Последовательные псевдомономолекулярные реакции

Последовательные псевдомономолекулярные реакции [c.133]

Многие химические процессы от начала до завершения и большинство процессов на небольшом отрезке их пути могут быть удовлетворительно описаны линейными системами в виде мономолекулярных или псевдомономолекулярных реакций. Основываясь на этом известном в формальной кинетике положении и интерпретируя мономолекулярные реакции как некоторые прямолинейные пути , по которым протекают превраш ения в сложных реакционных системах, Уэй и Претер [107] предложили для определения кинетических констант метод, состоящий из последовательного отыскания при помощи матричной алгебры ряда составов реакционной смеси, соответствующих прямолинейным путям при любом удобном начальном составе и экспериментальных условиях давлении, температуре и т. д. Дальнейшее развитие метод получил в работах [174, 203, 204]. [c.196]

В. С. Хайловым [6]. Данный процесс при избытке хлора описывается схемой псевдомономолекулярной последовательной реакции [c.195]

Переходим к рассмотрению условий низкотемпературной заторможенной регенерации в кинетической области. Окисление угля исследовалось многими авторами [271, 272, 273, 274, 275, 276] и, повидимому, представляет собой сложный параллельно-последовательный процесс. Отдельные реакции (С+02- С02 и С02-ЬС-4 2С0), изучавшиеся в угольном канале и при большом избытке твердого реагента, обычно рассматривались, как moho-, точнее, псевдомономолекулярные превращения [273, 274, 275]. Д. А. Франк-Каменецкий доказывает, чго фактически здесь наблюдается дробный порядок реакции [276]. [c.230]

Теория кинетических токов, обусловленных двумя объемными последовательными реакциями рекомбинации, имеющими сравнимые скорости, рассмотрена в работах [1, 70—72]. Следует отметить, что впервые общее уравнение кинетического тока, обусловленного двумя последовательными моно- или псевдомономолекулярными предшествующими электродными реакциями, было получено Коутецким [73]. Однако из-за сложности этого уравнения вряд ли его возможно применить для нахождения констант скорости двух последовательных стадий. При условии равновесия на первой стадии это уравнение, как и соответствующее приближенное уравнение Гануша и Брдички [74], превращается в уравнение (67) при / = 0, р—1 и к=. Это уравнение нашло практическое применение [74]. Уравнение же, полученное в работах [1, 70—72], хотя и имеет определенное ограничение относительно толщины реакционных слоев, соответствующих двум последовательным стадиям (см. ниже), позволяет сравнительно просто определить константы скорости обеих стадий. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология