальные методы работы, относятся также глава пятая — о полупроводимости и маг-нетохимии твердых тел и шестая — о теории образования зародышей кристаллизации в разных фазовых условиях. Из остальных девяти глав завершающая глава посвящена экспериментальным данным и теоретическим представлениям о роли электронных факторов в хемосорбции и катализе, четыре — общим вопросам кинетики химических реакций твердых тел и четыре — отдельным группам процессов. Выбранные группы (взрыв и детонация, разложение органических веществ, окисление металлов, фотографический про- [c.5]

ОКИСЛЫ тория, титана, тантала, ниобия и редкоземельных элементов. Если в сырье уран содержится в степени окисления -1-4, то обработку кислотой проводят в присутствии окислителей (пирро-люзит, хлорноватокислый натрий, азотная кислота, железо(1П), и т. п.). С целью разложения органических веществ, окисления сульфидов, разложения карбонатов, удаления мышьяка и сурьмы руду предварительно обжигают. Обжиг осуществляют в присутствии солей, с которыми окислы урана образуют уранаты. [c.439]

Когда нужна очень чистая вода, принимают особые меры предосторожности, предупреждающие попадание в воду каких-либо примесей, например применяют серебряный или кварцевый холодильник. Приемник (также кварцевый или посеребренный, или из специальных сортов стекла, не подвергающихся выщелачиванию) закрывают хлоркальци-евой трубкой, наполненной соответствующим поглотителем, чтобы воспрепятствовать попаданию в перегнанную воду аммиака, двуокиси углерода, сероводорода и других примесей. Приемник можно также закрыть клапаном Бунзена (см. стр. 58), что является вполне достаточной мерой предосторожности от попадания из воздуха примесей во время перегонки. Само собой понятно, что примеси, летучие с водяным паром, должны быть предварительно удалены из воды (газы—кипячением, органические вещества—окислением и т. д.). [c.28]

В классических методах микроэлементарного анализа окисление представляет собой как бы общий способ разложения анализируемого органического вещества. Нам кажется, что повсеместное применение окисления для разрушения навески не всегда оправдано. Совершенно безусловна целесообразность определения углерода и водорода полным окислением органического вещества до двуокиси углерода и воды, так как эти последние представляют собой формы, наиболее удобные для количественного определения углерода и водорода. Однако при определении галоидов окисление не является лучшим способом разложения анализируемого вещества. Количественное определение галоидов наиболее удобно выполнять, переводя галоиды в соли галоидоводородных кислот, т. е. в восстановленную форму. Известно, что при каталитическом окислении, по Преглю, необходимо применять специальные меры, чтобы восстановить получающиеся кислородные соединения галоидов. Известно также, что, разлагая органическое вещество окислением, невозможно правильно определить содержание галоида в обширном классе полигалоидопроизводных жирного, ароматического и алициклического рядов. Следовательно, для разложения органического вещества, в случае определения [c.7]

УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ (двуокись углерода, угольный ангидрид). СОг. В быту обычно называется углекислотой. Но угольная кислота Н2СО3 может существовать только в водном растворе. В воздухе содержится около 0,03% У. г. (по объему). Он образуется за счет дыхания животных и человека, при сгорании и гниении органических веществ и при ряде геологических процессов. У. г. воздуха, а частично и растворенная в воде углекислота, используется растениями и фотосинтезирующими бактериями в процессе фотосинтеза для образования органических веществ. Окисление органических веществ в организме животных сопровождается освобождением энергии и выделением У. г. В сельском хозяйстве используется жидкий СО2. При обыкновенной температуре и давлении около 60 атм У. г. превращается в жидкость, которую хранят в стальных баллонах. При сильном охлаждении СО2 превращается в снегообразную массу, которую прессуют в так называемый сухой лед. Он используется в сельском хозяйстве для предохранения от порчи скоропортящихся продуктов и для охлаждения и замораживания семени при искусственном осеменении животных. Сухой лед дает температуру до — 78° С. СО2 используется также для иовышения урожайности с.-х. культур. См. Углекислота как удобрение. См. также Карбонаты и Бикарбонаты. [c.300]

Среди органических соединений есть много таких, в молекулах которых галогены связаны слабо и поэтому могут быть определены при помощи нитрата серебра или трехзамещенного арсенита натрия (стр 236) непосредственно (соли галогеноводородных кислот) или после обработки раствором щелочи (гексахлорциклогексан). Однако в боль-ш инстве случаев, если только не предполагается применение специальных реакций, прежде всего стремятся разрушить связь между галогеном и органической частью молекулы. Для этого имеются, два способа обычно предпочитаемое разложение органического вещества окислением и каталитическое гидрирование по методу Тер Мейлена при котором из соединений, содержащих хлор и бром, получаются хлористый бромистый водород. [c.143]

Изменение свободной энергии для анаэробного восстановления сульфата до сероводорода незначительно, поэтому сульфатредукторы осуществляют лишь неполное окисление органических веществ. Окисление таких органических субстратов, как лактат, пируват и малат происходит до ацетата и СО2 [c.451]

Сточные воды ОГПЗ характеризуются, как показано выше, повышенным содержанием органических веществ. При контакте их с кислородом воздуха в процессе транспортировки или отстаивания в ЕСР может происходить частичное окисление органических веществ, окисление микрокомпонентов стока переменной валентности с дальнейшим их осаждением (например, для металлов - в виде гидроокислов). В ЕСР очевидно концентрирование стоков за счет испарения и также возможно осаждение из них слаборастворимых соединений. В результате меняются окислительно-восстанови-тельные и щелочно-кислотные характеристики сточных вод, концентрации зафязняющих веществ, растворенных газов. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология