Адсорбция на идеально поляризуемом электроде

В отличие от полного (термодинамического) свободный заряд поверхности д зависит от той модели, которая приписывается двойному электрическому слою. Предполагая, что специфическая адсорбция на идеально поляризуемом электроде не сопровождается частичным [c.73]

В отличие от полного (термодинамического) свободный заряд поверхности е зависит от той модели, которая приписывается двойному электрическому слою. Предполагая, что специфическая адсорбция на идеально-поляризуемом электроде не сопровождается частичным переносом заряда (модельное допущение), фактически приравнивают свободный и полный заряды, т. е. Q = е. Для электрода, обратимо адсорбирующего водород, связь между полным и свободным зарядами вытекает из соотношений (14.5) и (14.6) [c.80]

Уравнения (3.37) — (3.39) хорошо описывают многие свойства двойного электрического слоя при специфической адсорбции на идеально поляризуемых электродах органических и неорганических ионов, а также нейтральных органических молекул. В последнем случае 2 =0 и при достаточно высокой концентрации поверхностно-неактивного электролита фона, когда ф , уравнения (3.37) — (3.39) переходят в уравнения разработанной А. Н. Фрумкиным (1926) модели двух параллельных конденсаторов, обеспечивающей количественную интерпретацию опытных о, Е -и С, -кривых при адсорбции многих простых алифатических соединений. С другой стороны, при малых заполнениях поверхности специфически адсорбированными неорганическими ионами. модель Алексеева — Попова — Колотыркина переходит в модель Грэма — Парсонса. [c.147]

АДСОРБЦИЯ НА ИДЕАЛЬНО ПОЛЯРИЗУЕМОМ ЭЛЕКТРОДЕ [c.92]

А. Двойной электрический слой в отсутствие специфической адсорбции. На идеально поляризуемом электроде в растворе поверхностно-неактивного электролита происходит разделение зарядов противоположного знака и образуется двойной электрический слой. Если поверхность электрода заряжена положительно (удельный заряд е>0), на электроде адсорбируются анионы. Поверхностная концентрация анионов Г >0, При отрицательном заряде поверхности электрода (е<0) адсорбируются катионы (Г+>0). В точке нулевого заряда (т. и. з.) е = 0 и Г+=Г = 0. Взаимодействие ионов с поверхностью электрода носит электростатический характер (кулоновское взаимодействие). Электролиты, адсорбирующиеся за счет кулоновского взаимодействия, называются поверхностнонеактивными. Образовавшийся двойной слой ведет себя как плоский конденсатор, на обкладках которого возникает скачок пйтенциала Аф. Характеристикой конденсатора являются его емкость и заряд. Различают два типа емкости интегральную [c.16]

Так как адсорбция на идеально поляризуемом электроде в водных растворах в общем контролируется диффузией (раздел 8), интересно определить время, которое практически требуется, чтобы достичь равновесия. Такие исследования представляют интерес для Д1змерений с капиллярным электрометром, капельным ртутным электродом и др., так как позволяют избежать ошибок, возникающих из-за отсутствия достижения равновесия. Решение проблемы было сначала получено для упрощенных условий [70, 71], а позднее — при использовании изотермы Ленгмюра [72]. Такие расчеты представляют в первую очередь методический интерес и здесь не будут обсуждаться (обзор этих методов см. в работе [6]). [c.132]

В сборнике рассматривается роль строения поверхностного слоя и ад-сорбциойных явлений в электрохимических процессах. Помимо классических проблем, связанных со строением двойного слоя и с явлениями адсорбции на идеально поляризуемых электродах, значительное место отведено в книге работам, посвященным изучению кинетики и механизма конкретных электрохимических реакций и влиянию адсорбции компонентов реакции или посторонних веществ на их кинетику. [c.4]

Если бы адсорбцией на идеально поляризуемом электроде В можно было бы пренебречь, то в точке электрокапиллярного максимума металл В и раствор были бы незаряжены и разность внешних потенциалов Авярс равнялась бы нулю. При этом условии уравнение (2.34) преобразуется к виду [c.46]