Кривая превращения

Рис. 11.11. Кинетические кривые превращения ацетона при взаимодействии с ацетиленом в жидком аммиаке при различных температурах.

Вычисленные кривые превращения нафталина для I—нулевого II — первого ц III — второго кинетических порядков X — превращение нафталина в — выход карбоидов в вес. %. [c.183]

При рассмотрении графиков видно, что кривые превращения нафталина и фенантрена практически совпадают с теоретическими кривыми 1-го порядка, несмотря на значительную глубину превращения (до 76% для фенантрена). [c.185]

Из двойных металлических систем с образованием непрерывных твердых растворов рассмотрим систему титан — цирконий. -титан образует непрерывный ряд твердых растворов с р-цирконием, а а-ти-тан — непрерывный ряд твердых растворов с а-цирконием. На диаграмме состояния системы (рис. 16) нижние кривые соответствуют превращению твердых растворов Р-титана с р-цирконием в твердые растворы а-титана с а-цирконием. Кривые превращения проходят через минимум (68% циркония. 540 С). Верхние кривые соответствуют плавлению твердых растворов р-титана с р-цирконием. Кривые плавления проходят через минимум (46% циркония, 1560 С). [c.86]

Допустим, что каскад состоит из реакторов с перемешиванием в объеме, в которых процесс можно проводить при одинаковых температурах, а затем их одновременно изменять. Тогда удается построить кривые скоростей превращения основного реагирующего вещества и образования продуктов реакции, как это показано на рис. У1-5, иллюстрирующем процесс с параллельным образованием продуктов О ш Е ъ каскаде из трех реакторов при температуре При наличии кривых, приведенных на графике, и аналогичных кривых превращения при температурах и (д легко найти порядок реакции и функцию тормозящего или ускоря- [c.189]

Д. с. усложняется, если в-во в твердом состоянии может существовать в разл. кристаллич. модификациях. Каждой модификации отвечает свое фазовое поле. Линии моновариантных равновесий, разграничивающие эти поля, наз. кривыми превращений. [c.33]

Результаты опыта приведены на рис 58 Кривые превращения эргостерола показывают, что слой масла в светофильтре толщиной [c.245]

Было показано [21], что изменение начальной концентрации сильной о-толуолсульфокислоты не оказывает влияния на ход полимеризации (ход реакции во всех опытах передается единственной кривой превращение—время см. рис. 11). Так что, хотя катализатор и расходуется в ходе реакции, скорость полимеризации в любой момент пропорциональна концентрации катализатора [c.167]

На фиг. 8 нанесены кривые превращения пропилена в зависимости от температуры для реакции при атмосферном давлении, давлении 0,1 ат и для случая, когда в реакционной смеси в начале реакции присутствует избыточное количество хлористого водорода. [c.51]

Аналогичная картина наблюдается для некоторых твердых растворов золота и серебра с железом и никелем [19], Резюмируя, можно утверждать, что наблюдаются два типа кривых превращения в зависимости от концентрации ферромагнетика—смещение в область [c.221]

На рис. Х.5 представлена диаграмма для случая, когда один из компонентов системы, например А, имеет две полиморфные модификации аир, температура превращения которых изобра кается точкой А", причем обе модификации образуют с другим компонентом (В) разные твердые растворы. Непосредственно из расплава выделяется твердый раствор р, образованный компонентом В и высокотемпературной модификацией компонента А. При дальнейшем понижении температуры из твердого раствора р выделяет твердый раствор а, образованный компонентом В и низкотемпературной модификацией компонента А. Кривые превращения А"0 и А"Р этих твердых растворов будут опускаться от точки А" до пересечения с осью абсцисс, и на диаграмме, кроме поля р, появятся поля (а и а Р). Читатель без затруднения сможет проследить процесс кристаллизации расплава, фигуративная точка которого М. [c.131]

Если у одного из компонентов тройной системы имеется полиморфное превращение, происходящее при более высокой температуре, чем температура тройной эвтектики, то, согласно принципу соответствия каждой модификации этого компонента должно отвечать свое поле на поверхности ликвидуса. Напомним, что система рассматривается при постоянном давлении. Пограничная кривая, разделяющая поля двух модификаций одного и того же компонента, т. е. кривая превращения, является изотермой, отвечающей точке превращения этого компонента. В самом деле, пусть находятся в равновесии жидкая фаза и две твердые, представляющие разные модификации одного и того же вещества. Это равновесие не должно нарушиться при удалении жидкой фазы. Но после удаления жидкой фазы в равновесии останутся две модификации одного и того же вещества, а этому равновесию отвечает вполне определенная температура — точка превращения. Итак, превращение [c.202]

Добавим еще, что на диаграммах (см. рис. ХУП.14 и ХУП.15) состав жидкости, находящейся при изменении температуры в равновесии с выделяющимися из нее кристаллами компонента А, изображается прямой, соединяющей фигуративную точку исходной жидкости с вершиной А и проходяще) через поля обеих модификаций А и А . Во время охлаждения системы при температуре выше выделяется А1, а при температуре 1п, т. е. когда фигуративная точка жидкости лежит на кривой превращения, происходит переход модификации А в А (температурная остановка). Далее фигуративна точка движется уже в поле А , что отвечает выделению этой модификации. [c.203]

Построение калибровочной кривой. Превращение цианатов в соль аммония кипячением с серной кислотой проходит количественно, поэтому калибровочную кривую можно строить, пользуясь растворами сульфата аммония. [c.118]

Для этих целей, прежде всего, необходимо использовать точные уравнения, параметры которых имеют ясный физический смысл индивидуальных констант скорости ко, к и 2- Далее, сами константы следует определить достаточно надежным способом. Поэтому при собственно кинетическом исследовании желательно в качестве исходного образца использовать не только гомополимер, но и полимерные модели разного состава (для единственной кинетической кривой превращения гомополимера не так уж трудно подобрать подходящую математическую функцию, откуда и возникает соблазн применить относительно простое приближение). Кроме того, важно убедиться, что кинетические данные согласуются с результатами оценки параметров распределения звеньев или композиционной неоднородности продуктов реакции. Только найденные таким способом значения констант ко, к и 2 можно с уверенностью использовать для расчетов распределения звеньев и композиционной неоднородности продуктов макромолекулярной реакции (а значит и для интерпретации на основе таких расчетов физических и химических свойств модифицированных полимеров) и для выяснения детального механизма макромолекулярной реакции. [c.229]

Рис. 7. Кинетические кривые превращения дивинила на катализаторе при температуре 435° и давлении газовой смеси 45 мм.

Рис. 10. Кинетическая кривая превращения дивинила на катализаторе при температуре 420 и давлении 47—62 мм. (Стрелками помечены моменты впуска кислорода (воздуха) и водяных

Л—кривая размягчения В — кривая превращения, дались также в калиево-борных стеклах при содержании К2О выше 22%, как это было показано рентгенографическими исследованиями, произведенными Грином . Особенно характерны минимум термического расширения (фиг. 204) и точки перегиба на кривых размягчения, кривых превращения и на изотермах вязкости и другие свойства в зависимости от состава [c.178]

Рис. 3. Полулогарифмические анаморфозы кинетических кривых превращения трет-бутилгидроперекиси (Со 0,1 моль/л) в смеси пропионовой кислоты и пропионового ангидрида (90 и 10 мол. % соответственно). См. текст.

Рис. 23. Кинетические кривые превращения полугидрата в гипс в фосфорной кислоте и в фосфорной кислоте, содержащей 3% MgO

Рис. 24. Кинетические кривые превращения полугидрата в гипс в фосфорной кислоте, содержащей 2 моля 80з, и фосфорной кислоте, содержащей 3% MgO и 2 моля ЗОз на 1 моль СаО в растворе

Рис. 26. Кинетические кривые превращения полугидрата в ангидрит в фосфорной кислоте, содержащей 3% MgO и 1 и 2 моля SO3 на 1 моль СаО в растворе

На рис. 11.11 представлены кинетические кривые превращения ацетона при взаимодействии с ацетиленом в жидком аммиаке в присутствии щелочного катализатора. Уже при —10 °С время достижения полного превращейия ацетона измеряется минутами. Реакция этинилирования имеет первый порядок по ацетилену, порядок, равный а, по катализатору и отрицательный порядок (— /3) по ацетону. [c.381]

Вьяисленные кривые превращения фенантрена для I — нулевого, II — первого и III—второго кинетических порядков X — превращение фенантрена в % [c.183]

Линия моновариантных равновесий Ое, изображаюш,ая зависимость точки превращения от давления, называется кривой превращения. Как уже отмечалось, эта линия имеет много общего с линией плавления. Аналитически кривая превращения также описывается уравнением Клапейрона—Клаузиуса. Но между фазовыми процессами — плавлением и полиморфным превращением — имеется существенная разница, а именно обе полиморфные модификации можно получать в метастабильном состоянии, т. е. перегреть форму, устойчивую ниже точки превращения, и переохладить форму, устойчивую выше этой точки, в то время как твердое тело нельзя перегреть выше точки плавления. [c.273]

Анализ кривых превращений окиси кальция по длине факела при горении назаровского угля в циклонной топке показывает, что выделение окиси кальция из гуматов и реакции между шободной Са О и другими составляющими золы начинаются почти сразу после поступления пыли в топку и практически заканчвается на расстоянии 4 м от горелки. Количество Свободной окиси кальция в золе в Начале факела увеличивается, а затем медленно убывает, Т. е. наблюдается такой же качественный характер зависимости, как и при превращении окиси кальция в топке парогенератора ПК-38. Содержание свободной извести в золе с повышением температуры сжигания монотонно уменьшается. При изменении максимальной температуры в топке от ГЗбО С до 1550—1650°С количество СаОс снижается до 1—7%. [c.111]

На рис. 10 изображены кривые зависимости упругости пара р от температуры Т для веществ, существующих в двух полиморфных формах аир. Сплошные кривые соответствуют стабильному, а пунктирные— метастабнльному состояниям фаз. Следует обратить внимание, что упругость пара над метастабильными в данной температурной области формами всегда выше, чем над стабильными. Точки пересечения кривых соответствуют температурам взаимного равновесного (пересечения сплошных кривых) или неравновесного (пересечения пунктирных кривых) превращения фаз (Гпр) или их температурам плавления (Г пл и Г"пл). [c.56]

В работах [255—257] сопоставлялись скорости окисления пропилена на молиб Д1ате висмута (окисл-ение с участием иислорода решетки), что приводит к восстановлению катализатора. На рис. 30 приведены иинетичеоние кривые превращения пропилена при 500 °С в акролеин и продукты глубокзого окисления, а также [c.125]

Для макроскопических образцов, например частиц с объемом и=10- см , <г)>=0 при ГдаО, второй член этого выражения много меньше 1 и мы получим то решение, которое было получено ранее 116]. Если вклад второго члена в правой части сравним с 1, то тогда для однородных образцов мы получим только смещение кривой превращения без изменения четкости если же образец содержит частицы разных размеров, то мы получим смещение с одновременным размазыванием. [c.229]

Линия моновариантных равновесий АЕ на рис. III.6, изображающая зависимость точки превращения от давления, называется кривой превращения. Как уже было показано выше, о ней можно повторить многое из уже сказанного о линии плавления, что вполне понятно, так как оба эти моновариантных равновесия имеют много общего аналитически они могут быть выражены уравнением Клаузиуса—Клапейрона. Но между этими двумя равновесиями есть и существенное различие обе полиморфные модификагщи можно получить в метастабильном состоянии, т. е. перегреть форму, устойчивую ниже точки превращения, и переохладить форму, устойчивую выше этой точки, в то время как твердое тело невозможно перегреть выше точки плавления. Это становится понятным, если вспомнить различие структур твердого тела и жидкости. [c.39]

Пусть дана система А—В—С, причем компонент А имеет две модификации А , устойчивую при более высокой температуре, и А , устойчивзго при более низкой точку превращения обозначим Рассмотрим диаграммы, отвечающие различному положению этой точки по отношению к эвтектическим температурам двойных систем А—В и А—С. На рис. ХУП. 14,а изображена диаграмма системы для того случая, когда выше обеих эвтектических температур. Кривая превращения простирается от одной стороны треугольника АС до другой АВ, и поверхность выделения компонента А распадается на два поля Ар р , — поле модификации А1 и р р е Еед — поле модификации Ад. Если точка превращения ниже эвтектической температуры одной из двойных систем, например системы А—С, то кривая превращения пересечет пограничную кривую и получим диаграмму, изображенную на рис. ХУП. 14,6. Пограничная кривая р Р является изотермой, точка Р переходная, условно-нонвариантная. Если температура превращения ниже температур эвтектик двух двойных систем А—В и А—С, то кривая превращения пересекает обе пограничные кривые Ее и Ее , и мы получим диаграмму, изображенную на рис. ХУП.15. Пограничная кривая Р Р , являющаяся кривой превращения,— изотерма. [c.203]

Кинетические кривые превращения тетрахлорэтилена в соответствующую окись и хпорангидрид для разных мощностей доз при 90° С приведены на рис. 2, а, а зависимость логарифма скорости реакций от половины логарифма скорости инициирования цепей приведена на рис. 2, б. Скорость зарождения цепей вычисляли по формуле [c.90]

В работе [141] приводится ряд кривых превращения толуола до суммы кислот в зависимости от температуры на катализаторах, состоящих из пятиокиси ванадия (2—16%) на олфраксе. Эти данные показали, что нри уменьшении содержания пятиокиси ванадия в катализаторе для получения высоких выходов превращения необходимо повышать температуру окисления. Авторы не наблюдали заметных различий в оптимальных выходах кислоты при разном содержании пятиокиси ванадия на носителе. [c.231]

Рпс. 21. Кинетические кривые превращений вини.щиклогексана в присутствии различных катализаторов [c.90]

Ф и г. 433. Диаграмма давление — температура для превращений в системе кремнезема с тройными точками и метастабильными кривыми превращения (Mosesman, Pitzer). [c.405]

Из анализа экспериментальных кривых превращения формальдегида на используемом алюмосиликатном катализаторе в отсутствии спирта и аммиака (рис. 2, кривая 1) или в присутствии аммиака (рис. 2, кривая 2) и аналогичных кривых превращения пропплового (пли бутилового) спиртов (рис. 2, кривая 4) следует, что равновесие [c.84]

Полученные данные изображены на рис. 23 и 24. Кинетические кривые превращения полугидрата (П) в дигидрат (Г) и безводный сульфат кальция (А) характеризуются скрытым периодом превращения х (в течение которого первая фаза не изменялась, а лишь накапливались зародыши новой фазы) и временем t — собственно превращения в новую фазу . На основании полученных данных установлено, что повышение концентрации Р2О5 в растворе с 18,5 до 28,6% удлиняет скрытый период превращения П Г с 1 часа 15 мин. до 18 час. Присутствие 3% MgO в тех же фосфорнокислых растворах еще более увеличило период превращения (рис. 23). [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология