Электрод поляризуемый

Еще в начале прошлого века было замечено, что форма поверхности ртутной капли, находящейся в растворе, зависит от сообщенного ей заряда. Если с поверхности ртути периодически снимать заряд, что достигается, например, с помощью укрепленной иглы, то капля ртути начинает совершать сложные движения ( ртутное сердце ). Это явление можно объяснить, если предположить, что поверхностное натяжение ртути зависит от возникновения двойного электрического слоя на металле и, следовательно, от скачка потенциала на границе ртуть —раствор. Наблюдать такую зависимость очень удобно с помощью капиллярного электрометра (рис. 70), который состоит из двух ртутных электродов, сообщающихся при помощи разбавленного раствора серной кислоты. Один из электродов — анод (ртуть в каломельном полуэлементе 4) обладает большой поверхностью и при прохождении тока практически не поляризуется другой же электрод, поляризуемый током,—катод — находится в тонкой стеклянной трубке 2, заканчивающейся капилляром. Вследствие весьма ограниченной поверхности катода (капля ртути) потенциал его может быть изменен в широких пределах в зависимости от величины приложенного заряда. [c.209]

Метод фарадеевского импеданса основан на анализе зависимости сопротивления электрода, поляризуемого периодически изменяющимся напряжением, от частоты переменного тока (обычно синусоидального). При измерениях используют мост переменного тока, в одном из плечей которого находится ячейка. Она включает небольшой по размеру исследуемый электрод и большой вспомогательный электрод, относительно которого исследуемый электрод поляризуют переменным напряжением с маленькой амплитудой. При этом вспомогательный электрод не поляризуется. Описание упомянутых и других методов исследования кинетики электродных процессов можно найти в литературе, приведенной в конце книги. Рассмотренные выше и другие электрохимические методы широко применяют при электроаналитических определениях неорганических и органических веществ в растворах. [c.153]

В ячейку наливают 20 мл 0,01 М раствора НС1. Для добавок используют 1 М раствор НС1, находящийся в отдельном сосуде. Водород начинают пропускать через ячейку с исходным раствором сразу после установки амальгамированного медного электрода, поляризуемого плотностью тока 1 10 А-см- . [c.162]

В рассматриваемом случае потенциал f электрода, поляризуемого внешним током, можно выразить с помощью уравнения для равновесного потенциала (2.23), заменив в нем объемную концентрацию ионов металла и объемную концентрацию атомов металла в амальгаме [М] на соответствующие концентрации и [М] , устанавливающиеся у поверхности электрода [c.114]

Ради простоты мы будем считать, что концентрация свободного лиганда в растворе настолько высока, что можно принять [Х] =[Х]. В этом случае потенциал электрода, поляризуемого внешним током, будет описываться уравнением (2.68), в котором суммарные концентрации окисленной (Сд,г+) и восстановленной ( гч-) форм необходимо заменить соответствующими суммарными концентрациями (С г+ и Смг +)> устанавливающимися у поверхности электрода [c.125]

Первый вывод, который можно сделать из анализа рис. 2.28, состоит в том, что природа электродной поверхности зависит от потенциала, лри котором предварительно выдержали электрод. Так, электрод, поляризуемый вначале при 0,0 В, а затем при потенциале 0,7 В, представляет собой платину, вблизи поверхности которой существует только двойной слой. Напротив, если бы электрод поляризовали при 1,4 В (анодно), то при изменении потенциала до 0,7 В поверхность электрода, по крайней мере частично, все еще была бы некрыта оксидами в то же время, если бы потенциал такого анодно поляризованного электрода затем достиг значения 0,4 В, то произошло бы восстанов-леиие всей оксидной пленки. Вновь регенерированная поверхность платины имела бы те же характерные каталитические свойства, что и платинированная платина. Существует много противоречивых мнений 75] отиосительно природы этой регенерированной платиновой поверхности. [c.78]

На ячейку подают линейную развертку постоянного напряжения (т. е. Е линейно зависит от ). Ячейка состоит из индикаторного электрода (поляризуемый микроэлектрод, например, ртутный капающий электрод, статический ртутный электрод или любой твердый А икроэлектрод), вспомогательного электрода и электрода сравнения — электроды с большой площадью поверхности и относительно неполяризуемые. [c.415]

Электропроводность металлополимерных покрытий в зависимости от состава. может изменяться в широких пределах — от металлической до электропроводности полимера. Это позволяет наносить на металлополимерный слой гальванически или электрофоретически металл или полимер, т. е. получать двухслойные металл-металлополимерные или полимер-металлополимерные покрытия. Особенности формирования гальванических покрытий по металлополимерному слою определяются тем, что электрокристаллизация происходит на поверхности с неравномерной поляризацией. Распределение активных центров на поверхности является функцией состава металлополимера. Минимальная концентрация меди в металлополимерном грунте, при которой число активных центров на единице поверхности оказывается достаточным для формирования равномерного сплошного гальванического покрытия, составляет приблизительно 60 %. Как показывают поляризационные кривые медного и металлополимерных электродов в растворе сернокислой меди и серной кислоты (рис. 10), в зависимости от содержания полимера в металлополимерном электроде поляризуемость его меняется по-разному при концентрации полимера до 60 % поляризационные кривые сдвигаются в анодную область, а при концентрации свыше 70 % — в катодную область. [c.118]

При двухэлектродном режиме работы ячейка содержит рабочий электрод (поляризуемый электрод, катод) и электрод сравнения (неполяризуемый электрод, анод). В действительности в этом режиме поляризуется также и электрод сравнения, но вследствие того, что используется электрод с большой площадью поверхности, поляризация на единицу поверхности его оказывается незначительной. Однако при анализе сложных растворов природа материала электрода сравнения (ЭС) изменяется. Это приводит к изменению его потенциала и к ошибке в качественном анализе. Если в раствор поместить третий электрод и его включить в цепь обратной связи компенсатора, то второй электрод, называемый вспомогательным (ВЭ), будет находиться в токовой цепи ячейки и служить для образования этой цепи, а третий электрод — электрод сравнения — будет находиться в бестоковой цепи. Через ЭС проходят токи порядка 10- —10 ° А, и он может быть почти идеальным электродом, относительно которого можно отсчитывать потенциал РЭ. В такой конструкции благодаря обратной связи компенсируется не только г я, но и (7сэ, и поэтому допускается поляризация поверхности вспомогательного электрода. Можно, например, использовать электроды с малой площадью поверхности, большим сопротивлением. А при применении электрода, который может вводиться в приэлектродную область, в трехэлектродном режиме компенсируется падение напряжения за счет омического сопротивления раствора, и требования к проводимости фона становят- [c.110]

Перспективно, по-видимому, введение в коррозионную среду неполяризуемых электродов, обладающих отрицательным (по сравнению с латунью) потенциалом — цинковых, кадмиевых, магниевых и др. На них локализуется процесс восстановления как ионов меДи, так и значительной доли растворенного кислорода — в итоге обесцинкование будет заторможено. Необходимо, однако, иметь в виду, что в некоторых случаях продукты растворения таких электродов (например, железного) способны стимулировать коррозионный про-цеас. Указанного недостатка лишены любые инертные электроды, поляризуемые от внешнего источника тока, но конструктивно — это более сложное решение. [c.189]

К — электрод, поляризуемый катодно А — электрод, поляризуемый анодно НЭ — каломельные полуэлементы КВ — клеммы для присоединения катодного вольтметра НЭ — нормальный элемент Вестона М — мешалка с гидравлическим затвором Г — шлифы с кранами для ввода газов П — отбор проб электролита Пх — переключатель для включения катодного вольтмет ра в цепь катода пли анода и Я-, — переключатели для включения в измерительную схему элемента Вестона (включается при э. д. с. > 1 в) [c.137]

Катодная защита внешним током — зашита металла от коррозии с помошью постоянного тока от внешнего источника. При этом защищаемый металл присоединяют к отрицательному полюсу внешнего источника (т. е. в качестве катода), а к положительному полюсу присоединяют дополнительный электрод, поляризуемый анодно. [c.198]

На иридиевом электроде, поляризуемом в потенциостатических условиях при 1,6 в (отн. в.э.), появляется кислородный слой, на образование которого идет свыше 4000 мккулон см . Близкие к этому значения покрытий получены для родия в кислых и для родия и иридия в щелочных растворах [97]. Такие высокие значения покрытий свидетельствуют о том, что при этом потенциале на данных электродах присутствуют окислы. Кривые V—log г для [c.405]

Катодная защита внешним током — защита металла от коррозии с помощью постоянного электрического тока от внешнего источника, при которой защищаемый металл присоединяют к отрицательному полюсу внещнего источника постоянного тока (т. е. в качестве катода), а к положительному полюсу присоединяют дополнительный электрод, поляризуемый анодно. При таком пропускании тока поверхность защищаемого металла поляризуется катодно ее потенциал при этом смещается в отрицательную сторону, что приводит к ослаблению работы локальных анодов или к их превращению в катоды, т. е. к уменьшению или полному прекращению коррозионного разрушения. Анодный процесс при этом протекает на дополнительном электроде—аноде. Для полного прекращения электрохимической коррозии металла его нужно катодно заполяризо-вать до значения обратимого потенциала ( Vме)обр, а сплав — до значения обратимого потенциала его наиболее отрицательной анодной составляющей. Катодную защиту внешним током щироко применяют как дополнительное (к изолирующему покрытию), а иногда и как самостоятельное средство защиты от коррозии подземных металлических сооружений — трубопрово- [c.241]

Анодная защита внешним током — защита металла от коррозии с помощью постоянного электрического тока от внешнего источника, при которой защищаемый металл присоединяют к положительному полюсу внешнего источника постоянного тока (т. е. в качестве анода), а к отрицательному полюсу присоединяют дополнительный электрод, поляризуемый катодно. При таком пропускании тока поверхность защищаемого металла поляризуется анодно ее потенциал при этом смещается в положительную сторону, что обычно приводит к увеличению электрохимического растворения металла однако при достижении определенного значения потенциала может наступить пассивное состояние металла (что наблюдается при отсутствии депассиваторов в коррозионной среде и приводит к значительному снижению скорости электрохимической коррозии металла), для длительного сохранения которого требуется незначительная плотность анодного тока. На дополнительном электроде — катоде при этом протекает преимущественно катодный процесс. При больших плотностях анодного тока возможно достижение значений потенциала, при которых наступает явление перепассивации (транспассивности)— растворение металла с переходом в раствор ионов высшей валентности, в результате чего образуются растворимые или неустойчивые соединения (л<елезо и хром образуют ионы Ре04 и СГО4 , в которых Ре и Сг шестивалентны), что приводит к нарушению пассивного состояния и увеличению скорости растворения металла. Анодная защита металлических конструкций от коррозии уже нашла применение в химической, бумажной и других отраслях промышленности. [c.242]

По второму методу, названному нами методом ударов , заряжение частиц порошка осуществляется в результате иенрорьшных ударов последних о большой гладкий платиновый электрод, поляризуемый внешним [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология