Глава V. Правило фаз и фазовые равновесия

Глава VI ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ И РАСТВОРЫ А. ПРАВИЛО ФАЗ [c.161]

Эта глава содержит основы количественного изучения фазовых равновесий, обычно рассматриваемые качественно под общим заглавием правило фаз . Задачи в разделе А позволяют распространить применение уравнений, выведенных в тексте главы, на системы с эвтек-тиками и твердыми растворами, а также к расчетам, связанным с фракционной перегонкой. [c.275]

ГЛАВА VI ЗАКОНЫ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ Правило фаз [c.304]

В биохимических системах встречаются самые различные фазовые равновесия на поверхности раздела между воздухом и легочной тканью, при поглощении кислорода кровью, при образовании костной ткани, при взаимодействиях различных жидкостей в стенках клетки и многие другие. В биологических системах устанавливается незначительное число истинных равновесий, так как подобное состояние, как правило, было бы равноценно смерти данной особи. Однако в живых организмах осуществляются многие стационарные состояния, и поскольку термодинамическая эффективность заметно возрастает в системах, функционирующих вблизи состояния равновесия, многие биохимические процессы протекают почти при равновесии. Идеи, развивавшиеся в этой главе, можно широко применять для изучения и предсказания подобных систем, а также управления такими системами, хотя они и сложнее двухкомпонентных систем, которым было уделено основное внимание. [c.194]

Таким образом, для объектов, в фазовой плоскости которых находится более двух особых точек, при законе управления согласно уравнению (У1-9) обеспечивается одно положение равновесия и устойчивость при любых начальных условиях правее особой линии. При изменении характера движения в окрестности особой точки О1 с неустойчивого фокуса на неустойчивый узел, как это было показано в разделе 2 этой главы, необходимо усовершенствовать закон управления и7 х, у) и на некоторое время определяемое совокупностью координат л , у, размыкать систему. [c.276]

В одной главе невозможно дать полное представление о парогазожидкостном равновесии в многокомпонентных системах. Рекомендовать читателю простые правила получения количественных ответов на его конкретную задачу по фазовому равновесию тоже не представляется возможным. Из-за чрезвычайного разнообразия смесей и условий по температуре, давлению и составу и, наконец, вследствие большого разнообразия в наличии, количестве и качестве используемых экспериментальных данных, читатель сам должен принимать решения, которые, конечно, могут быть проверены только путем эксперимента. [c.266]

Из соотношения (1.1) видно, что при сохранении приблизительно постоянного перепада давления в колонках (а onst) повышение давления в ней изменяет удерживание сорбата за счет изменения коэффициента распределения Г и отношения xi/x (из-за растворимости элюента в неподвижной фазе). Величина xi/x изменяется, как правило, весьма незначительно, в то время как величина Г может изменяться с давлением в чрезвычайно широких пределах. Так как хроматографический процесс рассматривают как равновесный (исключение составляют режимы с большими значениями а, см. главу II), то коэффициент распределения Г является константой фазового равновесия сорбата в гетерогенной системе жидкость (твердое тело)—газ, т. е. истинным коэффициентом Генри, определяемым как [c.12]

В главе 1 мы описали некоторые ограничения формы фазовых границ на диаграммах равновесия, в частности, относительного направления границ там, где встречаются три линии. Эти правила могут быть выведены, если рассмотреть изменение положения точек касания касательных, проведенных к кривым свободной энергии, при варьировании относительного расположения по вертикали кривых для различных фаз, как в случае, обсужденном выше (см. рис. 19). Рассматриваемому вопросу посвящены работы Липсона и Вильсона [13] и Вильсона [14]. Выводы этих работ справедливы для систем, где имеются фазы переменного состава и где молекулы соединения находятся в обратимом равновесии с составляющими его элементами. В таких случаях правила экстраполяции фазовых границ (см. рис. 6 и 7) и закругления максимума на кривых превращения (см. рис. 5 и 11) обосновываются термодинамически. [c.33]