Истинный коэффициент Генри

Здесь — константа, называемая в хроматографии общим коэффициентом Генри [И] /" — коэффициент распределения (истинный коэффициент Генри) Г , 1 и — коэффициенты адсорбции, причем величина связана с коэффициентом Гиббса. [c.8]

Обычно концентрацию С измеряют в мг/см или мкмоль/см , в этих же единицах измеряют и в случае применения неподвижных фаз. Тогда истинный коэффициент Генри К (коэффициент распределения) будет безразмерным. При использовании адсорбентов чаще измеряют в мг/г или мкмоль/г и приобретает размерность, хотя зная плотность адсорбента, нетрудно формально представить величину в тех же единицах, что и при абсорбции. В дальнейшем будем считать, что К — безразмерная величина. Она зависит от природы сорбента, сорбата, растворителя (или газа-носителя, если последний сорбируется), а также температуры. [c.30]

Здесь Т = й/Сг — истинный коэффициент Генри. Следовательно, [c.22]

Так как истинный коэффициент Генри Г пропорционален Vg, т. е, Г = Лl g, то в уравнении (1.63) Г можно заменить на Vg. Сделав некоторые преобразования, получим [c.67]

Нередко представляет интерес селективность самой неподвижной фазы или адсорбента безотносительно к их упаковке, проценту нанесения, типу колонки. В качестве меры такой селективности можно использовать отношение истинных коэффициентов Генри [c.58]

Коэффициент распределения и коэффициент активности. В хроматографических исследованиях коэффициент распределения Кр принимается равным истинному коэффициенту Генри, т. е. [c.209]

В хроматографических исследованиях коэффициент распределения Хр принимается равным истинному коэффициенту Генри, т. е. [c.161]

Истинный коэффициент Генри для составной колонки можно вычислить по уравнению, выведенному из уравнения (II, 64) с учетом выражений (I, 77) и (I, 80) [c.83]

В отличие от истинного коэффициента Генри, который является физико-химической константой для данной системы сорбат — сорбент и может содержаться в соответствующих таблицах, общий и частный коэффициенты Генри зависят от свойств хроматографической насадки е и ч. В частности, можно существенно менять значения Г и к, варьируя ч путем нанесения на твердый носитель различных количеств неподвижной фазы. Значение е, а также отношение ч/е существенно различаются в насадочных и капиллярных колонках, что в значительной мере, обусловливает различие в свойствах колонн этих типов. Как видно из определения, к характеризует соотношение между сорбированным и несорбированным количеством вещества, т. е. соотношение емкостей сорбента и свободного пространства слоя. [c.31]

Следует отметить, что различные промышленные методы сорбционной очистки (например воздуха активированным углем от вредных примесей) являются, по существу, методами фронтальной хроматографии, при этом обычно один компонент почти не сорбируется, а другие очень хорошо сорбируются применяемыми сорбентами. Время до проскока примесей зависит от их сорбируемости и общего объема пропущенного газа и в первом приближении не зависит от их концентрации в исходной смеси. При условии линейности изотермы сорбции объем продукта, отобранного до проскока примеси, пропорционален объему сорбента в колонне и разности истинных коэффициентов Генри примеси и целевого продукта. [c.105]

Г — истинный коэффициент Генри (распределения) [c.9]

Истинный коэффициент Генри. Истинный коэффициент Генри совпадает с константой распределения (см. разд. V, п. 12). [c.179]

Г — частный коэффициент Генри Г — истинный коэффициент Генри X — доля общего объема колонки, занятая газовой фазой (см. разд. V) лг, — доля общего объема колонки, занятая сорбентом. [c.180]

Отношение а к С есть коэффициент пропорциональности в законе Генри для адсорбции и растворимости, т. е. истинный коэффициент Генри Гист. Таким образом, скорость движения полосы компонента по слою, равная [c.7]

Wu — объем камеры детектора 2—число атомов углерода в молекуле а — линейная скорость движения подвижной фазы а — истинная линейная скорость движения подвижной фазы опг — оптимальная скорость движения подвижной фазы at — скорость движения фронта растворителя в тонком слое сорбента Р — кинетический коэффициент Г —истинный коэффициент Генри Го — общий коэффициент Генри Г — частный коэффициент Генри у — коэффициент активности изв — коэффициент извилистости 7извл — коэффициент извлечения [c.6]

Если увеличивать концентрацию С, например, путем увеличения Со, то начиная с определенного предела, коэффициент К также начнет изменяться. При таких высоких концентрациях уже нельзя характеризовать сорбционное равновесие одним коэффициентом К, я следует определять всю изотерму сорбции — функциональную зависимость С = /(С). График такой зависимости чаще всего представляет собой монотонную кривую — выпуклую или вогнутую по отношению к оси ординат. Имеется большое число уравнений, описывающих эти функции. Поскольку в аналитической практике редко имеют дело с большими концентрациями (исключение составляет анализ микроприме-сей, когда в колонку дозируют большие концентрации основного вещества), мы не будем подробно описывать нелинейные зависимости, а будем основываться на линейном уравнении (1.11) Кроме истинного коэффициента Генри в хроматографии используют еще две модификации этого коэффициента [16]. Предположим, что хроматографическая колонка заполнена гранулированным сорбентом и мы рассматриваем единицу объема (1 см ) полученного слоя. Некоторую долю этого объема е заполняют пустоты, а некоторую у. сам сорбент, причем в случае неподвижной фазы, нанесенной на твердый носитель, е- -х<1, поскольку часть объема занимает твердый носитель, в разделениях не участвующий, а потому и не учитываемый, т. е. в данном случае х — это доля объема, приходящаяся только на неподвижную фазу. Если на этой единице объема сорбента установится сорбционное равновесие, общее количество вещества в рассматриваемом 1 см слоя составит [c.30]

Эта величина является отношением двух физико-химических констант истинного коэффициента Генри и плотности сорбента или неподвижной фазы и потому сама является физико-химической константой она зависит только от природы сорбента и сорбата и температуры. В принципе, можно было бы составить таблицы значений для разных веществ на разных сорбентах и с их помощью пройодить идентификацию веществ. Ранее полученные характеристики удерживания т. и не являются физико-химическими характеристиками, так как зависят от условий проведения айализа. Так, зависит от количества сорбента в колонке, т. е. от размеров последней, плотности упаковки сорбента в колонке, содержания неподвижной фазы на твердом носителе. Величина зависит кроме перечисленных факторов также и от расхода элюента, а — от мертвого об.ъема систем, в который кроме свободного объема самой колонки Уо входят и объемы соединительных коммуникаций. Таким образом, только величина У является физико-химической константой, не зависящей от условий разделения. [c.50]

По этой формуле может быть рассчитан истинный коэффициент Генри (Гист) или коэффициент раснределенпя ( р). Так как для линейной изотермы [c.212]

Это лёгко проследить при сопоставлении набивных и капиллярных газо-жидкостных колонок с одной и той же неподвижной фазой [1]. Допустим, истинные коэффициенты Генри соответственно равны 30 и 20. Для набивных колонок х = 0,5 и = 0,1 [c.61]

Тег лои . адсорбции и константы Л, полученные экспери-ыентально, представлены в таблице. По величине Q и А мож-ко рассчитатЕ, истинные коэффициенты Генри для любых температур. [c.71]

Из соотношения (1.1) видно, что при сохранении приблизительно постоянного перепада давления в колонках (а onst) повышение давления в ней изменяет удерживание сорбата за счет изменения коэффициента распределения Г и отношения xi/x (из-за растворимости элюента в неподвижной фазе). Величина xi/x изменяется, как правило, весьма незначительно, в то время как величина Г может изменяться с давлением в чрезвычайно широких пределах. Так как хроматографический процесс рассматривают как равновесный (исключение составляют режимы с большими значениями а, см. главу II), то коэффициент распределения Г является константой фазового равновесия сорбата в гетерогенной системе жидкость (твердое тело)—газ, т. е. истинным коэффициентом Генри, определяемым как [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология