Общее кинетическое уравнение

Вид общего кинетического уравнения зависит от области — кинетической, диффузионной или переходной, — в которой идет процесс, т. е. от соотношения констант скоростей его диффузионных и химических стадий. В общем виде скорость гетерогенного процесса при идеальном вытеснении и неполном перемешивании выражается уравнением [c.157]

Общее кинетическое уравнение процесса [c.424]

Таь им образом, общее кинетическое уравнение процесса адсорбции малеиновой кислоты на родии имеет вид [c.431]

В подавляющем большинстве случаев механизм многостадийной реакции неизвестен. Поэтому составляют вероятную схему протекания реакции по стадиям. По этой схеме получают общее кинетическое уравнение суммарной реакции. [c.322]

Определение кинетического уравнения упрощается, если можно предположить элементарные стадии процесса и неустойчивые промежуточные вещества. Для элементарных реакций выполняются кинетические уравнения, основанные на законе действия масс, и отпадает необходимость определения порядка реакций. Чтобы исключить из общего кинетического уравнения концентрации неустойчивых промежуточных веществ, используют принцип стационарности, по которому концентрации этих веществ в ходе процесса считают постоянными. Для иллюстрации приводится пример VI- . [c.174]

Общие кинетические уравнения (VII. 22) и (VII. 23) в каждом конкретном случае принимают определенный, иногда сложный, вид в соответствии с характером движущей силы АС, способами выражения поверхности контакта фаз Р, факторами, влияющими на коэффициент скорости процесса к. Эти уравнения служат основой расчета реакторов и массообменных аппаратов. Для этого необходимо в первую очередь знать численное значение коэффициента скорости процесса к — наиболее характерного показателя эффективности работы аппаратов. Основная сложность разнохарактерного влияния многих независимых переменных на скорость процесса учитывается именно параметром к. [c.158]

Общее кинетическое уравнение для различных стационарных процессов имеет следующий вид [c.12]

Сложными называются реакции, общее кинетическое уравнение которых в отличие от кинетического уравнения простых реакций содержит несколько констант скоростей. К сложным реакциям относятся обратимые, параллельные, последовательные, сопряженные, цепные и другие реакции. Теория всех этих реакций основана на положении, что при протекании в системе одновременно нескольких реакций каждая из них проходит самостоятельно и к каждой из них в отдельности применимы уравнения кинетики простых реакций. [c.147]

Уравнение (17.107) непосредственно следует из общих кинетических уравнений, дифференцирование которых по концентрации данного вида частиц дает соответственно порядок катодной или анодной реакции по отношению к этому виду частиц. При этом для нахождения порядка катодной реакции необходимо располагать кинетическими данными в той области потенциалов, в которой можно пренебречь скоростью обратной реакции, т. е. при л-сО для нахождения порядка анодной реакции — соответственно данными в той области потенциалов, где можно пренебречь скоростью прямой реакции, т. е. при г 0. [c.368]

Общее кинетическое уравнение скорости газового каталитического процесса с учетом влияния на скорость основных параметров технологического режима будет [c.81]

Общее кинетическое уравнение каталитического взаимодействия газовых реагентов на твердом катализаторе с учетом влияния основных параметров технологического режима можно записать так [c.110]

Переходят к определению основного размера аппарата А (площадь сечения, поверхность нагрева, поверхность контакта фаз, объем реакционного аппарата), для чего используется общее кинетическое уравнение (1.10). [c.16]

Если при этом значения 0 и К= 1Я изменяются сравнительно чало, то общее кинетическое уравнение (1.7) можно использовать в следующем виде [c.13]

Сравнительно простая форма общего кинетического уравнения объясняется тем, что оно выражает зависимость скорости процесса только от движущей силы и не учитывает других факторов. Действительная кинетическая закономерность любого процесса весьма сложна. Поэтому влияние на процесс многочисленных факторов (скорости потока, его вязкости и т. д.) приходится учитывать при подсчете величин коэффициента скорости К процесса либо сопротивления R. [c.14]

К процессу массообмена применимо общее кинетическое уравнение (1.7), т. е. [c.292]

Общие кинетические уравнения (2.40) и (2.41) относятся соответственно к бимолекулярной и мономолекулярной реакции. Для тримолекулярных элементарных реакций, когда реагируют одна молекула А и две молекулы В, уравнение закона действия масс имеет вид [c.233]

Кинетика разветвленных цепных реакций. Выведем общее кинетическое уравнение разветвленных цепных реакций, позволяющее объяснить некоторые из перечисленных фактов. Введем следующие обозначения п=-. количество активных частиц, имеющихся в ре- [c.254]

Из уравнений (9.7) и (9.8) выводится общее кинетическое уравнение скорости кристаллизации [c.244]

В этом случае как в области существования a-Fe, так и v-Fe соблюдается одно общее кинетическое уравнение [c.528]

Определите порядок реакции по хлору и напишите общее кинетическое уравнение реакции. [c.266]

В данном случае изменение концентрации х исходного веще-, ства за время т складывается из изменения концентрации этого вещества в ходе первой реакции xi и второй х , т. е. х= х +х2. Суммируя эти кинетические уравнения, получим общее кинетическое уравнение параллельных реакций [c.94]

Движущая сила процесса массопередачи может быть выражена не только разностью концентраций ДУ=У —У распределяемого компонента в фазе О, но и другими способами, в частности разностью концентраций по фазе Ь. В качестве основного размера аппарата не всегда удобно принимать поверхность Р контакта фаз. Иногда лучше вычислять непосредственно рабочий объем V аппарата. В связи с этим общее кинетическое уравнение (10.1) может принимать различный вид, например [c.296]

Большаков Г. Ф., Каплан 3. Г. Общее кинетическое уравнение и механизм образования коллоидных систем при окислении реактивных топлив. — В сб. Эксплуатационные свойства авиационных топлив. Киев, 1972, с. 154— 160. (Труды конференции. Вып. 3. Ч. II). [c.345]

Общие кинетические уравнения (УГЗ) и (УГ4) в каждом конкретном случае принимают определенный, иногда сложный вид в соответствии с характером движущей силы АС, способами выражения поверхности контакта фаз Р, факторами, влияющими на константу скорости процесса к. [c.153]

Общее кинетическое уравнение взаимодействия Г—Т для рассматриваемой модели можно получить, определяя среднюю скорость процесса за время, необходимое для продвижения реакции до центра частицы [c.174]

С другой стороны, если некаталитическая реакция протекает с достаточной скоростью, что отражается в значимом значении константы кз, общее кинетическое уравнение будет выглядеть так [c.340]

Общее кинетическое уравнение для биохимических процессов имеет вид [c.1020]

Эта реакция протекает по кинетическому закону третьего порядка, так как в элементарном акте принимает участие еще одна молекула СН3ОН, играющая роль катализатора. В рассматриваемом случае имеет место несоответствие кинетического и стехиометрического уравнений реакции, и нужно пользоваться общим кинетическим уравнением для реакций простых типов (IV. 12) [c.180]

Это выражение совпадает с полученным для скорости элементарных реакций в теории переходного состояния и поэтому применимо ко всем необратимым процесса. , протекающим через одну элементарную стадию. Однако в ряде случаев оно может быть применимо в достаточно широком диапазоне для сложных реакций, как это уже указывалось в 3 гл. II. В этом случае вдали от равновесия не является обязательным совпадение показателей степени в кинетическом уравнении и стехиометрических коэффициентов для всех компонентов реакции. Поэтому общее кинетическое уравнение необратимой реакции простого типа определяется выражением (И.23) или, через удельную хилщческую переменную, как [c.189]

Вильямс и Симкинс [62] исследовали кинетику обратимого превращения нитрата гуанидина в нитрогуанидин в 71,5— 83%-НОЙ серкой кислоте при температуре 14,8—35°. Общее кинетическое уравнение реакции имеет вид [c.172]

Скорость гетерогенных процессов характеризуется фактическим выходом продукта или коэффициентом скорости процесса в кинетическом уравнении. Фактический выход продукта зависит от множества факторов, как химических, влияющих на скорость реакций, так и физических и гидродинамических, влияющих на скорость массопередачи. Химическими факторами являются константы скоростей реакций. К физическим и гидродинамическим относятся величина хмежфазной поверхности, коэффициент диффузии и другие физические свойства реагентов и продуктов реакции, геометрические параметры аппаратов, факторы, влияющие на турбулентность системы. Вид общего кинетического уравнения зависит от того, в какой области — кинетической, диффузионной или переходной — идет процесс, т. е. соотношения констант скоростей его диффузионных и химических стадий, а также от режима движения фаз. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология